Question

3．关于NaHCO₃和Na₂CO₃的性质判断正确的是（　　）

• A． 常温下溶解度：NaHCO₃＞Na₂CO₃
• B． 常温下，相同物质的量浓度溶液的碱性：NaHCO₃＞Na₂CO₃
• C． 热稳定性：NaHCO₃＜Na₂CO₃
• D． 与同浓度、同体积的盐酸反应生成气体的快慢：NaHCO₃＜Na₂CO₃

Answer 1

分析 NaHCO₃与Na₂CO₃相比较，NaHCO₃不稳定，加热易分解，常温时，Na₂CO₃溶解度较大，与盐酸反应时，NaHCO₃反应剧烈，CO₃^2-水解程度比HCO₃^-大，则碱性Na₂CO₃大，以此解答该题．

解答 解：A．常温下，向饱和碳酸钠溶液中通入二氧化碳气体，有碳酸氢钠晶体析出，可知常温时水溶解性：Na₂CO₃＞NaHCO₃，故A错误；
B．CO₃^2-水解程度比HCO₃^-大，则碱性Na₂CO₃＞NaHCO₃，故B错误；
C．NaHCO₃不稳定，加热易分解：2NaHCO₃$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na₂CO₃+CO₂↑+H₂O，碳酸钠受热稳定，所以热稳定性：NaHCO₃＜Na₂CO₃，故C正确；
D．分别滴加HCl溶液，反应离子方程式为CO₃^2-+2H⁺═CO₂↑+H₂O，HCO₃^-+H⁺═H₂O+CO₂↑，相同条件下NaHCO₃比Na₂CO₃反应放出气体剧烈，故D错误．
故选C．

点评 本题考查Na₂CO₃和NaHCO₃性质，题目难度不大，注意把握Na₂CO₃和NaHCO₃性质的异同，注重基础知识的积累．