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反应A(g)+B(g)C(g) +D(g)过程中的能量变化如图所示,回答下列问题。

(1)该反应是____________________反应(填“吸热”“放热”);

(2)当反应达到平衡时,升高温度,A的转化率______(填“增大”“减小”“不变”),

原因是____________________________________________;

(3)反应体系中加入催化剂对反应热是否有影响?_______________,原因是_________。

(4)在反应体系中加入催化剂,反应速率增大,E1和E2的变化是:E1_________,E2________(填“增大”“减小、”“不变”)。

(1)放热。

(2)减小;该反应正反应为放热反应,升高温度使平衡向逆反应方向移动。

(3)不影响;催化剂不改变平衡的移动。

(4)减小、减小。


解析:

由图可以知道,由于该反应的反应物的总能量高于生成物的总能量,所以该反应属于放热反应,所以升高温度,平衡向逆反应进行,所以A的转化率减小;当在反应体系中加入催化剂,能同倍数改变化学反应速率,因此对化学平衡的移动无影响,即对反应热也无影响。因为化学反应速率增大,所以E1和E2同时降低。

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:

(10分)回答下列问题:

(1)反应A(g)+B(g)C(g)+D(g)过程中的能量变化如右图所示,判断该反应△H   0(填“>”、“<”、

或“无法确定”)。

(2)在Al2O3、Ni催化下气态甲酸发生下列反应:

甲酸(g)= CO (g)+ H2O (g)  △H1= +34.0 kJ/mol

甲酸(g)= CO2 (g)+ H2(g)   △H2= —7.0kJ/mol

则甲酸的分子式为           ,在该条件下,气态CO2和气态H2反应生成气态CO和气态H2O的热化学方程式为                             

(3)如图所示,水槽中试管内有一枚铁钉,放置数天观察:

I若试管内液面上升,则正极反应:                         

II若试管内液面下降,则发生            腐蚀。

III若溶液甲为水,溶液乙为海水,则铁钉在    (填“甲”或“乙”)溶液中腐蚀的速度快。

 

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科目:高中化学 来源:2011-2012学年福建省龙岩一中高二第二学段(模块)考试化学试卷 题型:填空题

(10分)回答下列问题:
(1)反应A(g)+B(g)C(g)+D(g)过程中的能量变化如右图所示,判断该反应△H   0(填“>”、“<”、
或“无法确定”)。

(2)在Al2O3、Ni催化下气态甲酸发生下列反应:
甲酸(g)=" CO" (g)+ H2O (g)  △H1=" +34.0" kJ/mol
甲酸(g)= CO2 (g)+ H2(g)    △H2=" —7.0" kJ/mol
则甲酸的分子式为           ,在该条件下,气态CO2和气态H2反应生成气态CO和气态H2O的热化学方程式为                             
(3)如图所示,水槽中试管内有一枚铁钉,放置数天观察:

I若试管内液面上升,则正极反应:                         
II若试管内液面下降,则发生           腐蚀。
III若溶液甲为水,溶液乙为海水,则铁钉在   (填“甲”或“乙”)溶液中腐蚀的速度快。

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科目:高中化学 来源:2013届福建省高二第二学段(模块)考试化学试卷 题型:填空题

(10分)回答下列问题:

(1)反应A(g)+B(g)C(g)+D(g)过程中的能量变化如右图所示,判断该反应△H    0(填“>”、“<”、

或“无法确定”)。

(2)在Al2O3、Ni催化下气态甲酸发生下列反应:

甲酸(g)= CO (g)+ H2O (g)  △H1= +34.0 kJ/mol

甲酸(g)= CO2 (g)+ H2(g)    △H2= —7.0 kJ/mol

则甲酸的分子式为            ,在该条件下,气态CO2和气态H2 反应生成气态CO和气态H2O的热化学方程式为                             

(3)如图所示,水槽中试管内有一枚铁钉,放置数天观察:

I若试管内液面上升,则正极反应:                         

II若试管内液面下降,则发生            腐蚀。

III若溶液甲为水,溶液乙为海水,则铁钉在    (填“甲”或“乙”)溶液中腐蚀的速度快。

 

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科目:高中化学 来源:2013届江西省南北校区高二9月份联考化学试卷 题型:填空题

(原创题)(8分)反应A(g)+B(g) C(g)+D(g)过程中的能量变化如图所示,回答下列问题。

(1)该反应是__________反应(填“吸热”“放热”);

(2)当反应达到平衡时,升高温度,A的转化率________

(填“增大”“减小”“不变”)。

(3)在反应体系中加入催化剂,反应速率增大,E1和E2的变化 

是:E1_______,E2_______(填“增大”“减小”“不变”)。

(4)已知下列热化学方程式:

①H2(g) +1/2O2 (g) =H2O(l);ΔH=-285 kJ·mol-1

②H2(g) +1/2O2 (g) =H2O(g);ΔH=-241.8 kJ·mol-1     

③C(s) +1/2O2 (g) =CO(g);ΔH=-110.5 kJ·mol-1

④ C(s) +O2 (g) =CO2(g);ΔH=-393.5 kJ·mol-1 

回答下列问题:

①  燃烧1gH2生成液态水,放出的热量为                  

②写出CO燃烧热的热化学方程式                                           

 

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科目:高中化学 来源:0103 期中题 题型:填空题

反应A(g)+B(g)C(g)+D(g)过程中的能量变化如图所示,回答下列问题。
(1)该反应是__________反应(填“吸热”“放热”);
(2)当反应达到平衡时,升高温度,A的转化率________ (填“增大”“减小”“不变”)。
(3)在反应体系中加入催化剂,反应速率增大,E1和E2的变化是:E1_______E2_______(填“增大”“减小”“不变”)。
(4)已知下列热化学方程式:
①H2(g)+1/2O2(g)=H2O(l);ΔH=-285 kJ·mol-1
②H2(g)+1/2O2(g)=H2O(g);ΔH=-241.8 kJ·mol-1
③C(s)+1/2O2(g)=CO(g);ΔH=-110.5 kJ·mol-1
④C(s)+O2(g)=CO2(g);ΔH=-393.5 kJ·mol-1
回答下列问题
①燃烧1gH2生成液态水,放出的热量为______________。
②写出CO燃烧热的热化学方程式____________________________。

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