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    15．下列现象不是由平衡移动引起的是（　　）
    A．氯水光照颜色变浅
    B．使用排饱和食盐水的方法收集氯气
    C．H2、I2、HI平衡混合气加压颜色变深
    D．把有缺陷的胆矾晶体，投入饱和的硫酸铜溶液，一段时间后，晶体变为规则结构．

    分析 勒夏特利原理是如果改变影响平衡的一个条件（如浓度、压强或温度等），平衡就向能够减弱这种改变的方向移动，勒夏特利原理适用的对象应存在可逆过程，如与可逆过程的平衡移动无关，则不能用勒夏特利原理解释．

    解答 解：A．氯水中的次氯酸受光照射会分解，次氯酸浓度减小，使得化学平衡Cl2+H2O?HCl+HClO向右移动，故A不选；
    B．氯气在水中发生Cl2+H2O?H++Cl-+HClO，在饱和食盐水中，Cl-浓度较大，可降低氯气的溶解度，与平衡有关有关，故B不选；
    C．该反应反应前后气体体积不变，所以压强不影响化学平衡的移动，增大平衡体系的压强气体的体积减小，碘的浓度增大，颜色变深，与平衡移动无关，故C选；
    D．晶体外形的变化而晶体质量保持不变，溶解和结晶的速率相等，达到平衡状态，为动态平衡，故D不选．
    故选C．

    点评 本题考查平衡移动原理知识，题目难度不大，注意使用平衡移动原理的前提必须是可逆反应，且是否发生平衡的移动．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    10．安全气囊是行车安全的重要设施．当车辆发生碰撞的瞬间，安全装置通电点火使其中的粉末分解释放出大量的氮气形成气囊，从而保护司机及乘客．为研究安全气囊工作的化学原理，取安全装置中的粉末进行研究．经实验分析，确定该粉末是一种混合物且只含Na、Fe、N、O四种元素．
    （1）氧离子的结构示意图是，能说明O元素比N元素为非金属强的是氧气与氢气化合更容易，生成的水比氨气更稳定，其中三种主族元素的离子半径从大到小的顺序是N3-＞O2-＞Na+（用离子符号表示）．
    （2）氮的最高价氧化物对应的水化物与其氢化物反应生成一种盐，该盐晶体中含有的化学键类型是离子键、共价键．
    （3）水溶性实验表明，安全气囊中固体粉末部分溶解，不溶物为一种红棕色固体，可溶于盐酸，写出反应的化学方程式．Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．生活因化学而精彩，化学因实验而生动，实验因“洗涤”而准确．以下关于对沉淀或晶体进行洗涤的说法错误的是（　　）
    A．洗涤的目的一般是除去沉淀或晶体表面可溶性的杂质，以提高固体的纯度
    B．洗涤的操作是：向过滤器里的固体直接注入洗涤剂浸没固体，待洗涤剂自然流下即可
    C．洗涤的试剂根据需要一般可选用蒸馏水、冰水、乙醇或该物质的饱和溶液
    D．是否洗净的检验：取最后一次洗涤液，鉴别含有形成相应沉淀的该溶液中的离子

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．下列指定反应的离子方程式正确的是（　　）
    A．将铜插入浓硝酸中：Cu+4H++2NO3?═Cu2++2NO2↑+2H2O
    B．向FeBr2溶液中通入过量氯气：2Fe2++Cl2═2Fe3++2Cl?
    C．向Al2O3中加入氨水：Al2O3+2OH?═2AlO2?+H2O
    D．碳和浓硫酸加热：C+2H++SO42?═H2O+SO2↑+CO2↑

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    10．X、Y、Z、W四种物质有如下相互转化关系（其中各X、W为单质，Y、Z为化合物，未列出反应条件）．
    Ⅰ．若Z是生活中常用的调味品，W遇淀粉溶液变蓝，则：

    ①工业上Z有多种用途，用化学方程式表示Z的一种用途：2NaCl+2H2O$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$H2↑+Cl2↑+2NaOH．
    ②生活中所用的Z加入了碘酸钾，过量X与Y溶液反应时可以得到一种碘酸盐，此反应的离子方程式是3Cl2+I-+3H2O═6Cl-+IO3-+6H+．
    Ⅱ．若X是工业上用量最大的金属单质，Z是一种具有磁性的黑色晶体，则：
    （1）X与Y反应的化学方程式是3Fe+4H2O$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Fe3O4+4H2．
    （2）若用图2装置只进行Z+W→X+Y反应（夹持装置未画出）；
    ①完成此实验有多步操作，其中三步是：
    a．点燃酒精灯   b．滴加盐酸   c．检验气体纯度
    这三步操作的先后顺序是bca（填字母）．
    ②为保证实验成功，上述装置需要改进，方法是（用文字叙述）在甲、乙装置中间增加一个装有水的洗气瓶．
    （3）将3.38gZ加入50ml4mol/Lde 稀HNO3中充分反应，产生112ml的NO（标准状况），向反应后的溶液中滴加NaOH溶液能产生沉淀．当沉淀量最多时，至少需要加入2mol/L的NaOH溶液97.5 ml．（精确到0.1）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．Al、Fe、Cu都是重要的金属元素，下列说法正确的是（　　）
    A．三者对应的氧化物均为碱性氧化物
    B．三者的单质放置在空气中均只生成氧化物
    C．电解AlCl3、FeCl3、CuCl2的混合溶液时阴极上依次析出Cu、Fe、Al
    D．制备AlCl3、FeCl3、CuCl2均不能采用将溶液直接蒸干的方法

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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    7．下面关于电解质的叙述中错误的是（　　）
    A．在水溶液中或熔融状态下均不导电的化合物叫非电解质
    B．电解质、非电解质都指化合物而言，单质不属于此范畴
    C．电解质在水中一定能导电，在水中导电的化合物一定是电解质
    D．纯水的导电性很差，所以水不是电解质

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    4．（1）运动会中的火炬一般采用丙烷（C3H8）为燃料．丙烷热值较高，污染较小，是一种优良的燃料．试回答下列问题：
    ①如图是一定量丙烷完全燃烧生成CO2和1mol H2O（l）过程中的能量变化图，请在图中的括号内填入“+”或“-”．-
    ②写出表示丙烷燃烧热的热化学方程式：C3H8（g）+5O2（g）=3CO2（g）+4H2O（l）△H1=-2215.0 kJ/mol．
    （2）盖斯定律认为：不管化学过程是一步完成或分几步完成，整个过程的总热效应相同．试运用盖斯定律回答下列问题：
    ①已知：H2O（g）═H2O（l）△H1=-Q1 kJ/mol（a）
    C2H5OH（g）═C2H5OH（l）△H2=-Q2 kJ/mol（b）
    C2H5OH（g）+3O2（g）═2CO2（g）+3H2O（g）△H3=-Q3 kJ/mol（c）
    若使46g液态无水酒精完全燃烧，并恢复到室温，则整个过程中放出的热量为（Q3-3Q1+Q2） kJ．
    ②碳（s）在氧气供应不充足时，生成CO同时还部分生成CO2，因此无法通过实验直接测得反应：C（s）+$\frac{1}{2}$O2（g）═CO（g）的△H．但可设计实验、利用盖斯定律计算出该反应的△H，计算时需要测得的实验数据有碳和一氧化碳的燃烧热．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    5．现有一定质量碳酸钙和二氧化硅的混合物．在高温下使两者充分反应，放出气体．冷却后称得固体质量减少30.8g．将剩余固体产物加适量水，充分搅拌．再把多余的水蒸干．冷却称量固体质量又增加3.6g．试计算：
    （1）原混合物中碳酸钙的质量是70g；
    （2）最终所得固体（不含结晶水）的质量是72.8g．

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