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    10 g含杂质的CaCO3与足量的盐酸反应，产生0.1 molCO2，则其中的杂质可能是


    1. A.
      KHCO3和MgCO3
    2. B.
      K2CO3和SiO2
    3. C.
      MgCO3和SiO2
    4. D.
      Ca(HCO3)2
    C
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    三种物质的溶解度（20℃）如表所示，下列说法正确的是（　　）
    物质 MgCl2 Mg（OH）2 MgCO3
    溶解度（g/100g） 74 0.00084 0.01

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    科目：高中化学 来源：非常讲解·教材全解全析　高中化学　必修1　(山东版) 山东版 题型：021

    10 g含杂质的CaCO3与足量的盐酸反应，产生0.1 mol　CO2，则其中的杂质可能是

    A．

    KHCO3和MgCO3

    B．

    K2CO3和SiO2

    C．

    MgCO3和SiO2

    D．

    Ca(HCO3)2

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    科目：高中化学 来源：福建省泉州一中2011届高三上学期期末考试化学试题 题型：022

    过氧化钙(CaO2)难溶于水，在常温下稳定，在潮湿空气及水中缓慢分解放出氧气，因而广泛应用于渔业、农业、环保等许多方面．下图是以大理石(主要杂质是氧化铁)等为原料制取过氧化钙(CaO2)的流程．

    请回答下列问题：

    (1)

    操作①应包括下列操作中的

    A．

    溶解

    B．

    过滤

    C．

    蒸馏

    D．

    分液

    E．

    蒸发结晶

    (2)

    用氨水调节pH至8～9的目的是________．

    (3)

    若测得滤液C中c(CO)＝10－3 mol/L，则Ca2+________(填“是”或“否”)沉淀完全．[已知c(Ca2+)≤10－5 mol/L可视为沉淀完全；Ksp(CaCO3)＝4.96×10－9]

    (4)

    若在滤液C中，加入HNO3使溶液呈酸性以得到副产物NH4NO3，则酸化后溶液中，c(NH)________c(NO)(填“≥”、“≤”、“＜”、“＞”或“＝”)

    (5)

    操作②是：在低温下，往过氧化氢浓溶液中投入无水氯化钙进行反应，写出该反应的化学方程式________．一段时间后，再加入氢氧化钠溶液，当调节溶液pH至9～11，才出现大量沉淀．用简要的文字解释需用氢氧化钠调节pH至9～11的原因________________．

    (6)

    已知大理石含CaCO3的质量分数为a，m g大理石可以制得n g　CaO2，请计算：CaCO3转化为CaO2过程中，Ca原子的利用率为________．

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