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用NA表示阿伏加德罗常数的值,下列叙述中正确的是


  1. A.
    铜与足量的稀硝酸反应生成4.48L气体时,转移的电子数为0.6NA
  2. B.
    将硫溶于热的浓硫酸,当生成3moLSO2时,转移的电子数为4 NA
  3. C.
    常温常压下,4.6g 的NO2和N2O4混合气体含有的原子数为3NA
  4. D.
    标准状况下,22.4 L 氯气与足量的氢氧化钠溶液充分反应,转移的电子数为2NA
C
分析:A、不是标准状况下,无法求算气体的物质的量;
B、氧化产物和还原产物都是二氧化硫,生成3moLSO2时,反应消耗1molS;
C、NO2和N2O4混合气体中,氮原子和氧原子个数比是1:2,4.6g混合气体含有0.1molNO2
D、22.4L标况下是1mol,氯气既是氧化剂,也是还原剂.
解答:A、没有告诉是标准状况下,故无法求算气体的物质的量,故A错误;
B、硫溶于热的浓硫酸,氧化产物和还原产物都是二氧化硫,生成3moLSO2时,消耗1molS,电子转移2mol电子,转移的电子数为2NA
C、混合气体中,氮原子和氧原子的数是1:2,4.6g混合气体中,相当于含有0.1molNO2,含有3mol原子,原子数为3NA,故C正确;
D、氯气既是氧化剂也是还原剂,1mol氯气反应,转移1mol电子,故D错误;
故选C.
点评:本题借助阿伏伽德罗常数,考查了气体摩尔体积的计算,氧化还原反应中电子的转移数目等知识,注意标况下条件,物质所处的状态,本题难度适中.
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