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    【题目】某温度下，用0.1molL-1Na2S溶液分别滴定10mL0.1molL-1CuCl2溶液以及10mL0.1molL-1ZnCl2溶液，溶液中-lgc(M2+)(M2+代表Zn2+或Cu2+)与Na2S溶液体积(V)的关系如图所示， b、c分别为滴定终点。下列有关说法错误的是[已知相同温度下：Ksp(CuS)<Ksp(ZnS)]（ ）

    A.a点溶液中Cu2+、Zn2+的浓度相等

    B.b、d两点中，水的电离程度d点大

    C.曲线乙代表Na2S溶液滴定CuCl2溶液

    D.可用ZnS固体除去ZnCl2溶液中的少量Cu2+

    【答案】C

    【解析】

    A.a点甲乙两条曲线重合，溶液中、的浓度相等，故A正确；

    B.b、d两点金属离子浓度太小，影响水的电离的主要因素为硫离子，d点硫离子浓度大，水的电离程度d点大，故B正确；

    C.，曲线乙硫离子浓度相同时，金属离子浓度的负对数较小，金属离子的浓度较大，曲线乙代表溶液滴定溶液，故C错误；

    D. Ksp(CuS)<Ksp(ZnS)，可用ZnS固体除去溶液中的少量，故D正确；

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】实验室可用NaBr、浓H2SO4、乙醇为原料制备少量溴乙烷：

    C2H5—OH+HBrC2H5Br+H2O

    已知反应物的用量为：0.30 mol NaBr（s）；0.25 mol C2H5OH（密度为0.80 g·cm-3）；36 mL浓H2SO4（质量分数为98%，密度为1.84 g·mL-1）；25 mL水。试回答下列问题。

    （1）该实验应选择图中的a装置还是b装置？_____________。

    （2）反应装置中的烧瓶应选择下列哪种规格最合适（_____）

    A.50 mL B.100 mL C.150 mL D.250 mL

    （3）冷凝管中的冷凝水的流向应是（_____）

    A. A进B出 B. B进A出 C. 从A进或B进均可

    （4）可能发生的副反应为：_____________、__________、______________（至少写出3个方程式）。

    （5）实验完成后，须将烧瓶内的有机物蒸出，结果得到棕黄色的粗溴乙烷，欲得纯净溴乙烷，应采用的措施是_____________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】室温下，用相同物质的量浓度的 HC1 溶液，分别滴定物质的量浓度均为 0.1 mol/L 的三种碱溶液，滴定 曲线如图所示。下列判断正确的是

    A. 滴定前，三种碱溶液中水电离出的 c(H+)大小关系： DOH>BOH>AOH

    B. pH= 7 时，c(A+)=c(B+)=c(D+)

    C. 滴定至 P 点时，溶液中：c(Cl-)>c(B+)>c(BOH)>c(OH-)>c(H+)

    D. 当中和百分数达 100%时，将三种溶液混合后：c(AOH)+c(BOH)+c(DOH)=c(H+)-c(OH-)

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】—定条件下，向一带活塞的密闭容器中充入2 molSO2和1molO2，发生反应2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)，达到平衡后改变下述条件，平衡时SO3气体的质量百分数不改变的是

    A. 保持温度和容器体积不变，充入1mol SO3(g)

    B. 保持温度和容器内压强不变，充入1mol SO3(g)

    C. 保持温度和容器内压强不变，充入1mol O2(g)

    D. 保持温度和容器内压强不变，充入1mol Ar(g)

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知：常阻下，Ksp.(ZnS)=1.6×10—24；pM=—lgc(M2+)(MI2+为Cu2+或Zn2+)。常温下，向10 mL 0.10 mol/L CuCl2溶液中滴加0.10 mol/L Na2S溶液，滴加过程中pM与Na2S溶液体积(V)的关系如图所示。下列说法错误的是( )

    A.Ksp(CuS)的数量级为10-36

    B.a点溶液中，c(Na+)=2[c(S2—)+c(HS—)+c(H2S)]

    C.d点溶液中：c(Na+)>c(Cl—)>c(S2—)>c(H+)

    D.相同条件下，若用等浓度等体积的ZnCl2溶液代替上述CuCl2溶液，则反应终点c向b方向移动

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某有机物是药物生产的中间体，其结构简式如图。下列有关叙述正确的是( )

    A. 该有机物能与溴水发生加成反应

    B. 该有机物与浓硫酸混合加热可发生消去反应

    C. 1 mol 该有机物与足量NaOH溶液反应最多消耗3 mol NaOH

    D. 该有机物经催化氧化后能发生银镜反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】A、B、C、D、E是核电荷数依次增大的5种短周期主族元素；原子半径按D、E、B、C、A顺序依次减小，B和E是同主族元素。

    （1）下列推断正确的是________。

    a A、B、E不可能在同一主族

    b A、B、C可能在同一周期

    c C的最高价氧化物的水化物可能显碱性

    d C和D的单质可能生成离子化合物

    （2）若A与D同主族，B属非金属元素，它的一种单质是电的良导体，C原子的最外层电子数比A与B的最外层电子数总和还多1。则①A与C元素按原子个数比1:1形成的化合物F的电子式为______；F属于__________分子（填“极性”或“非极性”）

    ②由A、B、C、D四元素按原子个数比1:1:3:1形成的化合物为_________，它与A、C、D形成的化合物在水溶液中反应的离子方程式为_______;

    ③E在周期表中的位置 ______ C和E形成的化合物属于_____晶体

    ④由A、B、C元素中的两种或三种可以组成多种分子，其中含有18个电子的分子是____（填化学式）。

    ⑤B、C、E氢化物的沸点由高到低为__________,试说明原因 _____。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某课外活动小组的同学在学习了电化学相关知识后，用如图装置进行实验，请回答下列问题：

    (1)实验一：将开关K与a连接，则乙电极上的反应式为___________________________________。

    (2)实验一结束后，该研究小组的同学决定在乙电极表面上镀金属锌以防止铁被腐蚀，这种金属保护的原理名称是______________________。

    (3)实验二：开关K与b连接，则甲为________极(填“正”“负”“阳”或“阴”)；

    (4)对于实验二，下列说法正确的是________(填字母编号)。

    A．溶液中Na＋向甲极移动

    B．从甲极处逸出的气体能使湿润的淀粉－KI试纸变蓝

    C．反应一段时间后加适量盐酸可恢复到电解前电解质的浓度

    (5)当乙电极产生标准状况下224 mL气体，若剩余溶液体积为200 mL，则电解后所得溶液在常温下的pH为________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】将Mg、Cu组成的2.64 g混合物投入到100 mL稀硝酸中完全溶解，并收集还原产物NO气体（还原产物只有一种）。然后向反应后的溶液中逐滴加入2 mol·L-1NaOH溶液，下图是生成沉淀的质量与滴入NaOH溶液体积间的关系图。以下说法不正确的是( )

    A. 稀硝酸的浓度为1.9 mol/L

    B. 生成的NO在标况下的体积为0.896 L

    C. a的值为15

    D. Cu的物质的量为0.02 mol

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