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【题目】如图是利用废铜屑(含杂质)制备胆矾(硫酸铜晶体)的过程
已知:

溶液中被沉淀的离子

Fe3+

Fe2+

Cu2+

完全生成氢氧化物的沉淀时,溶液的pH

≥3.7

≥6.4

≥4.4

请回答:
(1)下列物质中最适宜做氧化剂X的是 (填字母).
A.NaClO
B.H2O2
C.KMnO4
(2)加入试剂①是为了调节pH,试剂①可以选择(填化学式).
(3)操作①的名称是
(4)沉淀D加入盐酸可以得到FeCl3溶液,关于FeCl3溶液的性质中说法不正确的是
A.将FeCl3饱和溶液逐滴加入沸水中,并继续加热得到红褐色液体,该液体能产生丁达尔效应
B.向FeCl3溶液滴加NaOH溶液,出现红褐色沉淀
C.将FeCl3溶液滴加NaOH溶液,将沉淀干燥灼烧,得到Fe(OH)3固体
D.向FeCl3溶液中滴加KSCN溶液,溶液变为红色
(5)沉淀D加入盐酸和铁粉,可以制得FeCl2溶液,实验室保存FeCl2溶液,需加入过量的铁粉防止FeCl2溶液变质,其原因是(用离子方程式表示).

【答案】
(1)B
(2)CuO或CuCO3或Cu(OH)2
(3)蒸发结晶
(4)C
(5)Fe+2Fe3+=3Fe2+
【解析】解:由制备实验流程可知,Fe和Cu灼烧,铜与氧气反应生成CuO,Fe与空气不反应,加入稀硫酸,反应生成硫酸铜和硫酸亚铁,硫酸亚铁会部分氧化硫酸铁,为了除去二价铁,由完全生成氢氧化物沉淀时,溶液的pH可知需将二价铁氧化生成三价铁,然后调节pH形成沉淀,过滤除去氢氧化铁沉淀,滤液经蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥可得胆矾,(1)氧化剂X的作用为将亚铁离子氧化为铁离子,且不引入新杂质,只有B符合,故答案为:B;(2)试剂①是为了调节pH,且不能引入新杂质,试剂①可以选择CuO或CuCO3或Cu(OH)2 , 故答案为:CuO或CuCO3或Cu(OH)2;(3)操作①从溶液中得到晶体,名称是蒸发结晶,故答案为:蒸发结晶; (4)A.将FeCl3饱和溶液逐滴加入沸水中,并继续加热得到红褐色液体,为胶体分散系,则该液体能产生丁达尔效应,故A正确;B.向FeCl3溶液滴加NaOH溶液,出现红褐色沉淀为氢氧化铁,故B正确;C.将FeCl3溶液滴加NaOH溶液,将沉淀Fe(OH)3干燥灼烧,得到Fe2O3固体,故C错误;D.向FeCl3溶液中滴加KSCN溶液,溶液变为红色,发生络合生成生成络离子,故D正确;故答案为:C;(5)保存FeCl2溶液,需加入过量的铁粉防止FeCl2溶液变质,即防止亚铁离子被氧化,离子反应为Fe+2Fe3+=3Fe2+ , 故答案为:Fe+2Fe3+=3Fe2+ . 由制备实验流程可知,Fe和Cu灼烧,铜与氧气反应生成CuO,Fe与空气不反应,加入稀硫酸,反应生成硫酸铜和硫酸亚铁,硫酸亚铁会部分氧化硫酸铁,为了除去二价铁,由完全生成氢氧化物沉淀时,溶液的pH可知需将二价铁氧化生成三价铁,然后调节pH形成沉淀,过滤除去氢氧化铁沉淀,滤液经蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥可得胆矾,以此来解答.

练习册系列答案
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【题目】1814年戴维发现了一氯化碘(沸点97.4℃),是一种红棕色易挥发液体,它的性质与卤素相似,可用作强氧化剂。干燥的氯气与碘反应可以制备ICl ,请用下列装置来制备ICl。

回答下列问题

(1)制备ICl时,各装置接口的连接顺序是__________

(2)能否将装置B 中的饱和食盐水换成水______(不能“);请用平衡移动的观点解释其理由________________

(3)D装置中的烧瓶需放在冷水中,其目的是____________

(4)D装置得到的液态产物进步提纯可得到较纯净的IC1,提纯采取的方法是___________

(5)ICl 与冷的NaOH稀溶液反应的离子方程式为______________

(6)请设计实验证明IC1的氧化性比I2________________

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主族
周期

IA

IIA

IIIA

IVA

VA

VIA

VIIA

0


(1)在③~⑦元素中,原子半径最大的是 , 其离子的原子结构示意图为
(2)写出⑤和⑨最高价氧化物对应水化物间发生反应的离子方程式:
(3)按要求写出下列两种物质的电子式:①的单质;⑨的过氧化物
(4)在⑦与⑩的单质中,化学性质较活泼的是 , 可用什么化学反应说明该事实(写出反应的化学方程式):
(5)请用电子式表示④和⑩组成的化合物的形成过程

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【题目】下表为元素周期表的一部分。

 族

周期   

ⅠA

ⅡA

ⅢA

ⅣA

ⅤA

ⅥA

ⅦA

1

2

3

4

(1)表中元素________(填写元素符号)的非金属性最强;元素________(填写元素符号)的金属性最强,写出它与水反应的离子方程式__________________________________

(2)表中元素③的原子结构示意图是________

(3)表中元素⑥、⑦氢化物的稳定性顺序为________>________(填写化学式,下同)。

(4)表中元素最高价氧化物对应水化物酸性最强的酸的分子式是_________________

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(1)实验室制备原料气NO和Cl2的装置如下图所示:

实验室制Cl2时,装置A中烧瓶内发生反应的化学方程式为_______。装置B中盛放的试剂为_______,其作用为___________________

(2)将上述收集到的Cl2充入D的集气瓶中,按图示装置制备亚硝酰氯。

①NOCl分子中各原子均满足8电子稳定结构,则NOCl的电子式为_______

②装置D中发生的反应方程式为__________________

③如果不用装置E会引起什么后果______________________

④某同学认为装置F不能有效吸收尾气中的某种气体,该气体为_____,为了充分吸收尾气,可将尾气与_______同时通入氢氧化钠溶液中。

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