根据水溶液中存在的平衡关系.判断下列说法正确的是A．往水中滴加少量氢氧化钠稀溶液.Kw变小B．往AgCl悬浊液中加入0.1mol·L-1NaI溶液.无明显现象产生C．室温下.稀释0.1mol·L-1的醋酸.溶液中c(CH3COO-)·c(H+)不变D．等体积等浓度的氨水与盐酸混合后所得溶液显酸性题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

根据水溶液中存在的平衡关系，判断下列说法正确的是

A．往水中滴加少量氢氧化钠稀溶液，Kw变小

B．往AgCl悬浊液中加入0.1mol·L^-1NaI溶液，无明显现象产生

C．室温下，稀释0.1mol·L^-1的醋酸，溶液中c(CH₃COO^-)·c(H⁺)不变

D．等体积等浓度的氨水与盐酸混合后所得溶液显酸性

解析试题分析：A、水的离子积常数只与温度有关系，因此往水中滴加少量氢氧化钠稀溶液，水的电离被抑制，但Kw不变，A不正确；B、碘化银的溶度积常数小于氯化银的溶度积常数，因此往AgCl悬浊液中加入0.1mol·L^-1NaI溶液，有碘化银生成，B不正确；C、醋酸是弱酸，存在电离平衡，稀释促进电离，电离常数不变，所以所以室温下，稀释0.1mol·L^-1的醋酸，溶液中c(CH₃COO^-)·c(H⁺)减小，C不正确；D、氨水是弱碱，等体积等浓度的氨水与盐酸混合后生成氯化铵，NH₄^＋水解所得溶液显酸性，D正确，答案选D。
考点：考查溶液酸碱性、电离平衡、溶解平衡以及溶液中盐类水解的应用

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常温下，用 0．01 mol·L^－1NaOH溶液滴定 20．00 mL 0．01 mol·L^－1 CH₃COOH溶液，所得滴定曲线如图。下列说法正确的是

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C．c点表示NaOH溶液与CH₃COOH溶液恰好完全反应

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下列说法正确的是
①常温下，强酸溶液的pH＝a，将溶液的体积稀释到原来10ⁿ倍，则pH＝a+n；
②已知BaSO₄的K_sp=c(Ba²⁺)·c(SO₄^2-)，所以在BaSO₄溶液中有c(Ba²⁺)= c(SO₄²^－)＝
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④在0.1 mol·L^-1氨水中滴加0.1mol·L^-1盐酸，刚好完全中和时pH＝a，则由水电离产生的c(OH^-)=10^-amol·L^-1