下列除杂过程中，所选用的试剂或方法不正确的是
| A．NaCl固体中有NH4Cl固体：加热 |
| B．自来水中含有Cl－等可溶性杂质：蒸馏 |
| C．Na2CO3固体中有少量NaHCO3固体：加热 |
| D．CO2气体中混有SO2气体：将混合气体通过盛有NaOH溶液的洗气瓶 |
科目：高中化学 来源： 题型：单选题
科学的假设与猜想是科学探究的先导和价值所在。在下列假设或猜想引导下的探究肯定
没有意义的是
| A．探究SO2和Na2O2可能化合生成Na2SO4 |
| B．探究NO和N2O3可能化合生成NO2 |
| C．探究NO2可能被NaOH溶液完全吸收生成NaNO2和NaNO3 |
| D．探究红色酚酞试液通入Cl2褪色，原因是溶液酸碱性改变或被漂白 |
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科目：高中化学 来源： 题型：单选题
下表所列各组物质中，物质之间通过一步反应就能实现如图所示转化的是
| 物质 编号 | 物质转化关系 | 甲 | 乙 | 丙 | 丁 |
| ① |  | Cu[ | CuO | CuCl2[ | Cu(NO3)2[ |
| ②[ | Na2CO3 | NaOH | NaHCO3 | CO2 | |
| ③ | (NH4)2SO3 | CaSO3 | SO2 | NH4HSO3 | |
| ④ | Al(OH)3 | Al2O3 | NaAlO2 | AlCl3 |
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科目：高中化学 来源： 题型：单选题
下列实验不能达到目的的是
| A．向Na2SiO3溶液中滴加酚酞，溶液变红，证明Na2SiO3发生了水解反应 |
| B．向HClO溶液中通入SO2，生成H2SO4，证明H2SO4的酸性比HClO强 |
| C．铝箔在酒精灯火焰上加热，铝箔熔化但不滴落，证明氧化铝熔点高于铝 |
| D．将饱和氯水滴到蓝色石蕊试纸上，试纸先变红后褪色，证明氯水有漂白性 |
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科目：高中化学 来源： 题型：单选题
下列陈述Ⅰ、Ⅱ正确并且有因果关系的是 （ ）
| 选项 | 陈述Ⅰ | 陈述Ⅱ |
| A | H2O2、SO2都能使酸性高锰酸钾褪色 | 前者表现出还原性后者表现出漂白性 |
| B | 纯银器表面在空气中渐渐变暗 | 发生了化学腐蚀 |
| C | SiO2能与氢氟酸及碱反应 | SiO2是两性氧化物 |
| D | 反应物比例不同可导致产物不同 | Na与O2反应可能生成Na2O，也可能生成Na2O2 |
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科目：高中化学 来源： 题型：单选题
下列推断正确的是( )
| A．SiO2、SO2均是酸性氧化物，都能与NaOH溶液反应 |
| B．Na2O、Na2O2组成元素相同，与CO2反应产物也相同 |
| C．CO、NO、NO2都是大气污染气体，在空气中都能稳定存在 |
| D．二氧化硫有漂白性，通入少量紫色石蕊试液中，充分振荡后溶液褪色 |
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科目：高中化学 来源： 题型：单选题
下列说法正确的是
| A．NaHCO3溶液和NaAlO2溶液混合会放出CO2 |
| B．向沸水中逐滴加入少量饱和FeCl3溶液，可制得Fe(OH)3胶体 |
| C．能使润湿的淀粉KI试纸变成蓝色的物质一定是Cl2 |
| D．AlCl3溶液和NaAlO2溶液加热蒸干、灼烧都得到Al2O3 |
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科目：高中化学 来源： 题型：单选题
下列实验装置设计正确、且能达到目的的是( )
| A．实验Ⅰ：制备金属钠 | B．实验Ⅱ：制取氢氧化亚铁并观察其颜色 |
| C．实验Ⅲ：制取少量的氢氧化铝 | D．实验Ⅳ：比较两种物质的热稳定性 |
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NH3↑+HCl↑，产生氨气及氯化氢气体逸出。正确。B用Cl2消毒的自来水中含有Cl－等可溶性杂质，加热蒸馏时水变为气态从水中逸出，从而把可溶性杂质除去。正确。C．加热时发生反应：2NaHCO3
