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    如图：A处通入氯气。关闭B阀时,C处红色布条无变化，打开B阀时，C处红色布条褪色。由 此作出的判断正确的是 （ ）

    A． D中不可能是浓硫酸 B． 通入的氯气含有水蒸气.

    C． D中可以是水 D． D中可以是饱和食盐水

     

    B

    【解析】

    试题解析：由图可知，关闭B阀时，C处红色布条无变化，打开B阀时，C处红色布条褪色，则A为潮湿的氯气，D中的液体可干燥或吸收氯气：D中可以为浓硫酸，用于干燥氯气，故A错误；由上述分析可知，通入的氯气含有水蒸气，故B正确；A处通入氯气．关闭B阀时，D中使水时，氯气通过后会含有水蒸气，会使有色布条褪色，故C错误；D中液体不能为饱和食盐水，若为食盐水，则关闭B阀时，C处红色布条褪色，故D错误.

    考点：氯气的化学性质

     

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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年河南鄢陵县第一高中高二上第一次考试化学（A）试卷（解析版） 题型：实验题

    （9分）过氧化氢是重要的氧化剂、还原剂，它的水溶液又称为双氧水，常用来消

    毒、杀菌、漂白等。某化学兴趣小组取一定量的过氧化氢溶液，欲准确测定过氧化

    氢的含量。请填写下列空白：

    （1）取10.00 mL密度为ρg/mL的过氧化氢溶液稀释至250mL。移取稀释后的过氧化

    氢溶液25.00mL至锥形瓶中，加入稀硫酸酸化，用蒸馏水稀释，作被测试样。

    （2）用高锰酸钾标准溶液滴定被测试样，其反应的离子方程式为 。

    （3）滴定时，将高锰酸钾标准溶液注入 （填“酸式”或“碱式”）滴定管

    中，滴定到达终点的现象是 。

    （4）重复滴定三次，平均耗用c mol/L KMnO4标准溶液V mL，则原过氧化氢溶液中

    过氧化氢的质量分数为 。

    （5）若滴定前滴定管尖嘴中有气泡，滴定后气泡消失，则测定结果 （填“偏高”或“偏低”或“不变”）。

     

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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年河南鄢陵县第一高中高一上第一次考试化学（A）试卷（解析版） 题型：填空题

    （8分）

    （1）相同条件下，体积之比为a︰b和质量之比为a︰b的H2和O2的混合气体，其平均相对分子质量为 和 。

    （2）已知各物质参加反应的物质的量之比等于其在化学方程式中的计量数之比，气体化合物A的分子式可表示为OxFy，同温同压下，10mLA受热分解生成15mLO2和10mLF2，则A的化学式为 ，推断的依据为 。

     

     

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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年河南鄢陵县第一高中高一上第一次考试化学（A）试卷（解析版） 题型：选择题

    有关物质的检验，以下说法正确的是（ ）

    A．某气体可以使燃着的木条熄灭，说明该气体是CO2

    B．向某溶液中滴加AgNO3溶液，有生成白色，说明原溶液中含有Cl-

    C．向某溶液中滴加用HNO3酸化的AgNO3溶液有白色沉淀产生，说明原溶液中含有Cl-

    D．向某溶液中滴加BaCl2溶液，有白色沉淀产生，说明原溶液中可能存在CO或者SO

     

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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年河南郑州市高一上10月月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列说法正确的是 （ ）

    A．摩尔是物质的数量单位，含有6．02×1023个微粒的物质叫做1摩尔

    B．1mol氧含有6．02×1023个氧原子。

    C．在标准状况下，任何物质的摩尔体积约为22．4L/mol

    D．一定质量的气体的体积随压强增大和温度降低而变小

     

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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年河南省高一上第二次考试化学试卷（解析版） 题型：计算题

    （1）配制500 mL 0.2 mol/L NaOH溶液需要取用NaOH的质量是多少克？、

    （2）取上述溶液20 mL稀释成100 mL后，其物质的量浓度是多少？

     

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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年河南省高一上第二次考试化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列各组中的离子，能在溶液中大量共存的是( )。

    A．K＋、Mg2+、NO3－、Cl－ B．Ba2＋、Na＋、CO32－、 OH－

    C．Mg2＋、Ba2＋、OH－、NO3－ D．H＋、 K＋、 CO32－、 SO42－

     

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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年河南省高二上学期期中化学试卷（解析版） 题型：填空题

    （10分）已知Fe（s）＋CO2（g）FeO（s）＋CO（g） K1…①

    Fe（s）＋H2O（g）FeO（s）＋H2（g） K2…②

    H2（g）＋CO2（g）H2O（g）＋CO（g） K3…③

    又已知不同温度下，K1、K2值如下：

    温度℃

    K1

    K2

    500

    1．00

    3．15

    700

    1．47

    2．26

    900

    2．50

    2．00

     

    温度℃

    K1

    K2

    500

    1．00

    3．15

    700

    1．47

    2．26

    900

    2．50

    2．00

    （1）若500℃时进行反应①，CO2起始浓度为1．6 mol·L－1, 4分钟后建立平衡，用CO表示的反应速率为 。

    （2）900℃ 进行反应③，其平衡常数K3为 （求具体数值），焓变ΔH 0（填“＞”、“＝”或“＜”），若已知该反应仅在高温时正反应自发，则ΔS 0（填“＞”、“＝”或“＜”）。

    （3）下列图像符合反应②的是 （填序号）（图中v是速率，φ为混合物中H2的体积百分含量）。

     

     

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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年河南省高一上学期期中化学试卷（解析版） 题型：选择题

    在我们的日常生活中出现了“加碘食盐”、“增铁酱油”、“高钙牛奶”、“富硒茶叶”、“含氟牙膏”等商品。这里的碘、铁、钙、硒、氟应理解为

    A．元素 B．单质 C．分子 D．氧化物

     

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