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    18．某微粒的核外L层电子的数目为8个，M层8个，该微粒一定是（　　）
    A．原子B．阴离子C．阳离子D．无法确定

    分析 该微粒是单原子微粒，根据微粒可能为原子或阴阳离子及质子数与核外电子数的关系来解答．

    解答 解：该微粒核外有电子2+8+8=18个，若为中性原子，微粒为Ar，
    若为简单阳离子，可为K+、Ca2+等，
    若为阴离子可为S2-、Cl-等，故无法确定微粒．
    故ABC错误，D正确．
    故选D．

    点评 本题考查核外电子排布，难度不大，关键在于微粒的电性无法确定，根据质子数与核外电子数的关系辨别微粒的种类．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    14．已知在某温度下水的离子积常数KW=1×10-12在此温度下降pH=11的NaOH溶液aL与pH=1的H2SO4溶液bL混合．
    ①若所得混合液呈中性，则a：b=1：1．
    ②若所得混合液pH=2，则a：b=9：11．

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    9．把V L含有MgSO4和K2SO4的混合溶液分成两等份，一份加入含a mol BaCl2的溶液，恰好使硫酸根离子完全沉淀为硫酸钡；另一份加入含b mol NaOH的溶液，恰好使镁离子完全沉淀为氢氧化镁．则原混合溶液中钾离子的浓度为（　　）
    A．$\frac{a-b}{V}$ mol•L-1B．$\frac{2a-b}{V}$ mol•L-1C．$\frac{2（a-b）}{V}$ mol•L-1D．$\frac{2（2a-b）}{V}$ mol•L-1

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    6．金属冶炼和处理常涉及电化学知识．
    （1）由下列物质冶炼相应金属时采用电解法的是bd
    a．Fe2O3b．NaCl        c．Cu2S        d．Al2O3
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    （3）氯碱工业以电解精制饱和食盐水的方法制取氯气、氢气、烧碱和氯的含氧酸盐等系列化工产品．图2是离子交换膜法电解食盐水的示意图，图中的离子交换膜只允许阳离子通过．

    完成下列填空：
    ①写出电解饱和食盐水的离子方程式2Cl-+2H2O$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$2OH-+H2↑+Cl2↑．
    ②离子交换膜的作用为：阻止阳极产生的Cl2和阴极产生的H2混合发生爆炸以及阻止OH-进入阳极室，与Cl2发生副反应：2NaOH+Cl2=NaCl+NaClO+H2O；．
    ③氢氧化钠溶液从图中d位置流出． （选填“a”、“b”、“c”或“d”）

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．下列各原子或离子的电子排布式正确的是（　　）
    A．Al：1s22s22p63s2B．O2-：1s22s22p6
    C．Na+：1s22s22p63s1D．Si：1s22s22p63s23p4

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．工业上获得苯等芳香烃的主要途径是（　　）
    A．煤的干馏B．石油的分馏C．石油的催化裂化D．煤的液化

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．有关对食盐叙述错误的是（　　）
    A．可作食品调味剂B．可作食品防腐剂
    C．可作配制0.9%生理盐水的原料D．电解饱和食盐水可得到金属钠

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    7．四氧化三铁（Fe3O4）磁性纳米颗粒稳定、容易生产且用途广泛，是临床诊断、生物技术和环境化学领域多种潜在应用的有力工具．水热法制备Fe3O4纳米颗粒的反应是3Fe2++2S2O32-+O2+xOH-═Fe3O4↓+S4O62-+2H2O．下列说法不正确的是（　　）
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    8．下列物质中，能够导电的电解质是（　　）
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