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    5．设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述不正确的是（　　）
    A．25℃，1.01×105Pa，64 g SO2中含有的原子数为3NA
    B．常温常压下，1.06 g Na2CO3含有的Na+个数为0.02NA
    C．常温常压下，32 g O2和O3的混合气体所含原子数为2NA
    D．含有NA个氧原子的氧气在标准状况下的体积为22.4 L

    分析 A、求出二氧化硫的物质的量，然后根据二氧化硫为三原子分子来分析；
    B、求出碳酸钠的物质的量，然后根据碳酸钠中含2mol钠离子来分析；
    C、氧气和臭氧均由氧原子构成；
    D、氧气为双原子分子．

    解答 解：A、64g二氧化硫的物质的量为1mol，而二氧化硫为三原子分子，故1mol二氧化硫中含3NA个原子，故A正确；
    B、1.06g碳酸钠的物质的量为0.01mol，而碳酸钠中含2mol钠离子，故0.01mol碳酸钠中含0.02NA个钠离子，故B正确；
    C、氧气和臭氧均由氧原子构成，故32g混合物中含有的氧原子的物质的量为2mol，个数为2NA个，故C正确；
    D、氧气为双原子分子，故含NA个氧原子的氧气的物质的量为0.5mol，在标况下为11.2L，故D错误．
    故选D．

    点评 本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，熟练掌握公式的使用和物质的结构是解题关键，难度不大．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    15．S2Cl2是工业上常用的硫化剂，实验室制备S2Cl2的反应原理有两种：
    ①CS2+3Cl2$\frac{\underline{\;95-100℃\;}}{\;}$CCl4+S2Cl2；
    ②2S+Cl2$\frac{\underline{\;111-140℃\;}}{\;}$S2Cl2．
    已知：S2Cl2易与水反应；S2Cl2+Cl2$\stackrel{△}{?}$2SCl2．
    下表是几种物质的熔沸点，如图是反应装置图：
    物质沸点/℃熔点/℃
    S445113
    CS247-109
    CCl477-23
    S2Cl2137-77
    （1）利用上图装置（部分夹持仪器已略去）来制备S2Cl2，反应原理是①（填写以上两种反应原理的数字序号）．
    （2）若装置C更换成干燥管，则装置C中可选用的固体试剂是无水CaCl2（或固体P2O5）．
    （3）D装置中冷凝管的作用是冷凝、回流、导气；反应结束后，将D装置锥形瓶内的混合物中分离出产物的方法是蒸馏．
    （4）S2Cl2与足量水反应有黄色沉淀生成，产生的无色气体能使品红溶液褪色，则该反应的化学方程式为2S2Cl2+2H2O═3S↓+SO2↑+4HCl↑．
    （5）为了提高制得的产品S2Cl2的纯度，关键的操作是控制好温度和控制浓盐酸的滴速不能太快．
    （6）上图尾部装置不够完善，改进措施是在D和E之间增加干燥装置，同时尾气吸收要防倒吸．
    （7）若A中消耗了26.1g MnO2，得到10.8g产品，本实验的产率是80%．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．现有盐酸和CaCl2的混合溶液，向其中逐滴加入过量某物质X，溶液的pH随滴入X的量的变化关系如图所示．则X是（　　）
    A．水B．澄清石灰水C．纯碱溶液D．稀盐酸

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    13．某研究性学习小组为合成1-丁醇．查阅资料得知一条合成路线：
    CH3CH=CH2+CO+H2→CH3CH2CH2CHO $→_{Vl，△}^{H_{2}}$CH3CH2CH2CH2OH
    CO的制备原理：HCOOH$→_{△}^{浓硫酸}$CO↑+H2O，并设计出原料气的制备装置（如图） 
    请填写下列空白：
    （1）实验室现有锌粒、稀硝酸、稀盐酸、浓硫酸、2-丙醇，从中选择合适的试剂制备氢气、丙烯．写
    出化学方程式Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑、（CH3）2CHOH $\stackrel{催化剂}{→}$CH2=CHCH3↑+H2O；
    （2）若用以上装置制备干燥纯净的CO，装置中a和b的作用分别是恒压、防倒吸；C和d中加入的试剂分别是NaOH溶液、浓H2SO4；
    （3）制丙烯时，还产生少量SO2、CO2及水蒸气，该小组用以下试剂检验这四种气体，混合气体通过试剂的顺序是④⑤①②③（或④⑤①③②）；
    ①饱和Na2SO3溶液②酸性KMnO4溶液③石灰水④无水CuSO4⑤品红溶液
    （4）合成正丁醛的反应为正向放热的可逆反应，为增大反应速率和提高原料气的转化率，你认为应
    该采用的适宜反应条件是b；
    a．低温、高压、催化剂            b．适当的温度、高压、催化剂
    c．常温、常压、催化剂            d．适当的温度、常压、催化剂
    （5）正丁醛经催化加氢得到含少量正丁醛的1-丁醇粗品．为纯化1-丁醇，该小组查阅文献得知：①R-CHO+NaHSO3（饱和）→RCH（OH）SO3Na↓；②沸点：乙醚34℃，1-丁醇 118℃，并设计出如下提纯路线：
    粗品$→_{操作1}^{试剂1}$滤液$→_{操作2分液}^{乙醚}$有机层$→_{过滤}^{干燥剂}$1-丁醇、乙醚$\stackrel{操作3}{→}$纯品
    试剂1为饱和NaHSO3溶液，操作1为过滤，操作2为萃取，操作3为蒸馏．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．在两个密闭容器中，分别充有质量相同的甲、乙两种气体，若两容器的温度和压强均相同，且甲的密度大于乙的密度，则下列说法正确的是（　　）
    A．甲的分子数比乙的分子数多
    B．甲的物质的量比乙的物质的量小
    C．气体摩尔体积：甲＜乙
    D．甲的相对分子质量比乙的相对分子质量小

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．下列说法中，正确的是（　　）
    A．1 mol NO的质量是30g
    B．标准状况下，1 mol H2O的体积是22.4 L
    C．17 g NH3含有的氢原子总数为6.02×1023
    D．0.1 mol Na2CO3中，Na+的物质的量为 0.1 mol

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    17．标况下，CO与CO2的混合气体共33.6L，质量为60g．则两种气体的物质的量之和为1.5mol，其中CO的体积分数是25%．

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    14．如图是一个制取氯气并以氯气为原料进行特定反应的装置．

    （l）A是氯气发生装置，写出其中的化学反应方程式MnO2+4HCl（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+Cl2↑+2H2O．
    （2）a仪器的名称为圆底烧瓶．
    （3）实验开始时，先点燃A处的酒精灯，打开活塞K，让氯气充满整个装置，再点燃D处酒精灯，连接上E装此空不填置．D装置的硬质玻璃管内盛有炭粉，反应产物为CO2和HC1．写出D中反应的化学方程式2Cl2+C+2H2O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$4HCl+CO2，装置C的作用是吸收HCl气体，并提供水蒸气参与D中反应．
    （4）在E处，若漏斗内气体带有黄绿色，则紫色石蕊试液的颜色变化为由紫色变为红色，再变为无色．
    （5）若将E处烧杯中溶液改为澄清石灰水，反应过程中现象为②（填序号）．
    ①有白色沉淀生成；②无白色沉淀生成；③先生成白色沉淀，而后白色沉淀消失．
    （6）D处反应完毕后，关闭活塞K，移去酒精灯，由于余热的作用，A处仍有Cl2产生，则装置B中的现象是装置B中瓶内液面下降，长颈漏斗内液面上升；若发现装置B中该现象不明显，可能的原因是A或B装置漏气；查找原因时可用肥皂水或湿润的碘化钾淀粉试纸等，若用蘸有浓氨水的玻璃棒检查时观察到有白烟产生，写出该氧化还原反应的化学方程式3Cl2+8NH3═6NH4Cl+N2．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    8．氨基甲酸铵（H2N-COONH4）是一种用途广泛的化工原料．某研究性学习小组设计如下所示装置，用于合成少量氨基甲酸铵．

    有关氨基甲酸铵的资料如下：
    ①常温下，在干燥的空气中稳定，遇水或潮湿空气则生成碳酸铵或碳酸氢铵
    ②熔点58℃，59℃时则可分解成NH3和CO2气体
    ③在密封管内加热至120～140℃时失水生成尿素[CO（NH2）2]
    ④在酸性溶液中迅速分解
    ⑤合成氨基甲酸铵的反应原理为2NH3（g）+CO2（g）?H2N-COONH4（s）
    请回答下列问题：
    （1）仪器A的名称是干燥管；B中盛放的药品是碱石灰
    （2）写出石灰石与盐酸反应的离子方程式：CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑
    （3）写出氨基甲酸铵在密封管内加热至120～140℃生成尿素的化学反应方程式：NH2COONH4$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO（NH2）2+H2O
    （4）合成氨基甲酸铵的反应在一定条件下能自发进行，该反应的反应热△H＜0（填“＞”“=”或“＜”）．
    （5）有同学建议该CO2发生装置直接改用“干冰”，你认为他的改进有何优点：无需干燥装置简单，低温环境提高产率
    （6）该实验装置中明显导致实验失败的隐患有反应器连接导管过细易造成堵塞；水蒸气可进入反应器使产品不纯；CO2发生器中挥发出的HCl未经处理进入反应器，会导致实验失败．

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