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           根据氮在元素周期表中的位置可知氮元素是一种活泼的非金属，为什么氮气很稳定？


    答案　氮气的性质不仅与原子结构有关，还与氮分子的构成有关；氮气分子中的N≡N键，键能很大，分子结构稳定，故氮气很稳定。


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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列过程属于“氮的固定”的是  （  ）

    A．NO2 和H2O反应生成HNO3

    B．N2和O2经放电生成NO

       C．通过加压、降温等方法将氮气转变为液态氮

       D．NH3被H2SO4硫酸吸收生成(NH4)2SO4

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    用酸性氢氧燃料电池为电源进行电解的实验装置示意图如图所示。下列说法中正确的是(　　)

    A．燃料电池工作时，正极反应为O2＋2H2O＋4e－===4OH－

    B．a极是铁，b极是铜时，b极逐渐溶解，a极上有铜析出

    C．a极是粗铜，b极是纯铜时，a极逐渐溶解，b极上有铜析出

    D．a、b两极均是石墨时，在相同条件下a极产生的气体与电池中消耗的H2体积相等

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    升高温度，下列数据可能减小的是(　　)

    A．化学反应速率v

    B．水的离子积常数Kw

    C．化学平衡常数K

    D．弱酸的电离平衡常数K

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    已知：CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g)　ΔH＝Q，其平衡常数随温度变化如下表所示：

    温度/℃

    400

    500

    850

    平衡常数

    9.94

    9

    1

    请回答下列问题：

    (1)上述反应的化学平衡常数表达式为：________________。该反应的Q________________0(填“>”或“<”)。

    (2)850 ℃时在体积为10 L反应器中，通入一定量的CO和H2O(g)，发生上述反应，CO和H2O(g)浓度变化如图所示，则0～4 min时平均反应速率v(CO)＝________。

    (3)若在500 ℃时进行，且CO、H2O(g)的起始浓度均为0.020 mol/L，该条件下，CO的最大转化率为________________。

    (4)若在850 ℃时进行，设起始时CO和H2O(g)共为1 mol，其中水蒸气的体积分数为x，平衡时CO的转化率为y，试推导y随x变化的函数关系式为________________。

    (5)某电化学装置可实现2CO2===2CO＋O2的转化，使CO重复使用。已知该反应的阳极反应为4OH－－4e－===2H2O＋O2↑，则阴极反应式为________________。

    (6)有人提出可以设计反应2CO===2C＋O2(ΔH>0)来消除CO的污染。请判断上述反应能否自发进行：________________(填“可能”或“不可能”)，理由是________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    如图所示，试管中盛装的是红棕色气体(可能是混合物)，当倒扣在盛有水的水槽中时，试管内水面上升，但不能充满试管，当向试管内鼓入氧气后，可以观察到试管中水柱继续上升，经过多次重复后，试管内完全被水充满，原来试管中盛装的气体是                                                        (　　)

    A．可能是N2与NO2的混合气体

    B．只能是O2与NO2的混合气体

    C．可能是NO与NO2的混合气体

    D．只能是NO2一种气体

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    科目：高中化学 来源： 题型：


           铜与一定量浓硝酸反应，得到硝酸铜溶液和NO2、N2O4、NO的混合气体，这些气体与5.6 L O2(标准状况)混合后通入水中，所有气体完全被水吸收生成硝酸。则消耗铜的质量为                                                                                                                       (　　)

    A．16 g                      B．32 g                      C．64 g                      D．无法计算

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    1.52 g铜镁合金完全溶解于50 mL密度为1.40 g·mL－1、质量分数为63%的浓硝酸中，得到NO2和N2O4的混合气体 1 120 mL(标准状况)，向反应后的溶液中加入1.0 mol·L－1NaOH溶液，当金属离子全部沉淀时，得到2.54 g沉淀。下列说法不正确的是                                                                                                         (　　)

    A．该合金中铜与镁的物质的量之比是2∶1

    B．该浓硝酸中HNO3的物质的量浓度是14.0 mol·L－1

    C．NO2和N2O4的混合气体中，NO2的体积分数是80%

    D．得到2.54 g沉淀时，加入NaOH溶液的体积是600 mL

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    四种短周期元素W、R、P、Q的原子序数依次增大，W的一种核素没有中子，R、Q同主族，R元素原子的最外层电子数是内层电子数的3倍，P元素与R元素形成的常见化合物中既含离子键又含非极性共价键。下列说法不正确的是

    A．沸点：W2R＞W2Q

    B．P与R形成化合物中，阴、阳离子个数比一定为1:2

    C．原子半径：W＜R＜Q＜P

    D．Q元素形成的酸一定是强酸

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