练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情

    【题目】在120℃时，已知：
    CH4（g）+4NO2（g）═4NO（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H=﹣570kJ/mol
    CH4（g）+4NO（g）═2N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H=﹣1130kJ/mol
    该温度下，则8gCH4与NO2 完全反应生成N2、CO2、H2O放出热量等于（ ）
    A.1700kJ
    B.850kJ
    C.425kJ
    D.560kJ

    【答案】C
    【解析】解：设①CH4（g）+4NO2（g）═4NO（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H=﹣570kJ/mol，
    ②CH4（g）+4NO（g）═2N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H=﹣1130kJ/mol，
    根据盖斯定律， （①+②）可得CH4（g）+2NO2（g）=N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H= [（﹣570kJ/mol）+（﹣1130kJ/mol）]=﹣850kJ/mol，
    8gCH4的物质的量是 =0.5mol，因此放出热量为0.5mol×850kJ/mol=425kJ，
    故选C．
    【考点精析】关于本题考查的反应热和焓变，需要了解在化学反应中放出或吸收的热量，通常叫反应热才能得出正确答案．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在科学史上每一次重大的发现都极大地推进了科学的发展。俄国科学家门捷列夫对化学的突出贡献在于( )

    A. 提出了元素周期律 B. 开发了合成氨的生产工艺

    C. 揭示了燃烧的本质 D. 提取了治疟药物青蒿素

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在下列三个化学反应中，按氮元素被氧化、被还原、既不被氧化又不被还原的顺序排列，正确的是（　　）
    ①N2+O2 2NO
    ②4AgNO3 2Ag2O+4NO2↑+O2↑
    ③2NH4Cl+Ba（OH）2 BaCl2+2NH3↑+2H2O．
    A.①②③
    B.②①③
    C.③②①
    D.③①②

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】葡萄酒中的酒精是葡萄果实中的糖发酵后的产物（C6H12O6 2CH3CH2OH+2CO2↑）．
    Ⅰ、已知：实验室制乙烯原理为CH3CH2OH CH2=CH2↑+H2O，产生的气体能使Br2 的四氯化碳溶液褪色，甲、乙同学用下列实验验证．（气密性已检验，部分夹持装置略）．

    实验操作和现象：

    操 作

    现 象

    点燃酒精灯，加热至170℃

    Ⅰ：A中烧瓶内液体渐渐变黑
    Ⅱ：B内气泡连续冒出，溶液逐渐褪色

    …

    实验完毕，清洗烧瓶

    Ⅲ：A中烧瓶内附着少量黑色颗粒状物，有刺激性气味逸出


    （1）溶液“渐渐变黑”，说明浓硫酸具有性．
    （2）分析，甲认为是C2H4 ， 乙认为不能排除SO2的作用．
    ①根据甲的观点，使B中溶液褪色反应的化学方程式是；
    ②乙根据现象认为实验中产生的SO2和 ， 使B中有色物质反应褪色．
    （3）为证实各自观点，甲、乙重新实验，设计与现象如下：
    甲：在A、B间增加一个装有某种试剂的洗气瓶；现象：Br2的CCl4溶液褪色．
    乙：用下列装置按一定顺序与A连接：（尾气处理装置略）

    现象：C中溶液由红棕色变为浅红棕色时，E中溶液褪色．
    请回答下列问题：
    a．甲设计实验中A、B间洗气瓶中盛放的试剂是；乙设计的实验D中盛放的试剂是 ， 装置连接顺序为 ．
    b．能说明确实是SO2使E中溶液褪色的实验是 ．
    c．乙为进一步验证其观点，取少量C中溶液，加入几滴BaCl2溶液，振荡，产生大量白色沉淀，浅红棕色消失，发生反应的离子方程式是 ． 由此可得出的干燥的SO2 不能使Br2 的四氯化碳溶液褪色
    Ⅱ、葡萄酒中常用Na2S2O5做抗氧化剂．
    （4）0.5molNa2S2O5溶于水配成1L溶液，该溶液的pH=4.5．溶液中部分微粒浓度随溶液酸碱性变化如图所示．写出Na2S2O5溶于水时发生的化学方程式 ．

    （5）已知：Ksp[BaSO4]=1×10﹣10 ， Ksp[BaSO3]=5×10﹣7 ． 把部分被空气氧化的该溶液的pH调为10，向溶液中滴加BaCl2溶液使SO42﹣沉淀完全[c（SO42﹣）≤1×10﹣5molL﹣1]，此时溶液中c（SO32﹣）≤molL﹣1 ．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】十二届全国人民代表大会政府工作报告中强调“加强雾霾治理，淘汰黄标车和老旧车”，下列物质不属于空气污染物的是（ ）
    A.CO2
    B.SO2
    C.NO2
    D.PM2.5

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列说法正确的是（ ）
    A.某温度下，Ksp（AgCl）=1.8×10﹣10 ， Ksp （Ag2CrO4）=1.9×10﹣12 ， 故Ag2CrO4更难溶
    B.在CaCO3饱和溶液中，加入CaCl2固体，沉淀溶解平衡逆向移动，溶液中Ca2+浓度减小
    C.溶度积常数Ksp与温度有关，温度越高，溶度积越大
    D.在AgCl饱和溶液中，加入AgCl固体，平衡不移动

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】按要求填空
    （1）常温下将NaOH溶液和一元弱酸HA溶液混合后．
    回答下列问题：
    ①若将PH=3的HA溶液和PH=11的NaOH溶液等体积混合后，溶液的PH值7（填＞、＜、=）
    ②若混合后溶液PH值等于7，则混合后溶液中各离子浓度大小次序为 ．
    （2）已知常温下Ksp[Al（OH）3]=3×10﹣34；Ksp[Fe（OH）3]=4×10﹣38在25℃向浓度均为0.1mol/L的AlCl3和FeCl3混合溶液中逐滴加入氨水，
    请写出最先生成沉淀的离子方程式 ． 当溶液PH=10时，C（Al3+）=mol/L
    （3）1909年化学家哈伯在实验室首次合成了氨．氨的应用较多，据此回答下列问题：合成氨反应的化学方程式为N2（g）+3H2（g）2NH3（g）；
    ①写出该反应的平衡常数表达式：K= ．
    ②在一定条件下的2L密闭容器中进行实验，并测得下列数据

    物质

    N2

    H2

    NH3

    起始（mol）

    2

    7

    0

    10s（mol）

    1.6

    平衡（mol）

    2

    平衡时，N2的转化率为 ．
    ③在一定温度，一定体积的密闭容器中进行合成氨的实验，下列不可以判断反应达到平衡状态的为 ．
    A、密度保持不变
    B、平均分子量保持不变
    C、气体的总物质的量保持不变
    D、单位时间内每消耗1molN2的同时生成2mol氨气
    ④汽车尾气中含有较多的NO2和NO若任意排放可形成光化学烟雾，利用NH3可将其除去，同时得到不会污染空气的物质，试写出NH3与NO2反应的化学化学方程式 ．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】0.1mol某气体的质量为4.4g，该气体的摩尔质量为_____；在标准状况下，该气体的体积是_____．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】葡萄酒中常加入亚硫酸盐作为食品添加剂，为检测某葡萄酒样品中亚硫酸盐的含量（通常以酒样中SO2的量计），某研究小组设计了如下实验（已知还原性：SO32﹣＞I﹣＞Cl﹣）．

    下列说法不正确的是（ ）
    A.葡萄酒中加亚硫酸盐的主要目的是防止氧化，利用了亚硫酸盐的还原性
    B.通入N2和煮沸的目的是为了将产生的气体从溶液中全部赶出
    C.若试剂A选择氯水，则试剂B可选择NaOH标准液
    D.若试剂A选择碱液，调节吸收后溶液为中性，则试剂B可选择I2标准液

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案