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    【题目】下列说法中正确的是(　　)

    A．双原子分子中化学键键能越大，分子越稳定

    B．双原子分子中化学键键长越长，分子越稳定

    C．双原子分子中化学键键角越大，分子越稳定

    D．在双键中，σ键的键能要小于π键的键能

    【答案】A

    【解析】

    试题分析：双原子分子中化学键键长越短，分子越稳定，B不正确；分子的稳定性和键角关系不大，C不正确；在双键中，σ键的键能不一定小于π键的键能，D不正确，答案选A。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】对于反应2NO2(g) N2O4(g)，在一定条件下达到平衡，在温度不变时，欲使的比值增大，应采取的措施是

    ①体积不变，增加NO2的物质的量　 ②体积不变，增加N2O4的物质的量　

    ③使体积增大到原来的2倍 ④充入N2，保持压强不变

    A. ①② B. ②③ C. ①④ D. ③④

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】一定温度下，在三个容积均为2.0 L的恒容密闭容器中发生反应：2NO(g)＋2CO(g)N2(g)＋2CO2(g)。各容器中起始物质的量与反应温度如下表所示，反应过程中甲、丙容器中CO2的物质的量随时间变化关系如下图所示。下列说法正确的是

    容器

    温度/℃

    起始物质的量/mol

    NO (g)

    CO (g)

    甲

    T1

    0.20

    0.20

    乙

    T1

    0.30

    0.30

    丙

    T2

    0.20

    0.20

    A. 该反应的正反应为吸热反应

    B. 达到平衡时，乙中CO2的体积分数比甲中的大

    C. T1℃时，若起始时向甲中充入0.40 mol NO、0.40mol CO、0.40mol N2和0.40mol CO2，则反应达到新平衡前v(正)＜v(逆)

    D. T2℃时，若起始时向丙中充入0.06mol N2和0.12 mol CO2，则达平衡时N2的转化率大于40%

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】根据键能数据(H—Cl 431 kJ/mol，H—I 297 kJ/mol)，可得出的结论是 (　　)

    A. 溶于水时，HI比HCl更容易电离，所以氢碘酸是强酸

    B. HI比HCl熔、沸点高

    C. HI比HCl稳定

    D. 拆开等物质的量的HI和HCl，HI消耗的能量多

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某原电池总反应的离子方程式为：2Fe3++Fe=3Fe2+ ， 不能实现该反应的原电池是（ ）
    A.正极为Fe，负极为Zn，电解质Fe2（SO4）3溶液
    B.正极为Cu，负极为Fe，电解质FeCl3溶液
    C.正极为Cu，负极为Fe，电解质Fe（NO3）3溶液
    D.正极为Ag，负极为Fe，电解质Fe2（SO4）3溶液

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】四种短周期元素在周期表中的位置如下所示，其中Z元素原子核外电子总数是其最外层电子数的3倍．请回答下列问题：

    X

    Y

    Z

    W

    （1）元素Z位于周期表中第_____周期，_____族；

    （2）比较X与Y的气态氢化物的稳定性：_____（写化学式）；

    （3）XW2的电子式为_____；

    （4）比较X、Y、Z、W四种原子半径由大到小关系：_____；

    （5）X和W形成的化合物属于_____ （填“离子化合物”、或“共价化合物”），该化合物中存在的微粒间作用力有：_____．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】能说明CH4分子的5个原子不在同一平面而为正四面体构型的是(　 　)

    A．两个键之间夹角为109°28′ B．C—H键为极性共价键

    C．4个C—H键的键能、键长相同D．碳的价层电子都形成共价键

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】NO2为红棕色气体，可在火箭燃料中作氧化剂。回答下列问题:

    (1)火箭用N2H4和NO2作燃料，产物绿色无污染，该反应的化学方程式为____________。

    (2)为探究NO2和铁粉反应的产物，某小组按下图所示装置进行实验。

    已知:①二者反应可能的还原产物为N2或NO

    ②沸点:NO2(21℃)，NO(-152℃)

    ③酸性KMnO4溶液能氧化NO生成NO3-

    ①按上图所示组装完实验仪器后，下一步操作为______________________________。

    ②实验前需利用气体X将装置的空气排净，气体X可以为_______(填标号)。

    A.Ar B.H2 C.CO D.NO2

    ③排净空气后，后续实验的最佳操作顺序是___c、b(填标号)。

    a.点燃酒精灯，加热 b.熄灭酒精灯 c.打开K1和K2，关闭K3，缓缓通入气体X

    d.打开K1和K3，关闭K2，缓缓通入NO2 e.关闭K1，停止通入NO2

    ④装置B的作用是__________________________________。

    (3)分析NO2和铁粉反应的产物

    ①实验过程中A、C装置的物质均无明显颜色变化，D收集到无色气体。由此可推知气体产物为____________________________。

    ②取少量固体产物于试管，先加入盐酸充分溶解，再加入KSCN溶液，溶液若无血红色，则产物不含三价铁。该方案是否可行并说明理由:_______________________________。

    ③实验得到的相关数据如下表:

    玻璃管质量/g

    Fe质量/g

    反应后(玻璃管+固体)/g

    m

    1.12

    m+1.52

    综合实验现象和计算可知，固体生成物一定有______(填“FeO”Fe2O3”或“Fe3O4”)；反应的方程式为______

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列实验事故的处理方法正确的是（ ）

    A.不慎将酸或碱液溅入眼内，立即闭上眼睛，用手揉擦

    B.实验桌上的酒精灯倾倒了燃烧起来，应立即用湿布扑灭

    C.皮肤上溅有较多的浓硫酸，应立即用水冲洗

    D.配制硫酸溶液时，可先在量筒中加入一定体积水，再在搅拌条件下慢慢加入浓硫酸

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