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    ⑴（8分）甲、乙两个实验小组分别进行“测定Na2CO3和NaCl混合物中Na2CO3含量”的实验。

    甲组：沉淀分析法

    把一定量的混合物溶解后加入过量CaCl2，然后将所得沉淀过滤、洗涤、烘干、称量，所得固体是　　 （填化学式）；写出该反应的离子方程式________________________　　　　　　　 __。

    乙组：气体分析法

    把一定量的混合物与足量盐酸反应后，用如图装置测定产生的CO2气体的体积，为减小CO2的溶解，B中溶液应是_________________，（将选项填入空格中）

    A．氢氧化钠溶液　　 B．饱和氯化钠溶液　 C．饱和碳酸氢钠溶液

    选用该溶液后实验结果还是不准确，原因是_________________________________。

    ⑵（5分）某实验小组对中学课本中可生成氢气的反应进行了研究，总结出三个可以生成H2的反应：

    ① Zn＋盐酸；② Na＋水；③ Al＋NaOH溶液。为点燃上述三个反应生成的H2，他们设计了如下图（原实验）所示的装置图，请回答下列问题：

    ①写出Al和NaOH溶液反应的化学方程式 　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

    ② 实验小组在点燃用此装置制得的H2时，①③实验获得成功，②却失败了。他们分析认为失败的原因是Na与H2O的反应速率太快，Na的用量又太少。于是他们准备增加钠的用量，可老师说太危险，你认为产生危险的原因是 　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

    ③ 实验小组查阅钠、苯(一种不溶于水的液态有机物)、水的密度分别为0.97g/mL、0.88g/mL、1.00g/mL，并据此对实验进行了改进。


    在改进后的实验中H2的生成速率减慢。原因是　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

    （13分）

    （1）（8分）甲组：CaCO3。Ca2++CO32-=CaCO3↓  （每空2分，共4分）  

    乙组：C； 从A出来的气体中混有HCl，会与NaHCO3反应生成CO2

    （每空2分，共4分）

    （2）（5分）① 2Al+2NaOH+2H2O=NaAlO2+3H2↑  （2分）

    ②较多的钠与水反应放出大量的热，使试管内H2与O2的混和气点燃而爆炸。（1分）

    ③钠比水轻，比苯重，落在苯水交界处。钠与H2O反应产生的H2使钠浮起，脱离水面，反应停止；当钠表面的H2逸出，钠又回落，与水反应，如此反复，就可减慢Na与H2O反应速度。（2分）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    甲、乙两个实验小组分别进行“测定Na2CO3和NaCl混合物中Na2CO3含量”的实验．
    （1）甲组：沉淀分析法
    把一定量的混合物溶解后加入过量CaCl2，然后将所得沉淀过滤、洗涤、烘干、称量．确定CaCl2溶液是否过量的方法是
     
    ，判断沉淀是否洗净的操作是
     
    ．
    （2）乙组：气体分析法
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    用如图装置进行实验，为了减少误差，分液漏斗中应该用
     
    溶液，B中应该用
     
    溶液，选用该溶液后实验结果还是不准，请问是
     
    ，（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）原因是
     
    ．
    （3）请你设计一个与甲、乙两组操作不同的实验方案，测定混合物中Na2CO3的含量．
    方案：
     
    ．
    用到的主要试剂：
     
    ．
    用到的玻璃仪器：
     
    （至少2件）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    甲、乙两个实验小组分别进行“测定Na2CO3和NaCl混合物中Na2CO3含量”的实验。

        (1)甲组：沉淀分析法：

    把一定量的混合物溶解后加入过量CaCl2，然后将所得沉淀过滤、洗涤、烘干、称量。确定CaCl2溶液是否过量的方法是                                洗涤沉淀并判断沉淀是否洗净的操作是_______________________________________。

        (2)乙组：气体分析法：

    把一定量的混合物与足量盐酸反应后，用如图装置测定产生的CO2气体的体积，为减小CO2的溶解，B中溶液应是____________，选用该溶液后实验结果还是不准确，原因是_________________。

    (3)请你设计一个与甲、乙两组操作不同的实验方案，测定混合

    物中Na2CO3的含量。

    方法：                                                                  ；

    试剂：_________________________________________________________________。

    用到的玻璃仪器：_______________________________________________(至少2件)。

     

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    科目：高中化学 来源：2011届广东汕头市普通高中毕业班教学质量监测理综化学部分 题型：实验题

    甲、乙两个实验小组分别进行“测定Na2CO3和NaCl混合物中Na2CO3含量”的实验。
    (1)甲组：沉淀分析法：
    把一定量的混合物溶解后加入过量CaCl2，然后将所得沉淀过滤、洗涤、烘干、称量。确定CaCl2溶液是否过量的方法是                                洗涤沉淀并判断沉淀是否洗净的操作是_______________________________________。
    (2)乙组：气体分析法：
    把一定量的混合物与足量盐酸反应后，用如图装置测定产生的CO2气体的体积，为减小CO2的溶解，B中溶液应是____________，选用该溶液后实验结果还是不准确，原因是_________________。

    (3)请你设计一个与甲、乙两组操作不同的实验方案，测定混合
    物中Na2CO3的含量。
    方法：                                                                 ；
    试剂：_________________________________________________________________。
    用到的玻璃仪器：_______________________________________________(至少2件)。

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    科目：高中化学 来源：2015届江苏省高一下学期期末考试化学试卷（解析版） 题型：填空题

    甲、乙两个实验小组分别进行“测定Na2CO3和NaCl混合物中Na2CO3含量”的实验。

    (1)甲组：沉淀分析法：

    把一定量的混合物溶解后加入过量CaCl2，然后将所得沉淀过滤、洗涤、烘干、称量。确定CaCl2溶液是否过量的方法是                                洗涤沉淀并判断沉淀是否洗净的操作是_______________________________________。

    (2)乙组：气体分析法：

    把一定量的混合物与足量盐酸反应后，用如图装置测定产生的CO2气体的体积，为减小CO2的溶解，B中溶液应是____________，选用该溶液后实验结果还是不准确，原因是_________________。

    (3)请你设计一个与甲、乙两组操作不同的实验方案，测定混合

    物中Na2CO3的含量。

    方法：                                                                 ；

    试剂：_________________________________________________________________。

    用到的玻璃仪器：_______________________________________________(至少2件)。

     

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    科目：高中化学 来源：2011-2012年黑龙江哈三中高二上学期期中考试化学（理）试卷 题型：实验题

    （10分，每空2分）甲、乙两个实验小组利用KMnO4酸性溶液与H2C2O4溶液反应研究影响反应速率的因素。

    （1）该反应的离子方程式为（提示：H2C2O4的一级电离平衡常数为5.4×10-2）

                                                                              。

    设计实验方案如下（实验中所用KMnO4溶液均已加入H2SO4）：

    （2）甲组：通过测定单位时间内生成CO2气体体积的大小来比较化学反应速率的大小。 实验装置如图，实验时分液漏斗中A溶液一次性放下，A、B的成分见下表：

    序号

    A溶液

    B溶液

    ①

    2 mL 0.1 mol/L H2C2O4溶液

    4 mL 0.01 mol/L KMnO4溶液

    ②

    2 mL 0.2 mol/L H2C2O4溶液

    4 mL 0.01 mol/L KMnO4溶液

    ③

    2 mL 0.2 mol/L H2C2O4溶液

    4 mL 0.01 mol/L KMnO4溶液和少量MnSO4

    该实验探究的是             对化学反应速率的影响。在反应停止之前，相同时间内针管中所得CO2的体积由大到小的顺序是                (用实验序号填空)。

    （3）乙组：通过测定KMnO4溶液褪色所需时间的多少来比较化学反应速率的大小。

    取两支试管各加入2 mL 0.1 mol/L H2C2O4溶液，另取两支试管各加入4 mL 0.1 mol/L KMnO4溶液。将四支试管分成两组（各有一支盛有H2C2O4溶液和KMnO4溶液的试管），一组放入冷水中，另一组放入热水中，经过一段时间后，分别混合并振荡，记录溶液褪色所需时间。该实验目的是研究               对化学反应速率的影响，但该组同学始终没有看到溶液褪色，其原因是                                             。

     

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