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    向含有1.17g NaCl和1.17g NaF的溶液中，加入过量的AgNO3溶液，将析出的沉淀过滤、洗涤、干燥后称其质量为2.87g。根据此实验确定AgF在水中的溶解性应为（   ）

    A．易溶于水                             B．此AgCl更难溶于水

    C．与AgCl一样难溶于水                   D．无法确定根据下列反应

     

    【答案】

    A

    【解析】

    试题分析：氯化钠和氟化钠的物质的量分别是1.17g÷58.5g/mol＝0.02mol、1.17g÷42g/mol＝0.028mol。生成的氯化银质量是0.02mol×143.5g/mol＝1.87g，这说明生成的AgF是易溶于水的，答案选A。

    考点：考查NaX和硝酸银反应的有关判断和计算

    点评：该题是中等难度的试题，试题基础性强，难易适中，侧重对学生解题能力的培养，意在培养学生分析、归纳、总结问题的能力，也有了培养学生的逻辑思维能力和逆向思维能力。

     

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    科目：高中化学 来源：北京期末题 题型：填空题

    工业上通过氮气和氢气反应合成氨，氨经一系列反应可以得到硝酸。反应如下图所示
    请回答：
    （1）NO2与H2O反应中的还原剂是___________。
    （2）NH3与O2制取NO的化学反应方程式___________。
    （3）下列说法不正确的是（选填序号字母）___________。
    a．氨可用作制冷剂
    b．铵态氮肥一般不能与碱性化肥共同使用
    c．硝酸可用于制化肥、农药、炸药、染料、盐类等
    d．某浓硝酸中含有溶质2mol，标准状况下，该浓硝酸与足量的铜完全反应能生成1mol NO2
    （4）大量排放含N、P化合物的废水，会导致水体污染。其中含氮的物质主要是蛋白质，蛋白质在水中分解会产生氨气，氨气在微生物的作用下与氧气反应生成HNO2，上述氨气与氧气的反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为___________。
    （5）已知
    则17g氨气与氧气反应生成NO2（g）与H2O（g）时，△H＝___________kJ/mol。
    （6）氨气是氮肥工业的重要原料，某化肥厂生产铵态氮肥(NH4)2SO4的工艺流程如下
    向装有CaSO4悬浊液的沉淀池中先通氨气，再通CO2的原因是___________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    工业上通过氮气和氢气反应合成氨，氨经一系列反应可以得到硝酸。反应如下图所示：

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    请回答：

    （1）NO2与H2O反应中的还原剂是　　　　　　　　　　　 　 。

    （2）NH3与O2制取NO的化学反应方程式　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　　 。

    （3）下列说法不正确的是（选填序号字母）　　　　　　　　　 　　 。

    a．氨可用作制冷剂

    b．铵态氮肥一般不能与碱性化肥共同使用

    c．硝酸可用于制化肥、农药、炸药、染料、盐类等

    d．某浓硝酸中含有溶质2mol，标准状况下，该浓硝酸与足量的铜完全反应能生成1mol NO2

    （4）大量排放含N、P化合物的废水，会导致水体污染。其中含氮的物质主要是蛋白质，蛋白质在水中分解会产生氨气，氨气在微生物的作用下与氧气反应生成HNO2，上述氨气与氧气的反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为　　　　　　　　　　　　　 　　 。

    （5）已知：

    H2(g) ＋ O2(g) ＝ H2O(g)　　　　　　　　　 △H1 ＝ 241.8 kJ/mol

    N2(g) ＋ O2(g) ＝ NO2 (g)　　　　　　　　　 △H2 ＝ +33.9 kJ/mol

    N2(g) ＋ H2(g) ＝ NH3 (g)　　　　　　　　 △H3 ＝ 46.0kJ/mol

    则17g氨气与氧气反应生成NO2（g）与H2O（g）时，△H＝　　 kJ/mol。

    （6）氨气是氮肥工业的重要原料，某化肥厂生产铵态氮肥(NH4) 2SO4的工艺流程如下：

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    向装有CaSO4悬浊液的沉淀池中先通氨气，再通CO2的原因是 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　 。

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    工业上通过氮气和氢气反应合成氨，氨经一系列反应可以得到硝酸。反应如下图所示：

    请回答：

    （1）NO2与H2O反应中的还原剂是        。

    （2）NH3与O2制取NO的化学反应方程式        。

    （3）下列说法不正确的是（选填序号字母）        。

    a．氨可用作制冷剂

    b．铵态氮肥一般不能与碱性化肥共同使用

    c．硝酸可用于制化肥、农药、炸药、染料、盐类等

    d．某浓硝酸中含有溶质2mol，标准状况下，该浓硝酸与足量的铜完全反应能生成1mol NO2

    （4）大量排放含N、P化合物的废水，会导致水体污染。其中含氮的物质主要是蛋白质，蛋白质在水中分解会产生氨气，氨气在微生物的作用下与氧气反应生成HNO2，上述氨气与氧气的反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为       。

    （5）已知：

    H2(g) ＋ O2(g) ＝ H2O(g)                    △H1 ＝ –241.8 kJ/mol

    N2(g) ＋ O2(g) ＝ NO2 (g)                    △H2 ＝ +33.9 kJ/mol

    N2(g) ＋ H2(g) ＝ NH3 (g)                  △H3 ＝ –46.0kJ/mol

    则17g氨气与氧气反应生成NO2（g）与H2O（g）时，△H＝      kJ/mol。

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