下列有关实验原理或实验操作的叙述正确的是 ( ).A．各放一张质量相同的滤纸于天平的两托盘上.将NaOH固体放在左盘上称量B．欲除去NO中少量的NO2.将混合气体通入足量NaOH溶液C．实验室用图1所示装置制取少量氨气D．实验室用图2所示装置检验火柴头燃烧产生的SO2 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

下列有关实验原理或实验操作的叙述正确的是 (　　)。

A．各放一张质量相同的滤纸于天平的两托盘上，将NaOH固体放在左盘上称量

B．欲除去NO中少量的NO2，将混合气体通入足量NaOH溶液

C．实验室用图1所示装置制取少量氨气

D．实验室用图2所示装置检验火柴头燃烧产生的SO2

【解析】A项NaOH固体极易吸水潮解，而且具有强腐蚀性，应放在烧杯中称量，错误；B项可以发生反应：NO＋NO2＋2NaOH=2NaNO2＋H2O，错误；C项NH4Cl受热分解后，NH3和HCl在试管口重新生成NH4Cl，故无法得到NH3，错误；D项向外拉动注射器能将燃烧产物吸入KMnO4溶液中，燃烧产物含有的SO2能将KMnO4还原，使KMnO4溶液颜色变浅或褪色，正确。

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能说明“纳米铜”比铜片更易失电子

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请回答下列问题：

(1)固体a的化学式为，Ⅲ中通入足量CO2气体发生反应的离子方程式为。

(2)由Ⅴ制取铵明矾溶液的化学方程式为，从铵明矾溶液中获得铵明矾晶体的实验操作依次为(填操作名称) 、冷却结晶、过滤洗涤。

(3)以1 000 kg含氧化铝36%的铝土矿为原料制取Al2(SO4)3，需消耗质量分数98%的硫酸(密度1.84 g·cm－1 L(保留一位小数)。

(4)若同时制取铵明矾和硫酸铝，通过控制硫酸的用量调节两种产品的产量。若欲使制得的铵明矾和硫酸铝的物质的量之比为1∶1，则投料时铝土矿中的Al2O3和H2SO4的物质的量之比为。

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设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述错误的是（）。

A．18 g H2O中含有的质子数为10NA

B．12 g金刚石中含有的共价键数为4NA

C．46 g NO2和N2O4混合气体中含有原子总数为3NA

D．1 mol Na与足量O2反应，生成Na2O和Na2O2的混合物，钠失去NA个电子

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某校化学实验小组为了证明铜与稀硝酸反应产生一氧化氮，用如图所示装置进行实验(加热装置和夹持装置均已略去，装置气密性良好，F是用于鼓入空气的双连打气球)。

实验操作及现象：

实验操作	现象
Ⅰ.将B装置下移，使碳酸钙与稀硝酸接触	产生气体
Ⅱ.当C装置中产生白色沉淀时，立刻将B装置上提
Ⅲ.将A装置中铜丝放入稀硝酸中，给A装置微微加热	A装置中产生无色气体 E装置中开始时出现浅红棕色气体
Ⅳ.用F装置向E装置中鼓入空气	E装置内气体颜色逐渐加深
Ⅴ.一段时间后	C装置中白色沉淀溶解

试回答下列问题：

(1)操作Ⅰ中产生气体的化学式为；操作Ⅰ的目的是；D装置的作用是。

(2)C装置中白色沉淀的化学式是，操作Ⅱ中当C装置中产生白色沉淀时立刻将B装置上提的原因是。

(3)操作Ⅲ中A装置中产生无色气体的化学方程式是。

(4)E装置内气体颜色逐渐加深的原因是。

(5)操作Ⅴ现象产生的原因是(用化学方程式说明) 。

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请回答：

(1)Y、Z的化学式分别为：Y________；Z__________。

X与B反应的离子方程式为_________________________________________________。

(2)D溶液pH________7(填“大于”“小于”或“等于”)，原因是(用离子方程式表示)______________________________

(3)等物质的量浓度的A、B、C、D溶液pH由大到小的顺序是__________________。(用化学式表示)

(4)请写出C与过量B反应(加热)的离子方程式________________________________

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A．只有AgBr沉淀生成

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C．AgCl和AgBr沉淀都有，但以AgCl沉淀为主

D．AgCl和AgBr沉淀都有，但以AgBr沉淀为主

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(1)混合溶液中c(A－)______c(HA)；

(2)混合溶液中c(HA)＋c(A－)______0.1 mol·L－1；

(3)混合溶液中由水电离出的c(OH－)__________0.2 mol·L－1HA溶液中由水电离出的

c(H＋)；

(4)25°C时，如果取0.2 mol·L－1HA溶液与0.1 mol·L－1NaOH溶液等体积混合，测得混合溶液的pH＜7，则HA的电离程度______NaA的水解程度。

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