Question

（6分）在加热条件下，用二氧化锰与足量浓盐酸反应，制得氯气0.56L（标准状况）。问：
（1）理论上需要消耗MnO₂多少克？
（2）被氧化的HCl的物质的量是多少？
（3）在反应中，电子转移的数目大约是多少？

Answer 1

               4HCl()＋MnO₂MnCl₂＋Cl₂↑＋2H₂O
4mol   87g             22.4L
n      m                0.56L
（1）所以消耗二氧化锰的质量是m＝
（2）参加反应的氯化氢是n＝
因为被氧化的氯化氢和参加反应的氯化氢是1︰2的
所以被氧化的HCl的物质的量是0.05mol
（3）反应中转移电子是
数目是0.05mol×6.0210²³/mol=3.0110²²

考查根据化学方程式进行的有关计算。