练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情
    12．判断物质是否发生化学变化的依据是（　　）
    A．放出热量B．产生气体
    C．物质状态发生变化D．有新的化学键形成

    分析 根据化学变化的基本特征、化学反应实质分析，化学变化的特征是有新物质生成，化学反应实质为有旧键断裂，有新键生成，据此解答．

    解答 解：化学变化的基本特征是有新物质生成，化学反应实质为有旧键断裂，有新键生成．
    故选：D．

    点评 本题考查了化学变化的判断依据，掌握化学变化的基本特征、化学反应的本质是正确解答本题的关键，易出现的误区是把变化的现象当成判断的依据，题目难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．草酸（分子式为H2C2O4，沸点：150℃）是生物体的一种代谢产物，广泛分布于植物、动物和真菌体中．下列有关判断不正确的是（　　）
    A．草酸的摩尔质量是90g/mol
    B．1mol草酸中含有6.02×1023个分子
    C．45g草酸中含有1.204×1024个氧原子
    D．1mol草酸在标准状况下的体积约为22.4L

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．用NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（　　）
    A．0.2 mol过氧化氢完全分解转移的电子数目为0.4NA
    B．300 mL 2 mol/L蔗糖溶液中所含分子数为0.6 NA
    C．在常温常压下，17 g硫化氢所含质子数目为8 NA
    D．在标准状况下，2.24 L二氧化硫与氧气混合气体中所含氧原子数为0.2 NA

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    20．某化学兴趣小组的同学们对SO2通入漂粉精溶液的反应进行实验探究：
    （1）Cl2和Ca（OH）2制取漂粉精的反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：1．
    （2）pH试纸颜色的变化说明漂粉精溶液具有的性质是碱性、漂白性．
    （3）兴趣小组将A中产生的白雾引出导入硝酸酸化的AgNO3溶液中，有沉淀产生，据此判断白雾成分为HCl小液滴，该结论合理吗？不合理（填“合理”或“不合理”），并说明理由因为白雾中可能含有少量Cl2和SO2，也容易产生沉淀．
    （4）现象2中溶液变为黄绿色的原因是：随溶液酸性的增强，漂粉精的有效成分和Cl-发生反应．该反应的离子方程式为ClO-+Cl-+2H+=H2O+Cl2↑．
    （5）①将A瓶中混合物过滤、洗涤，得到沉淀X，X的成分是CaSO4（填化学式）；
    ②用离子方程式解释现象3中黄绿色褪去的原因SO2+Cl2+2H2O=SO42-+Cl-+4H+．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．设NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是（　　）
    A．常温常压下，11.2LNO2中所含的氧原子数为NA
    B．24gMg变为Mg2+时失去的电子数目为NA
    C．1.0L1.0mol/L的NaAlO2水溶液中含有的氧原子效为2NA
    D．12.5mL16mol/L浓硫酸与6.5g锌共热，转移的电子数等于0.2NA

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    17．下列有关物质分离，提纯的操作叙述错误的是（　　）
    A．进行蒸馏实验时，在蒸馏烧瓶中应加入沸石，以防暴沸，如果在沸腾前发现忘记加沸石，应立即停止加热，冷却后补加
    B．提纯混有少量硝酸钾的氯化钠，应采用在较高温度下制得浓溶液再冷却结晶、过滤、干燥的方法
    C．1一己醇的沸点比己烷的沸点高，1一己醇和己烷可通过蒸馏初步分离
    D．提纯含有少量乙酸的乙酸乙酯；向含有少量乙酸的乙酸乙脂中加入适量饱和Na2CO3溶液，振荡后静置分液，并除去有机相的水

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（　　）
    A．标准状况下，22.4 L二氯甲烷的分子数约为NA
    B．室温下，1L pH=12的碳酸钠溶液中含有Na+的数目为0.02NA
    C．1L 0.1mol•L-1K2Cr2O7溶液中Cr2O72-的数目小于0.1NA
    D．电解精炼铜时，若阴极得到的电子数为2NA，则阳极质量一定减少64 g

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    8．CO和联氨（N2H4）的性质及应用的研究是能源开发、环境保护的重要课题．
    （1）①用CO、O2和KOH溶液可以制成碱性燃料电池，则该电池反应的离子方程式为2CO+O2+4OH-=2CO32-+2H2O．
    ②用CO、O2和固体电解质还可以制成如下图1所示的燃料电池，则电极d的电极反应式为CO+O2--2e-=CO2．
    （2）联氨的性质类似于氨气，将联氨通入CuO浊液中，有关物质的转化如图1所示．
    ①在图示2的转化中，化合价不变的元素是氢、钠（填元素名称）．
    ②在转化过程中通入氧气发生反应后，溶液的pH将增大（填“增大”、“减小”或“不变”）．转化中当有1mol N2H4参与反应时，需要消耗O2的物质的量为1mol．
    ③加入NaClO时发生的反应为：Cu（NH3）42++2ClO-+2OH-=Cu（OH）2↓+2N2H4↑+2Cl-+2H2O该反应需在80℃以上进行，其目的除了加快反应速率外，还有使氢氧化铜分解 、降低联氨溶解度使其从溶液中逸出．
    （3）CO与SO2在铝矾土作催化剂、773K条件下反应生成CO2和硫蒸气，该反应可用于从烟道气中回收硫，反应体系中各组分的物质的量与反应时间的关系如图3所示，写出该反应的化学方程式：4CO+2SO2=4CO2+S2．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．如图所示，杠杆AB两端分别挂有体积相同、质量相等的空心铜球和空心铁球，调节杠杆并使其保持平衡，然后向左侧烧杯中滴入浓CuSO4溶液，一段时间后，下列有关杠杆的偏向判断正确的是（不考虑两球的浮力变化）（　　）
    A．杠杆为导体或绝缘体时，均为A端高B端低
    B．杠杆为导体或绝缘体时，均为A端低B端高
    C．当杠杆为导体时，A端高B端低
    D．当杠杆为导体时，A端低B端高

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案