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    8．下列叙述正确的是（　　）
    A．用标准的盐酸溶液滴定含甲基橙的氢氧化钠溶液，终点时溶液由黄色变成橙色
    B．将二氧化硫通入氯化钡溶液中产生白色沉淀，再滴加稀硝酸沉淀不消失
    C．向葡萄糖溶液中加入新制氢氧化铜，加热至沸腾，静置后上层溶液呈红色
    D．海水提取溴的过程不发生氧化还原反应

    分析 A．甲基橙的变色范围是pH＜3.1的变红，pH＞4.4的变黄，3.1-～4.4的呈橙色；
    B．二氧化硫通入氯化钡溶液中，弱酸不能制强酸，不反应；
    C．新制氢氧化铜中加入葡萄糖溶液反应生成红色沉淀；
    D．溴离子变为溴单质为氧化还原反应；

    解答 解：A．甲基橙的变色范围3.1～4.4，大于4.4为黄色，而盐酸滴定氢氧化钠时是由碱性到中性，PH大于4.4为黄色，3.1-～4.4的呈橙色，终点时溶液由黄色变成橙色，故A正确；
    B．二氧化硫通入氯化钡溶液中，弱酸不能制强酸，不反应，加入稀硝酸后，硝酸氧化亚硫酸，生成不溶于硝酸的硫酸钡，产生白色沉淀，故B错误；
    C．新制氢氧化铜中加入葡萄糖溶液加热反应生成红色沉淀，静置后上层溶液呈无色，故C错误；
    D．溴离子失电子发生氧化反应而生成溴单质，所以发生了氧化还原反应，故D错误；
    故选A．

    点评 本题考查指示剂、二氧化硫的性质、葡萄糖的性质以及海水提取溴单质等，题目难度不大，注意甲基橙的变色范围是pH＜3.1的变红，pH＞4.4的变黄，3.1-～4.4的呈橙色．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．雷雨天闪电时空气中有臭氧（O3）生成，下列说法正确的是（　　）
    A．O2和O3互为同位素
    B．在相同的温度与压强下，等体积的O2和O3含有相同的分子数
    C．等物质的量的O2和O3含有相同的质子数
    D．O2和O3的相互转化是物理变化

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    19．下表是某超市出售的加碘食盐的有关说明：
    配    料    表精制盐、碘酸钾
    含    碘    量45±5mg/kg
    储  藏  方  法通风、防潮
    食  用  方  法根据烹调所需适量加入
    某研究性学习小组欲通过实验检验该碘盐中是否含碘：
    （1）首先取该食盐样品配制室温下的饱和溶液：向200mL蒸馏水中加入75.0g 该食盐样品，加热并搅拌，直到完全溶解．冷却至室温．（已知室温条件下氯化钠溶解度为36g）
    在加热过程中需要用到的仪器有铁架台、酒精灯、铁圈、石棉网、烧杯和玻璃棒．冷却至室温过程中若出现固体析出（填现象），则证明其为饱和溶液．
    （2）甲同学先向该饱和食盐溶液中加入1mol/L的KI溶液和几滴淀粉溶液，然后加乳入0.1mol/L稀硫酸，振荡，溶液变为蓝色．该实验发生的化学反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：5．请在图中画出参加反应的IO3-的物质的量和析出的I2单质的物质的量的关系曲线．
    （3）乙同学认为甲同学的实验方案不严谨，他提出如下假设：空气中的氧气可能参与反应，使溶液变蓝．反应的离子方程式为：O2+4I-+4H+=2I2+2H2O．请你设计实验方案验证乙同学的假设是否正确：向1mol/L的KI溶液中加入0.1mol/L稀硫酸和几滴淀粉溶液，振荡，若溶液变为蓝色，则乙同学的假设正确．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    16．以下是合成乙酰水杨酸（阿司匹林）的实验流程图，请你回答有关问题：

    已知：阿司匹林、水杨酸和乙酸酐的相对分子量分别为：180、138、102．
    （1）制取阿司匹林的化学反应方程式为；反应类型取代反应；
    （2）水杨酸分子之间会发生缩合反应生成聚合物，写出除去聚合物并提纯阿司匹林的有关离子反应方程式、；
    （3）阿司匹林在碱性条件下会发生水解反应，请写出阿司匹林与足量NaOH溶液反应的离子方程式；
    （4）在过程③的抽滤中，用冷水洗涤晶体，其作用除去晶体表面附着的杂质，并减少阿司匹林因溶解而引起的损耗；
    （5）根据阿司匹林的结构推测其性质ADE；
    A．与纯碱溶液能反应      B．不能发生加成反应       C．能与氯化铁发生显色反应
    D．水解反应              E．不能发生银镜反应       F．能发生消去反应
    （6）取2.000g水杨酸、5.400g乙酸酐反应，最终得到产品1.566g．求实际产率60%．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．设NA是阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（　　）
    A．标准状况下，22.4L乙醇中含有的氧原子数为NA
    B．标准状况下，22.4L37Cl2中所含中子数为40NA
    C．将0.1mol氯化铁溶于1L水中，所得溶液含有0.1NA个Fe3+
    D．25℃时，pH=13的1.0 L Ba（OH）2溶液中含有OH-数目为0.2NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．人的血液里Ca2+的浓度一般采用g•cm-3表示，今抽一血样20.00mL加入适量的草酸铵[（NH4）2C2O4]溶液，可析出CaC2O4沉淀，将沉淀洗净后溶于强酸可得草酸，再用浓度为0.02mol•L-1的KMnO4溶液滴定．当观察到溶液紫色褪尽时，共消耗12.00mL KMnO4溶液．则该血液样品中Ca2+的浓度为（　　）
    A．0.0015 g•cm-3B．0.0012 g•cm-3C．0.0024 g•cm-3D．0.002 g•cm-3

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．下列关于物质性质变化的比较，不正确的是（　　）
    A．非金属性强弱：I＞Br＞ClB．原子半径大小：Na＞P＞S
    C．碱性强弱：KOH＞NaOH＞LiOHD．金属性强弱：Na＞Mg＞Al

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    17．铁、铜等金属及其化合物在日常生活中应用广泛，回答下列问题．
    （1）电子工业常用30%的FeCl3溶液腐蚀附在绝缘板上的铜箔制造印刷电路板，取其腐蚀后的废液，加入一定量的铁粉后，若无固体剩余，则反应后的溶液中肯定有的离子是Fe2+、Cu2+；若有红色固体，则反应后的溶液中肯定没有的离子是Fe3+，检验该离子的试剂为KSCN溶液．
    （2）将少量铜丝放入适量的稀硫酸中，温度控制在50℃-60℃，加入H2O2，反应一段时间后可制得硫酸铜，发生反应的化学方程式为：Cu+H2O2+H2SO4=CuSO4+2H2O，
    （3）实验室利用硫酸厂烧渣（主要成分是Fe2O3及少量FeS、SiO2）制备绿矾（FeSO4.7H2O），测定产品中绿矾含量的实验步骤：
    a．称取5.7g产品，溶解，配成250mL溶液；
    b．量取25mL待测液于锥形瓶中；
    c．用硫酸酸化的0.01mol•L-1KMnO4溶液滴定至终点，消耗KMnO4溶液的体积为40mL．
    根据上述步骤回答下列问题：
    ①滴定时发生反应的离子方程式为（完成并配平离子反应方程式）
    5Fe2++1Mn${O}_{4}^{-}$+（8）H+═5Fe3++1Mn2++（4）H2O
    ②用硫酸酸化的KMnO4溶液滴定至终点的标志是滴入最后一滴酸性KMnO4时，溶液呈淡紫色，半分钟内不褪色．
    ③上述产品中FeSO4•7H2O的质量分数为0.975（或97.5%）．
    （4）铁氰化钾 K3[Fe（CN）6]和亚铁氰化钾K4[Fe（CN）6]的混合溶液可用于太阳能电池的电解液，该太阳能电池的工作原理示意图如图所示，其中催化剂a为负极，电极反应式为[Fe（CN）6]4--e-=[Fe（CN）6]3-．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．有A、B两种烃，含碳的质量分数相同，下列关于A和B的叙述中正确的是（　　）
    A．A和B一定是同分异构体
    B．A和B不可能是同系物
    C．A和B的最简式相同
    D．A和B各1mol完全燃烧后生成的二氧化碳的质量一定相等

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