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(14分)原电池是化学对人类的一项重大贡献。(1)①某兴趣小组为研究原电池原理,设计如图装置。a和b不连接时,烧杯中发生反应的离子方程式是__________。

②a和b用导线连接,Cu极为原电池__________极(填“正”或“负”),电极反应式是__________。Zn极发生__________(填“氧化”或“还原”)反应。溶液中H+移向__________(填“Cu”或“Zn”)极。

③无论a和b是否连接,Zn片均被腐蚀。若转移了0.2mol电子,则理论上Zn片质量减轻了__________g。

(2)有同学想把Ba(OH)2?8H2O晶体与NH4Cl晶体的反应设计成原电池,你认为是否可行?________(填“是”或“否”)。

 

(1)①Zn+2H+=Zn2++H2↑;②正;2H++2e-=H2↑;氧化;Cu;6.5g;(2)否

【解析】

试题分析:(1)①a和b不连接时,由于Zn的活动性在H的前边,所以Zn能够与酸发生置换反应产生氢气。在烧杯中发生反应的离子方程式是①Zn+2H+=Zn2++H2↑;②若a和b用导线连接,则形成了原电池,Zn是负极,发生氧化反应;Cu极为正极。电极反应式是2H++2e-=H2↑;根据同种电荷相互排斥,异种电荷相互吸引的原则,溶液中H+移向负电荷较多的正极Cu电极移动。③无论a和b是否连接,Zn片均被腐蚀。若转移了0.2mol电子,则由于Zn是+2价的金属,所以理论上Zn片消耗0.1mol,质量减轻了6.5g;(2)有同学想把Ba(OH)2?8H2O晶体与NH4Cl晶体的反应设计成原电池,因为该反应不是氧化还原反应,所以不可行。

考点:考查原电池的反应原理及金属的腐蚀的知识。

 

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选项

物质(括号内为杂质)

除杂试剂

方法

A

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CCl4

分液

B

硝基苯(NO2)

NaOH溶液

分液

C

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洗气

D

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NaOH溶液

分液

 

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