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    下列物质既属于钾盐又属于硫酸盐的是（　　）
    A、碳酸钾B、硫酸钠
    C、碳酸钠D、硫酸钾
    考点：酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系
    专题：物质的分类专题
    分析：盐是指含有金属离子（铵根）和酸根离子的化合物，可根据所含有的金属或酸根去命名，钾盐指由钾离子和酸根离子构成的盐，硫酸盐指金属离子（铵根）和硫酸酸根离子构成的盐．
    解答： 解：钾盐指由钾离子和酸根离子构成的盐，所以Na2CO3、Na2SO4都属于钠盐，K2SO4、K2CO3属于钾盐；
    硫酸盐指金属离子（铵根）和硫酸酸根离子构成的盐，Na2SO4、K2SO4属于硫酸盐；Na2CO3，K2CO3 属于碳酸盐；
    所以既属于钠盐又属于硫酸盐的是K2SO4，
    故选：D．
    点评：本题主要考查了盐的分类，正确理解盐的定义、盐的分类是解题的前提，难度不大．
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列反应属于放热反应的是
     
    属于吸热反应的是
     
    （填字母）．
    A．铝片与稀H2SO4反应制取H2      B．碳酸钙高温分解成氧化钙和二氧化碳
    C．葡萄糖在人体内氧化分解  　　　 D．氢氧化钾和硫酸中和
    E．Ba （OH）2?8H2O与NH4Cl反应
    请写出A项中反应的离子方程式
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    二氧化硒（SeO2）是一种氧化剂，其被还原后的单质硒可能成为环境污染物，通过与浓HNO3或浓H2SO4反应生成SeO2以回收Se．
    （1）Se和浓HNO3反应的还原产物为NO和NO2，且NO和NO2的物质的量之比为1：1，写出Se和浓HNO3的反应方程式
     
    ．
    （2）已知：Se+2H2SO4（浓）→2SO2↑+SeO2+2H2O
    2SO2+SeO2+2H2O→Se+2SO42-+4H+
    SeO2、H2SO4（浓）、SO2的氧化性由强到弱的顺序是
     
    ．
    （3）回收得到的SeO2的含量，可以通过下面的方法测定：
    ①SeO2+KI+HNO3→Se+I2+KNO3+H2O
    ②I2+2Na2S2O3→Na2S4O6+2NaI
    配平方程式①，标出电子转移的方向和数目
     
    ．
    （4）实验中，准确称量SeO2样品0.1500g，消耗了0.2000mol/L的Na2S2O3溶液25.00mL，所测定的样品中SeO2的质量分数为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    ①某学生根据SO2具有还原性判断SO2和Na2O2反应能生成硫酸钠，该同学无法断定反应中是否有氧气生成，拟使用如图所示装置进行实验（A为SO2的发生装置，图中铁架台等装置已略去）．
    装置中B的作用是
     
    ，D的作用是
     
    ．
    ②为确认反应产物，该同学设计了以下实验步骤，你认为应进行的操作按顺序排列是
     
    （选填序号）．
    A．用带火星的细木条靠近干燥管口a，观察细木条是否着火燃烧
    B．将C装置中反应后的固体物质溶于适量水配成溶液
    C．在配成的溶液中加入用硝酸酸化的硝酸钡溶液，观察是否有沉淀生成
    D．在配成的溶液中先加入盐酸，再加入氯化钡溶液，观察是否有气泡或沉淀生成．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    原电池是直接把化学能转化为电能的装置．
    （1）如图1所示：在Cu-Zn原电池中，Zn极发生
     
    反应（填“氧化”或“还原”），写出电极反应式
     
    ．Cu极为
     
    极；发生的电极反应为
     
    ．
    （2）航天技术上使用的氢-氧燃料电池具有高能、轻便和不污染环境等优点．其放电时的电池总反应方程式为：2H2+O2=2H2O．
    图2是氢-氧燃料电池的装置图．则：
    ①溶液中OH-移向
     
    电极（填“a”或“b”）．
    ②b电极周围通入的气体为
     
    ，发生的电极反应为：
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列离子中，不可能与H+大量共存于同一溶液中的是（　　）
    A、S
    O
    2-
    3
    B、Cl-
    C、Cu2+
    D、N
    O
    -
    3

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    用MnO2和浓盐酸制取氯气，当4mol氯化氢被氧化时，生成的氯气的体积（标况）是（　　）
    A、22.4L
    B、44.8L
    C、67.2L
    D、89.6L

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列对碱金属的叙述，其中完全不正确的组合是（　　）
    ①K通常保存在煤油中，以隔绝与空气的接触；
    ②碱金属常温下呈固态，取用时可直接用手拿；
    ③碱金属中还原性最强的是钾；
    ④碱金属阳离子，氧化性最强的是Li+；
    ⑤碱金属的原子半径和离子半径都随核电荷数的增大而增大；
    ⑥从Li到Cs，碱金属的密度越来越大，熔沸点越来越高．
    A、②③⑥B、②③④
    C、④⑤⑥D、①③⑤

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列说法正确的是（　　）
    A、H2的热值（单位质量的燃料完全燃烧时所放出的热量，叫做燃料的热值）为142.9kJ?g-1，则氢气燃烧的热化学方程式可表示为：2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）△H=-285.8kJ?mol-1
    B、反应A（g）═2B（g），若正反应的活化能为Ea kJ?mol-1，逆反应的活化能为Eb kJ?mol-1，则△H=（Ea-Eb）kJ?mol-1
    C、能自发进行的化学反应，一定是△H＜0、△S＞0
    D、增大反应物浓度，可增大单位体积内活化分子百分数，从而增加有效碰撞的次数

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