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    0.04 mol　KMnO4固体，加热一段时间后，收集到a mol气体，在反应后的残留固体中加入足量的浓盐酸，又收集到b mol气体，设此时Mn元素全部以Mn2+存在于溶液中，则：

    (1)a＋b的取值范围为________；

    (2)计算若a＋b＝0.09 mol时，残留固体的质量为多少克？

    答案：
    解析：

    　　(1)0.08≤a＋b＜0.1

    　　(2)6 g


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    用KMnO4氧化溶质质量分数为36.5％的盐酸．反应方程式如下：

    2KMnO4＋16HCl(浓)＝2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O

    (1)此反应中氧化剂是________，氧化产物________．若有1 mol　KMnO4参加反应，转移电子的物质的量为________．

    (2)15.8 g　KMnO4完全反应，产生的Cl 2在标准状况下的体积为________，有________mol　HCl发生反应，有________molHCl被氧化．

    (3)若此盐酸的密度为1.2 g/cm3，其物质的量浓度为________．

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    某结晶水合物含有两种阳离子和一种阴离子．称取两份质量均为1.96 g的该结晶水合物，分别制成溶液．一份加入足量Ba(OH)2溶液，生成白色沉淀，随即沉淀变为灰绿色，最后带有红褐色；加热该混合物，逸出能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体；用稀盐酸处理沉淀物，经洗涤和干燥，得到白色固体2.33 g．另一份加入含0.001 mol　KMnO4的酸性溶液，恰好完全被还原为Mn2+．

    请完成以下问题：

    (1)该结晶水合物中含有的两种阳离子是________和________，阴离子是________．

    (2)试通过计算确定该结晶水合物的化学式为________．

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    科目：高中化学 来源：志鸿系列训练必修一化学鲁科版 题型：022

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    科目：高中化学 来源：山西省太原市五中2009届高三第二学期2月月考化学试题 题型：022

    某结晶水合物含有两种阳离子和一种阴离子．称取两份质量均为1.96 g的该结晶水合物，分别制成溶液．一份加入足量Ba(OH)2溶液，生成白色沉淀，随即沉淀变成灰绿色，最后变为红褐色；加热该混合物，逸出能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体；用稀盐酸处理沉淀物，经洗涤和干燥，得到白色固体2.33 g．另一份加入含0.001 mol　KMnO4的酸性溶液，MnO4－恰好完全被还原为Mn2+．请回答以下问题：

    (1)该结晶水合物中含有的两种阳离子是________和________，阴离子是________．

    (2)试通过计算确定该结晶水合物的化学式．

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