实验 混合溶液 | A | B | C | D | E | F |
4mol/L H2SO4/mL | 30 | V1 | V2 | V3 | V4 | V5 |
饱和CuSO4溶液/mL | 0 | 0.5 | 2.5 | 5 | V6 | 20 |
H2O/mL | V7 | V8 | V9 | V10 | 10 | 0 |
分析 (1)锌较活泼,可与硫酸铜发生置换反应生成铜,然后形成原电池,原电池加快化学反应速率;
(2)结合浓度、温度、催化剂等因素对反应速率的影响分析;
(3)①为保证实验有对比性,只能逐渐改变一个变量分析,CuSO4溶液体积逐渐增多,故H2SO4的量应相等均为30mL,水的量减小,但每组实验中CuSO4与水的体积之和应相等;②生成的单质Cu会沉积在Zn的表面,影响了反应速率.
解答 解:(1)锌为活泼金属,加入硫酸铜,发生Zn+CuSO4=ZnSO4+Cu,置换出铜,与锌形成原电池反应,化学反应速率加快,
故答案为:CuSO4与Zn反应产生的Cu与Zn形成铜锌原电池,加快了氢气产生的速率;
(2)对于溶液中的化学反应,影响反应速率的因素还有浓度、温度、催化剂以及固体表面积大小等,要加快上述实验中气体产生的速率,还可采取的措施有升高反应温度、适当增加硫酸的浓度、增加锌粒的表面积等,
故答案为:升高反应温度;适当增加H2SO4浓度;
(3)①要对比试验效果,那么除了反应的物质的量不一样以外,要保证其它条件相同,而且是探究硫酸铜量的影响,那么每组硫酸的量要保持相同,六组反应的总体积也应该相同;A组中硫酸为30ml,那么其它组硫酸量也都为30ml,而硫酸铜溶液和水的总量应相同;F组中硫酸铜20ml,水为0,那么总量为20ml,所以V6=10ml,V9=17.5ml,V1=30ml.
故答案为:30;10;17.5.
②因为锌会先与硫酸铜反应,直至硫酸铜反应完才与硫酸反应生成氢气,硫酸铜量较多时,反应时间较长,而且生成的铜会附着在锌片上,会阻碍锌片与硫酸继续反应,氢气生成速率下降,
故答案为:当加入一定量的硫酸铜后,生成的单质铜会沉积在锌的表面,降低了锌与溶液的接触面积.
点评 本题考查了影响化学反应速率的因素,并且融合了化学实验,形式新颖灵活,本题的易错点在于第(3)小题,首先V1、V6、V9的求得要注意分析表中数据;最后一问应该能够想到“覆盖”的问题,题目难度中等.
科目:高中化学 来源: 题型:解答题
n(SO32─):n(HSO3─) | 91:9 | 1:1 | 1:91 |
pH | 8.2 | 7.2 | 6.2 |
c(H+)/mol•L─1 | 6.3×10─9 | 6.3×10─8 | 6.3×10─7 |
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题
实验操作 | 现象 | 结论 | |
A | 向盛有25mL沸水的烧杯中滴加5~6滴FeCl3饱和溶液,继续煮沸 | 溶液生成红褐色沉淀 | 制得Fe(OH)3胶体 |
B | 向两支盛有KI3溶液的试管中,分别滴加淀粉溶液和AgNO3溶液, | 前者溶液变蓝, 后者有黄色沉淀 | KI3溶液中存在平衡: I3-?I2+I- |
C | 将溴乙烷和NaOH乙醇溶液混合加热,产生气体通入酸性KMnO4溶液 | 酸性KMnO4溶液 褪色 | 一定产生了乙烯 |
D | 在滴有酚酞的Na2CO3溶液中,加入CaCl2溶液 | 溶液褪色 | CaCl2溶液有酸性 |
A. | A | B. | B | C. | C | D. | D |
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科目:高中化学 来源: 题型:解答题
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科目:高中化学 来源: 题型:解答题
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科目:高中化学 来源: 题型:解答题
乙醇 | 溴乙烷 | 溴 | |
状态 | 无色液体 | 无色液体 | 深红色液体 |
密度/(g•cm-3) | 0.79 | 1.44 | 3.1 |
沸点/℃ | 78.5 | 38.4 | 59 |
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科目:高中化学 来源: 题型:解答题
浓度/mol•L-1 时间/min | NO | N2 | CO2 |
0 | 1.00 | 0 | 0 |
10 | 0.58 | 0.21 | 0.21 |
20 | 0.40 | 0.30 | 0.30 |
30 | 0.40 | 0.30 | 0.30 |
35 | 0.32 | 0.34 | 0.15 |
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科目:高中化学 来源: 题型:解答题
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | 分离苯和己烷--分液 | |
B. | NO(NO2)--通过水洗、干燥后,用向下排气法收集 | |
C. | 乙烷(乙烯)--让气体通过盛酸性高锰酸钾溶液的洗气瓶 | |
D. | 乙醇(乙酸)--加足量NaOH溶液,蒸馏 |
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