Question

（A）

（1）在上面元素周期表中画出金属元素与非金属元素的分界线。

（2）根据NaH的存在，有人提议可把氢元素放在ⅦA族，那么根据其最高正价与最低负价的绝对值相等，又可把氢元素放在周期表中的_________族。

（3）现有甲、乙两种元素，甲元素原子核外3p亚层上有5个电子，乙元素的焰色反应呈黄色。

①用元素符号将甲、乙两元素填写在上面元素周期表中对应的位置。

②甲元素与硫元素相比较，非金属性较强的是___________（填名称），写出可以验证该结论的一个化学反应方程式_________________________________________________________。

（B）

（1）在上面元素周期表中全部是金属元素的区域为_____________。

a.A                 b.B                   c.C                   d.D

(2)有人认为形成化合物最多的元素不是ⅣA族的碳元素，而是另一种短周期元素，请你根据学过的化学知识判断这一元素是_____________。

（3）现有甲、乙两种短周期元素，室温下，甲元素单质在冷的浓硫酸或空气中，表面都生成致密的氧化膜，乙元素原子核外M电子层与K电子层上的电子数相等。

①用元素符号将甲、乙两元素填写在上面元素周期表中对应的位置。

②甲、乙两元素相比较，金属性较强的是___________（填名称），可以验证该结论的实验是_________________________________。

a.将在空气中放置已久的这两种元素的块状单质分别放入热水中

b.将这两种元素的单质粉末分别和同浓度的盐酸反应

c.将这两种元素的单质粉末分别和热水作用，并滴入酚酞溶液

d.比较这两种元素的气态氢化物的稳定性

Answer 1

（A）（1）下表中

（2）ⅣA

(3)①上表中  ②氯  H₂S+Cl₂====2HCl+S↓

解析：本题综合考查元素周期表与元素周期律的相关知识。

（1）金属与非金属的分界线除第ⅠA在氢元素下侧外，其他各族元素皆处于周期数主族数的元素的上侧和右侧。（2）在周期表中只有第ⅣA的元素的最高正价与最低负价的绝对值相等。（3）甲元素的核外电子排布为：1s²2s²2p⁶3s²3p⁵，即甲元素为氯；乙元素焰色反应呈黄色，则乙元素为钠元素；硫、氯处于同一周期，氯位于硫的右侧，比硫的非金属性强，可由反应Cl₂+H₂S====S↓+2HCl来证明上述结论。

（B）（1）b  (2)H

(3)①下表中

②镁  b、c

解析：(1)在元素周期表的分区中，只有副族及第Ⅷ族的元素全部为金属，故本题答案为b。

（2）碳元素形成化合物种类最多的原因，是碳碳之间可形成长链及同分异构现象，即可形成众多的有机物，而绝大部分的有机物都含氢元素，故这种除碳外的短周期元素应是氢元素。

（3）可与冷浓H₂SO₄作用形成致密的氧化膜的单质为铁和铝，而铁不是短周期元素，故甲为铝，由题意知乙元素原子的核外电子排布为，即乙为镁元素，镁、铝同周期，镁在铝的左侧，镁的金属性比铝强，从两者与H₂O或酸反应的难易，Mg(OH)₂、Al(OH)₃的酸碱性强弱比较得之。