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    15．工业上常从电解精炼铜的阳极泥中提取硒．硒及其化合物在低温下可被氧化为SeO2，该氧化物极易溶于水形成H2SeO3，因此工业可用“氧化焙烧一碱”法来提取粗硒．流程如下：
    （1）向浸出液中通入SO2“还原”得粗硒，写出化学反应方程式H2SeO3+2SO2+H2O=2H2SO4+Se，由此知流程中的H2SO4可循环使用．
    （2）粗Se加热时，Se蒸汽在氧气流中被氧化成SeO2，流入冷凝罐形成雪白色的SeO2粉末．在此过程中氧气的作用为氧化剂、载运体．
    （3）粗硒中硒含量可用如下方法测定：
    ①Se+2H2SO4（浓）=2SO2↑+SeO2+2H2O   
    ②SeO2+4KI+4HNO3=Se+2I2+4KNO3+2H2O
    ③l2+2Na2S2O3=Na2S4O6+2Nal（已知H2S2O3为弱酸）
    通过用Na2S2O3溶液滴定反应中生成的l2来计算硒的含量：Na2S2O3溶液应用碱式（填“酸式”或“碱式”）滴定管量取，实验中要加入淀粉溶液作为指示剂，实验到达终点时现象是最后一滴，蓝色恰好消失且半分钟内不变色．
    （4）已知0.1200g粗硒样品，滴定消耗0.2000mol•L-1的溶液30.00ml，则粗硒中硒的质量分数是98.75%．

    分析 阳极泥中含有Ag、Au、Cu、Se、CuSe、Ag2Se，在空气中焙烧得到的焙烧料中含SeO2，加入氢氧化钠溶液，过滤得到滤渣主要为Ag、Au、CuO，滤液浸出液中得到NaSeO3，加入硫酸酸化得到H2SeO3，通入SO2还原得粗硒；
    （1）向浸出液中通入SO2“还原”得粗硒是利用二氧化硫的还原性还原亚硒酸为Se，二氧化硫被氧化为硫酸，流程中加入的硫酸在氧化还原反应中会从新生成，可以循化使用；
    （2）粗Se加热时，Se蒸汽在氧气流中被氧化成SeO2，流入冷凝罐形成雪白色的SeO2粉末，氧气主要是起到氧化剂和载体的主要作用；
    （3）Na2S2O3溶液显碱性选择碱式滴定管；通过用Na2S2O3溶液滴定反应中生成的l2来计算硒的含量，所以选择指示剂为淀粉溶液，滴入到最后一滴蓝色恰好消失且半分钟不变色；
    （4）根据反应的方程式可知，SeO2～2I2～4Na2S2O3，根据n=cV计算消耗的n（Na2S2O3），根据关系式计算样品中n（SeO2），再根据m=nM计算SeO2的质量，进而计算样品中Se的质量分数．

    解答 解：（1）向浸出液中通入SO2“还原”得粗硒是利用二氧化硫的还原性还原亚硒酸为Se，二氧化硫被氧化为硫酸，反应的化学方程式为：H2SeO3+2SO2+H2O=2H2SO4+Se，反应中生成硫酸，流程中加入的硫酸在氧化还原反应中会从新生成，可以循化使用；
    故答案为：H2SeO3+2SO2+H2O=2H2SO4+Se；H2SO4；
    （2）依据粗Se加热时，Se蒸汽在氧气流中被氧化成SeO2，流入冷凝罐形成雪白色的SeO2粉末分析可知，氧气主要是起到氧化剂和载体的主要作用；
    故答案为：氧化剂；载运体；
    （3）Na2S2O3标准溶液显碱性应用碱式滴定管盛放，待测溶液用锥形瓶盛放，通过用Na2S2O3溶液滴定反应中生成的l2来计算硒的含量，所以选择指示剂为淀粉溶液，滴入到最后一滴蓝色恰好消失且半分钟不变色；
    故答案为：碱式；淀粉溶液；最后一滴，蓝色恰好消失且半分钟内不变色；
    （4）根据反应的方程式可知Se～SeO2～2I2～4Na2S2O3，消耗的n（Na2S2O3）=0.2000 mol/L×0.030L=0.006mol，根据关系式计算样品中n（Se）=0.006mol×$\frac{1}{4}$=0.0015mol，故Se的质量为0.0015mol×79g/mol=0.1185g，所以样品中Se的质量分数为$\frac{0.1185g}{0.1200g}$×100%=98.75%，
    故答案为：98.75%．

    点评 本题以工艺流程图为知识背景，考查了氧化还原反应、离子检验、基本实验操作、物质纯度的测定及技术等，题目涉及的知识点较多，考查学生对知识的综合应用能力，题目难度中等．

    练习册系列答案
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    5．有Xn+、Ym+、Zn-，已知它们各自带有的电荷数值m＞n，且X、Y、Z三种原子的M电子层中的电子数均为奇数．若按X→Y→Z的顺序，下列说法中正确的是（　　）
    A．它们的最高价氧化物的相应水化物的碱性依次减弱，酸性依次增强
    B．它们的原子半径依次增大
    C．它们的单质在常温．常压下的密度依次减小
    D．它们的最高价氧化物的水化物都是强电解质

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．水的电离过程为H2O?H++OH-，在不同温度下其离子积为Kw（25℃）=1.0×10-14，Kw（35℃）=2.1×10-14，则下列叙述中正确的是（　　）
    A．c（H+）随温度的升高而降低
    B．35℃时，c（H+）＞c（OH-）
    C．溶液pH：pH（35℃）＞pH（25℃）
    D．35℃时已电离的水的浓度约为1.45×10-7 mol/L

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    3．在溶液中，RO3n-和S2-发生反应的离子方程式为：RO3n-+3S2-+6H+=R-+3S↓+3H2O．请回答下列问题：
    （1）此反应中的还原剂是S2-，n的值为1．
    （2）RO3n-中R的化合价为+5．
    （3）R元素原子的最外层电子数为7，它在周期表中可能处于第VIIA族．
    （4）R元素的氢化物的水溶液呈强酸性（填“强酸”、“弱酸”、“强碱”或“弱碱”）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    10．硫酸铜、硝酸铁都是重要的化工原料．
    （1）以下是某工厂用含铁的废铜为原料生产胆矾（CuSO4•5H2O）的生产流程示意图：

    胆矾和石膏在不同温度下的溶解度（g/100g水）见下表．
    温度（℃）20406080100
    石膏0.320.260.150.110.07
    胆矾3244.661.883.8114
    请回答下列问题：
    ①红褐色滤渣的主要成分是Fe（OH）3；
    ②写出浸出过程中生成硝酸铜的化学方程式3Cu+8HNO3=3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O；
    ③操作I的温度应该控制在100℃左右；
    ④从溶液中分离出硫酸铜晶体的操作II应为将热溶液冷却结晶、过滤、洗涤、干燥．
    （2）某兴趣小组在实验室利用图（a）和（b）中的信息，按图（c）装置（连通的A、B瓶中已充有NO2气体）进行Fe（NO3）3对H2O2分解速率影响的实验．5min后可观察到B瓶中气体颜色比A瓶中的深（填“深”或“浅”），其原因是Fe（NO3）3在H2O2分解反应中起催化作用．从图a知H2O2的分解反应为放热反应，从图b也知2NO2?N2O4反应为放热反应，B瓶中H2O2在Fe（NO3）3催化剂的作用下分解快，相同时间内放热多，因此B瓶所处温度高，2NO2?N2O4平衡逆向移动，NO2浓度大，颜色深．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    20．“立方烷”是一祌新合成的烃，其分子为正立方体结构，其碳架结构如图所示
    （碳、氢原子未画出，每个折点代表一个碳原子）．请问答：
    （1）该“立方烷”的分子式为C8H8
    （2）该“立方烷”的二氯取代物有3种同分异构体；芳香烃中有一种化合物与“立方烷
    互为同分异构体，则该芳香烃的结构简式为．
    （3）“立方烷”可能发生的反应或变化有ABC（从A、B、C、D中选择）
    A．可使Br2水褪色，但不反应 B．不能使Br2的CCl4溶液褪色 C．能发生取代反应  D．能发生加成反应．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    4．某同学对铜与浓硫酸反应产生的黑色沉淀进行探究，实验步骤如下：
    Ⅰ．将光亮铜丝插入浓硫酸，加热；
    Ⅱ．待产生大量黑色沉淀和气体时，抽出铜丝，停止加热；
    Ⅲ．冷却后，从反应后的混合物中分离出黑色沉淀，洗净、干燥备用．
    （1）步骤Ⅲ中，“从反应后的混合物中分离出黑色沉淀”的操作是将反应后的混合物倒入装有冷水的烧杯中，冷却后过滤．
    （2）该同学假设黑色沉淀是CuO．检验过程如下：
    查阅文献：检验微量Cu2+的方法是：向试液中滴加K4[Fe（CN）6]溶液，若产生红褐色沉淀，证明有Cu2+．
    ①将CuO放入稀硫酸中，一段时间后，未见明显现象，再滴加K4[Fe（CN）6]溶液，产生红褐色沉淀．
    ②将黑色沉淀放入稀硫酸中，一段时间后，滴加K4[Fe（CN）6]溶液，未见红褐色沉淀．
    由该检验过程所得结论是黑色沉淀中不含有CuO．
    （3）再次假设，黑色沉淀是铜的硫化物．实验如下：
    实验装置现象
     1．A试管中黑色沉淀逐渐溶解
    2．A试管内上方出现红棕色气体
    3．B试管中出现白色沉淀
    ①现象2说明黑色沉淀具有还原性．
    ②能确认黑色沉淀中含有S元素的现象是B试管中出现白色沉淀，相应的离子方程式是NO2+SO2+Ba2++H2O═BaSO4↓+NO↑+2H+．
    ③为确认黑色沉淀是“铜的硫化物”，还需进行的实验是取冷却后A装置试管中的溶液，滴加K4[Fe（CN）6]溶液，若产生红褐色沉淀，证明有Cu2+，说明黑色沉淀是铜的硫化物．
    （4）以上实验说明，黑色沉淀中存在铜的硫化物．进一步实验后证明黑色沉淀是CuS与Cu2S的混合物．将黑色沉淀放入浓硫酸中加热一段时间后，沉淀溶解，其中CuS溶解的化学方程式是CuS+4H2SO4（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO4+4SO2↑+4H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．反应：xA（气）+yB（气）?zC（气），达到平衡时测得A气体的浓度为0.5mol•L-1，当在恒温下将该容器体积扩大一倍，再次达到平衡，测得A气体的浓度为0.3mol•L-1，则下列叙述正确的是（　　）
    A．C的质量分数降低B．平衡向右移动C．B的转化率升高D．x+y＜z

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（　　）
    A．1mol/L Na2CO3溶液中的Na+数目为2NA
    B．1 mol Na与足量O2反应生成Na2O或Na2O2均失去NA电子
    C．标准状况下，11.2LSO3所含分子数为0.5NA
    D．各5.6 g铁分别与足量的盐酸、氯气反应，电子转移总数均为0.3NA

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