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    将3a NO2气体依次通过盛有下列物质的容器：饱和NaHCO3溶液、浓硫酸、固体Na2O2，发生反应的化学方程式是（1）
     
    ，（2）
     
    ，（3）
     
    ．
    最后用排水法收集残余气体，收集到的气体是
     
    ，体积是
     
    L．
    考点：氮的氧化物的性质及其对环境的影响
    专题：元素及其化合物
    分析：假定为3amolNO2，通过饱和碳酸氢钠溶液，首先发生3NO2+H2O=2HNO3+NO，生成amolNO和2amolHNO3，再发生反应：HNO3+NaHCO3=NaNO3+CO2↑+H2O，生成2amolCO2，从饱和碳酸氢钠溶液出来的气体为amolNO、2amolCO2及水蒸气，再通过浓硫酸干燥，出来的气体为amolNO、2amolCO2，气体通过过氧化钠，发生反应2CO2+2Na2O2═2Na2CO3+O2、2NO+O2=2NO2，从过氧化钠出来的气体最终为0.5amolO2、amolNO2，最后用排水法收集，发生反应4NO2+O2+2H2O=4HNO3，据此计算解答．
    解答： 解：假定为3amolNO2，通过饱和碳酸氢钠溶液，首先发生3NO2+H2O=2HNO3+NO，生成amolNO、2amolHNO3，再发生反应：HNO3+NaHCO3=NaNO3+CO2↑+H2O，生成2amolCO2，从饱和碳酸氢钠溶液出来的气体为amolNO、2amolCO2及水蒸气，再通过浓硫酸干燥，出来的气体为amolNO、2amolCO2，气体通过过氧化钠，发生反应2CO2+2Na2O2═2Na2CO3+O2，生成amolO2，再发生反应2NO+O2=2NO2，amolNO消耗0.5amolO2，生成amolNO2，故从过氧化钠出来的气体最终为0.5amolO2、amolNO2，最后用排水法收集，发生反应4NO2+O2+2H2O=4HNO3，amolNO2消耗O2为amol×
    1
    4
    =0.25mol，故最终剩余的氧气为0.5amol-0.25amol=0.25amol，体积之比等于物质的量之比，故最终收集到的气体是0.25a的O2．
    故答案为：3NO2+H2O=2HNO3+NO；HNO3+NaHCO3=NaNO3+CO2↑+H2O；2CO2+2Na2O2═2Na2CO3+O2；O2；0.25a．
    点评：本题考查混合物的有关计算、根据方程式进行的计算，题目涉及的反应较多、过程复杂，计算量较大，需要学生细心计算，难度中等，清楚发生的反应是解题的关键．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列各组中的两种物质在溶液中反应，可用同一离子方程式表示的是（　　）
    A、氨水分别与盐酸、醋酸反应
    B、硫酸铜分别与BaCl2、Ba（OH）2反应
    C、石灰石分别与盐酸、硝酸反应
    D、稀硫酸分别与Na2CO3、NaHCO3溶液反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    碘在科研与生活中有重要应用．某兴趣小组用0.50mol?L-1KI、0.2%淀粉溶液、0.20mol?L-1K2S2O8、0.10mol?L-1Na2S2O3等试剂，探究反应条件对化学反应速率的影响．
    已知：S2O82-+2I-═2SO42-+I2（慢）；I2+2S2O32-═2I-+S4O62-（快）
    （1）为探讨反应物浓度对化学反应速率的影响，设计的实验方案如下表：
    实验序号体积V/mL
    K2S2O8溶液水KI溶液Na2S2O3溶液淀粉溶液
    ①10.00.04.04.02.0
    ②9.01.04.04.02.0
    ③8.0Vx4.04.02.0
    表中Vx=
     
     mL，理由是
     
    ．
    （2）已知某条件下，浓度c（S2O82-）～反应时间t的变化曲线如图13，若保持其他条件不变，请在答题卡坐标图中，分别画出降低反应温度和加入催化剂时c（S2O82-）～t的变化曲线示意图（进行相应的标注）
    （3）碘也可用作心脏起搏器电源-锂碘电池的材料．该电池反应为：2Li（s）+I2（s）=2LiI （s）△H
    已知：4Li（s）+O2（g）=2Li2O（s）△H1 4LiI（s）+O2（g）=2I2（s）+2Li2O（s）△H2则电池反应的△H=
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下图是某位老师设计的一个微型实验装置图：请你说出实验过程中可能出现的现象，并写出有关反应的化学方程式．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列反应中，反应后固体物质增重的是（　　）
    A、氢气通过灼热的CuO粉末
    B、将锌粒投入CuSO4溶液
    C、CO2通过Na2O2粉末
    D、将铜片投入FeCl3溶液

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知Ba（AlO2）2可溶于水．如图表示的是向A12（SO4）3溶液中逐滴加入Ba（OH）2溶液时，生成沉淀的物质的量y与加人Ba（OH）2的物质的量x的关系．下列有关叙述不正确的是（　　）
    A、a-b时沉淀的物质的量：A1（OH）3比BaSO4少
    B、c-d时溶液中离子的物质的量：AlO2-比Ba2+多
    C、a-d时沉淀的物质的量：BaSO4可能小于A1（OH）3
    D、d-e时溶液中离子的物质的量：Ba2+可能等于OH-

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    将标准状态下的a L HCl（g）溶于1000g水中，得到的盐酸密度为b g/cm3，则该盐酸的物质的量浓度是（　　）
    A、
    a
    22.4
     mol?L-1
    B、
    ab
    22400
     mol?L-1
    C、
    1000ab
    22400+36.5a
     mol?L-1
    D、
    ab
    22400+36.5a
     mol?L-1

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知下列热化学方程式：
    ①CH3COOH（l）+2O2（g）=2CO2（g）+2H2O（l）；△H1=-870.3kJ?mol-1
    ②C（s）+O2（g）=CO2（g）；△H2=-393.5kJ?mol-1
    ③H2（g）+
    1
    2
    O2（g）=H2O（l）；△H3=-285.8kJ?mol-1
    写出由C（s）、H2（g）和O2（g）化合生成CH3COOH（l）的热化学方程式
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某化学研究性学习小组以海带为原料制取了少量碘水．现用四氯化碳从碘水中萃取碘并用分液漏斗分离两种溶液．其实验操作可分解为如下几步：
    （A）把盛有溶液的分液漏斗放在铁架台的铁圈中；
    （B）把50mL碘水和15mL四氯化碳加入分液漏斗中，并盖好玻璃塞；
    （C）检查分液漏斗活塞和上口的玻璃塞是否漏液；
    （D）倒转分液漏斗，振荡，并不时旋开活塞放气，最后关闭活塞，分液漏斗放正；
    （E）旋开活塞，用烧杯承接溶液；
    （F）从分液漏斗上口倒出上层水溶液；
    （G）将漏斗上口的玻璃塞打开或使塞上的凹槽或小孔对准漏斗口上的小孔；
    （H）静置、分层；
    就此实验，完成下列填空：
    （1）正确操作步骤的顺序是：（用上述各操作的编号字母填写）
     
    →
     
    →
     
    →A→G→
     
    →E→F．
    （2）能选用四氯化碳从碘水中萃取碘的原因是?
     
    ；?
     
    ．
    （3）已知碘在酒精中的溶解度比在水中大的多，能不能用酒精来萃取碘水中的碘
     
    （填“能”或“不能”），其理由是
     
    ．
    （4）上述G步骤的操作目的是
     
    ．

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