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将一定质量的镁铝合金全部溶于100mL某浓度的盐酸中.向所得溶液中滴加5.0mol/L的NaOH溶液,生成沉淀质量与加入的NaOH溶液体积关系如图所示.则盐酸的物质的量浓度为
 
mol/L.
考点:有关混合物反应的计算
专题:计算题
分析:从图中横坐标可以看出,开始加入氢氧化钠溶液时,没有产生沉淀,此段发生反应:HCl+NaOH═NaCl+H2O,当氢氧化钠继续加入,沉淀不断增加,发生反应MgCl2+2NaOH═Mg(OH)2↓+2NaCl、AlCl3+3NaOH═Al(OH)3↓+3NaCl,沉淀为氢氧化镁和氢氧化铝,当氢氧化钠溶液为160mL时,沉淀达最大值,此时溶液中溶质只有NaCl,根据氯元素守恒有n(HCl)=n(NaCl),根据钠元素守n(NaCl)=n(NaOH),据此计算出n(HCl),再利用c=
n
V
计算盐酸的物质的量浓度.
解答: 解:从图中横坐标可以看出,开始加入氢氧化钠溶液时,没有产生沉淀,此段发生反应:HCl+NaOH═NaCl+H2O,当氢氧化钠继续加入,沉淀不断增加,发生反应MgCl2+2NaOH═Mg(OH)2↓+2NaCl、AlCl3+3NaOH═Al(OH)3↓+3NaCl,沉淀为氢氧化镁和氢氧化铝,当氢氧化钠溶液为160mL时,沉淀达最大值,此时溶液中溶质只有NaCl,根据钠元素守n(NaCl)=n(NaOH)=0.16L×5mol/L=0.8mol,根据氯元素守恒有n(HCl)=n(NaCl)=0.8mol,故盐酸的物质的量浓度=
0.8mol
0.1L
=8mol/L,故答案为:8.
点评:本题以图象题的形式考查镁铝化合物性质、混合物的计算,分析图象各阶段的发生的反应是解题关键,注意利用守恒思想进行计算,题目难度中等.
练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:

下列叙述不正确的是(  )
A、相同物质的量浓度的①CH3COONa溶液②NaNO3溶液③NH4Cl溶液④NaOH溶液,pH的大小顺序是:④>①>②>③
B、在Na2SO3和NaHSO3混合液中:c(Na+)+c(H+)=c(HSO3-)+c(OH-)+2c(SO32-
C、相同条件下,pH=10的CH3COONa溶液和氨水中,由水电离出的c(OH-)前者大于后者
D、某溶液中只含Na+、CH3COO-、H+、OH-四种离子,则溶液一定呈现碱性

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科目:高中化学 来源: 题型:

将固体CaCO3与KHCO3按物质的量比为1:2进行均匀混合得到30g混合物,则其中KHCO3物质的量为
 
mol,将此混合物与100ml a mol/L的盐酸反应:
(1)若盐酸过量,充分反应后,各组分消耗的盐酸是否相等
 
(填“相等”或“不等”),在标准状况下一共产生CO2的体积是
 
L.
(2)若盐酸不足,计算a的取值范围是
 

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科目:高中化学 来源: 题型:

已知:

已知:A的结构简式为:CH3-CH(OH)-CH2-COOH,现将A进行如下反应,B不能发生银镜反应,D是食醋的主要成分,F中含有甲基,并且可以使溴水褪色.

(1)写出C、E的结构简式:C
 
、E
 

(2)反应①和②的反应类型:①
 
反应、②
 
反应;
(3)写出下列化学方程式:
②F→G:
 

③A→H:
 

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科目:高中化学 来源: 题型:

锂被誉为“金属味精”,以LiCoO2为正极材料的锂离子电池已被广泛用作便携式电源.工业上常以β-锂辉矿(主要成分为LiAlSi2O6,还含有FeO、MgO、CaO等杂质)为原料来制取金属锂.其中一种工艺流程如下:
已知:①部分金属氢氧化物开始沉淀和完全沉淀时的pH:
氢氧化物 Fe(OH)3 Al(OH)3 Mg(OH)2
开始沉淀pH 2.7 3.7 9.6
完全沉淀pH 3.7 4.7 11
②Li2CO3在不同温度下的溶解度如下表:
温度/℃ 0 10 20 50 75 100
Li2CO3的溶解度/g 1.539 1.406 1.329 1.181 0.866 0.728
请回答下列问题:
(1)用氧化物形式表示LiAlSi2O6的组成:
 

(2)反应Ⅱ加入碳酸钙的作用是
 

(3)写出反应Ⅲ中生成沉淀A的离子方程式:
 

(4)反应Ⅳ生成Li2CO3沉淀,写出在实验室中得到Li2CO3沉淀的操作名称
 
,洗涤所得Li2CO3沉淀要使用
 
 (选填“热水”或“冷水”),你选择的理由是
 

(5)电解熔融氯化锂生产锂时,阳极产生的氯气中会混有少量氧气,原因是:
 

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科目:高中化学 来源: 题型:

同温同压下,有O2和O3两种气体.
(1)若二者体积相同,则分子数之比为
 
;密度之比为
 
;所含氧原子数目之比为
 

(2)若二者所含氧原子数目相同时,则它们的体积之比为
 

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科目:高中化学 来源: 题型:

下表是某品牌食品包装袋上的说明
品    名 肉  松  卷
配    料 ①小麦粉  ②肉松  ③植物油  ④食用盐  ⑤苯甲酸钠  ⑥β-胡萝卜素等
生产日期 标于包装袋封口上
(1)配料中的着色剂是
 
(填序号,下同),调味剂是
 
,防腐剂是
 

(2)蛋白质是重要的营养物质,上述配料中,富含蛋白质的是
 
(填序号).

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科目:高中化学 来源: 题型:

氙气和氟气按一定比例混合,在一定条件下可直接反应达到如下平衡:XeF4(g)?Xe(g)+2F2(g) (正反应吸热反应),下列变化既能加快反应速率又能使平衡向正反应方向移动的是(  )
A、升温B、加压C、催化剂D、降温

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科目:高中化学 来源: 题型:

下列解释实验事实的方程式不正确的是(  )
A、明矾的水溶液pH<7:Al3++3H2O?Al(OH)3(胶体)+3H+
B、将NH3通入滴有酚酞的水中,溶液变红:NH3+H2O?NH3?H2O?NH+4+OH-
C、向AgNO3溶液中加入NaCl溶液后,再加Na2S溶液,白色沉淀转化为黑色沉淀:2AgCl+S2-=Ag2S+2Cl-
D、用醋酸检验牙膏中的摩擦剂碳酸钙:CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2

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