Question

下列叙述正确的是
A．0.1mol·L^-1氨水中，c (OH^-)＝ c(NH₄⁺)
B．10 mL 0.02mol·L^-1HCl溶液与10 mL 0.02mol·L^-1Ba(OH)₂溶液充分混合,若混合后溶液的体积为20 mL，则溶液的pH=10
C．在0.1mol·L^-1CH₃COONa溶液中，c(OH^-)＝ c(CH₃COOH)＋c(H⁺)
D．0.1mol·L^-1某二元弱酸强碱盐NaHA溶液中，
c(Na⁺)＝ 2c(A^2-)＋c(HA^-)＋c(H₂A)

Answer 1

C

A．0.1mol·L^-1氨水中，溶液显碱性，c (OH^-)＞c(H⁺),根据电荷守恒：c (OH^-)＝ c(NH₄⁺)+c(H⁺)，c (OH^-)＞c(NH₄⁺)。
B．10 mL 0.02mol·L^-1HCl溶液与10 mL 0.02mol·L^-1Ba(OH)₂溶液充分混合,若混合后溶液的体积为20 mL，很多同学错认为溶液的c (OH^-)＝ =0.01mol/L,pH=10，但忽略题目未涉及到温度，如果是非“常温下”，则计算是错误的；
D．0.1mol·L^-1某二元弱酸强碱盐NaHA溶液中，电荷守恒：c(Na⁺)＝ 2c(A^2-)＋c(HA^-)＋c(OH^-)。
点评：考查电解质溶液中守恒问题，离子浓度大小比较。