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    【题目】下列鉴别方法不合理的是

    A. 用溴水鉴别苯和己烯 B. 用银氨溶液鉴别甲酸和乙醛

    C. 用金属钠鉴别乙醇和乙醚 D. 用碳酸钠溶液鉴别乙酸和乙酸乙酯

    【答案】B

    【解析】A．己烯含有碳碳双键，可与溴水发生加成反应，苯与溴水发生萃取，可鉴别，A正确；B．甲酸和乙醛均能发生银镜反应，不能用银氨溶液鉴别甲酸和乙醛，B错误；C．乙醇能与钠反应生成氢气，乙醚与钠不反应，可用金属钠鉴别乙醇和乙醚，C正确；D．碳酸钠与乙酸反应产生气体，与乙酸乙酯不反应而分层，可用碳酸钠溶液鉴别乙酸和乙酸乙酯，D正确；答案选B。

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】有机物G是一种医药中间体，常用于制备抗凝血药．可以通过如下所示的合成路线合成有机物G．

    已知：
    ①RCOOH RCOCl
    ② +NaOH→ +H2O
    请回答下列问题：
    （1）写出A中官能团的名称： ．
    （2）D的结构简式： ．
    （3）写出B→C的化学反应方程式： ．
    （4）下列说法正确的是（填选项）
    A.有机物G的分子式为C9H8O3
    B.F能使酸性KMnO4溶液褪色
    C.甲酸甲酯与C互为同分异构体
    D.有机物A，B，C均能溶解于水．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列离子能大量共存的是( )

    A.含大量H+的溶液中：CrO42-、Cl-、NO3-、Na+

    B.含大量AlO2-的溶液中：Na+、K+、NO3-、HCO3-

    C.含大量Al3+的溶液中：Na+、K+、NO3-、ClO-

    D.含大量CH3COO-的溶液中：NH4+、Cl-、F-、K+

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】25℃时，已知H2CO3H++HCO3﹣K1=4.3×l0﹣7；
    HCO3﹣H++CO32﹣K2=5.6×l0﹣11；
    H2OH++OH﹣Kw=1.0×l0﹣14
    现取10.6g Na2CO3与盐酸混合所得的一组体积为1L的溶液，溶液中部分微粒与pH 的关系如图所示．下列有关溶液中离子浓度关系叙述正确的是（　　）

    A.W点所示的溶液中：c（Na+）+c（H+）=2c（CO32﹣）+c（OH﹣）+c（HCO3﹣）
    B.pH=4的溶液中：c（H2CO3）+c（HCO3﹣）+c（CO32﹣）=0.1 molL﹣1
    C.pH=8的溶液中：c（H+）+c（H2CO3）+c（HCO3﹣）=c（OH﹣）+c（Cl﹣）
    D.pH=11的溶液中：CO32﹣+H2OHCO3﹣+OH﹣K=1.8×l0﹣4

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列反应一定不是氧化还原反应的是（　　）

    A. 化合反应B. 分解反应C. 复分解反应D. 置换反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某纯碱厂技术科的人员对该厂纯碱样品的质量进行检验。其中能够说明纯碱样品中可能含有杂质(NaHCO3)的实验是(　　)
    ①样品溶于水，并加入足量的澄清石灰水，变浑浊；
    ②样品溶于水，并加入足量的BaCl2溶液，变浑浊；
    ③样品在硬质试管中加强热，排出的气体通入澄清石灰水，变浑浊；
    ④向样品中滴加稀盐酸，排出的气体通入澄清石灰水，变浑浊。
    A.①②③
    B.①③④
    C.①②④
    D.只有③

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】现有中学化学中常见的几种物质：①O2、②Mg、③CO、④WO3、⑤W、⑥CO2。 请回答下列问题：
    （1）①、②、③、④四种物质中常用作还原剂的有（填序号）。
    （2）请将③、④、⑤、⑥对应物质填入下列横线上，以组成一个氧化还原反应化学方程式： ＋＝＋
    （3）随着人们环保意识的增强，许多汽车都已经装上了如图所示的尾气处理装置。在催化剂的作用下，尾气中两种主要的有毒气体反应生成两种无害气体，两种无害气体均为空气中的成分，写出该反应的化学方程式： 。该反应中是氧化剂。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】空气质量与我们的健康息息相关，目前我国通过监测6项污染物的质量浓度来计算空气质量指数（AQI），SO2、NO2和CO是其中3项中的污染物．
    （1）一定温度下，向固定体积为2L的密闭容器中充入SO2和NO2各1mol，发生反应SO2（g）+NO2（g）SO3（g）+NO（g），测得上述反应5min末到达平衡，此时容器中NO与NO2的体积比为3：1，则这段时间内SO2的反应速率υ（SO2）= ， 此反应在该温度下的平衡常数K= ．
    （2）甲醇日趋成为重要的有机燃料，通常利用CO和H2合成甲醇，其反应的化学方程式为CO（g）+2H2（g）CH3OH（g）．今在一容积可变的密闭容器中，充有10mol CO和20mol H2用于合成甲醇．CO的平衡转化率（α）与温度（T）、压强（P）的关系如图所示：

    ①上述合成甲醇的反应为反应（填“放热”或“吸热”）．
    ②A、B、C三点的平衡常数KA、KB、KC的大小关系为 ． A、B两点对应的压强大小关系是PAPB（填“大于”、“小于”或“等于”）．
    ③若将达到平衡状态A时生成的甲醇用于构成甲醇一氧气燃料电池，电解质溶液为KOH浓溶液，则该电池工作时正极的电极反应式为 ， 理论上通过外电路的电子最多为 mol．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某研究性学习小组利用以下材料来探究NH3的还原性，部分实验装置如下图。

    材料一　NH3是强还原剂，能将某些金属氧化物还原为金属单质或低价态的氧化物。如：2NH3＋3CuO 3Cu＋N2＋3H2O；
    材料二　Cu＋在酸性溶液中不稳定，可发生自身氧化还原反应生成Cu2＋和Cu，Cu2O＋2H＋=Cu2＋＋Cu＋H2O。
    请回答下列问题：
    （1）在实验室里，该学习小组设计下列制取纯净干燥氨气的方案，简易、可行的最佳方案是________。
    A.加热氯化铵固体，再通过碱石灰
    B.在N2和H2的混合气体中加入铁触媒，并加热至500 ℃，再通过碱石灰
    C.加热浓氨水，再通过碱石灰
    D.在生石灰中加入浓氨水，再通过碱石灰
    （2）为证明NH3还原CuO的反应中有水生成，B中应放入的试剂是。
    （3）当观察到(填现象)，即表明A中的反应已经完成。
    （4）该小组欲用体积比为1∶4的稀硫酸作试剂，检验反应是否有Cu2O固体生成。现用98%的浓硫酸配制1∶4的稀硫酸，所需的玻璃仪器除了胶头滴管外还有。
    可证明还原产物中含有Cu2O的操作及现象是。
    （5）请写出A中生成Cu2O的化学方程式。
    （6）若用定量的方法测定该反应是否生成Cu2O，最简便且准确的方法是。

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