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    为测定某氧化物（化学式为MO）中M是何种金属，某小组进行了以下实验：称取该氧化物8.0g，用适量的稀H2SO4将固体恰好完全溶解，再配制成250.0mL溶液．取该溶液50mL，用惰性电极进行电解，当M2+刚好电解完时，电极上析出M 1.28g．请通过计算回答下列问题：
    （1）M是什么金属？
    （2）电解过程中，导线上流过的电子个数为多少？
    （3）将电解完的电解溶液浓缩至40mL，则浓缩后溶液的pH为多少？
    考点：化学方程式的有关计算,电解原理
    专题：计算题
    分析：（1）计算250.0mL溶液中m（M2+），根据M元素守恒进而计算8gMO中氧元素质量，进而计算M的物质的量，再计算M的摩尔质量，进而确定金属；
    （2）依据电子守恒，导线上流过了的电子个数等于各个电极上转移的电子数；
    （4）分解方程式为2Cu2++2H2O
     电解 
    .
     
    2Cu+O2↑+4H+，根据生成M的物质的量计算氢离子的物质的量，然后根据pH=-lgc（H+）计算．
    解答： 解：（1）取该溶液50mL用惰性电极进行电解，当刚好电解完全时，电极析出1.28g金属M，则250.0mL溶液中m（M2+）=1.28g×5=6.4g，故8.0gMO中含O元素质量为8g-6.4g=1.6g，n（M）=n（O）=
    1.6g
    16g/mol
    =0.1mol，故M的摩尔质量为
    6.4g
    0.1mol
    =64g/mol，所以M为铜，
    答：M是铜；
    （2）依据电子守恒，导线上流过了的电子个数等于各个电极上转移的电子数，所以导线上流过了的电子个数=
    1.28g
    64g/mol
    ×2×NAmol-1=0.04NA，
    答：导线上流过了的电子个数是0.04NA；
    （3）溶液中电解方程式为：2Cu2++2H2O
     电解 
    .
     
    2Cu+O2↑+4H+，则n（M）=
    1.28g
    64g/mol
    =0.02mol，所以n（H+）=2n（M）=0.04mol，所以c（H+）=
    0.04mol
    0.04L
    =1mol/L，则pH=-lg1=0，
    答：将电解完的电解溶液浓缩至40mL后溶液的pH为0．
    点评：本题考查电解原理应用及有关计算，注意掌握电极反应书写和电子守恒的有关计算，题目难度中等．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列各项比较中不正确的是（　　）
    A、电负性：F＞O＞N
    B、第一电离能：Mg＞Al＞Na
    C、结合质子能力：OH-＜CH3COO-＜Cl-
    D、稳定性：H2O＞H2S＞H2Se

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列说法正确的是（　　）
    A、将试管直立，然后向其中加入块状大理石
    B、向盛有某溶液的试管中倾倒稀硫酸检验是否有Ba2+存在
    C、实验用完的药品一定要放回原试剂瓶中
    D、过滤时玻璃棒的末端应轻轻靠在三层的滤纸上

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在某一化学反应中，反应物A的浓度在15s内从3.0mol/L变成1.5mol/L，在这15s内A的化学反应速率为（　　）
    A、1.5 mol/L
    B、1.5 mol/（L?s）
    C、0.1 mol/L
    D、0.1 mol/（L?s）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列化合物中既有离子键又有共价键的是（　　）
    A、Na2O
    B、NH4Cl
    C、H2SO4
    D、H2O2

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列说法中正确的是（　　）
    A、加碘食盐能使淀粉溶液变蓝
    B、用溴水验证汽油中含有不饱和烃
    C、常用危险化学品酒精和甲烷的标志都是易燃液体
    D、油脂在酸性条件下的水解反应也称为皂化反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在有机化合物中，一个碳原子与其他原子不能同时形成的化学键是（　　）
    A、四个共价单键
    B、一个双键，一个叁键
    C、两个单键，一个双键
    D、一个单键，一个叁键

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    将金属钠投入下列物质的溶液中，溶液的质量不会减轻的是（　　）
    A、氯化氢B、硫酸铜
    C、氯化镁D、碳酸氢钙

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某研究性学习小组欲测定室温下（25℃、101kPa）的气体摩尔体积，请回答以下问题．
    该小组设计的简易实验装置如图所示：

    该实验的主要操作步骤如下：
    ①配制100mL 1.0mol?L-1的盐酸溶液；
    ②用
     
    （填仪器名称并注明规格）量取7.5mL 1.0mol?L-1的盐酸溶液加入锥形瓶中；
    ③称取a g已除去表面氧化膜的镁条，并系于铜丝末端，为使HCl全部参加反应，a的数值至少为
     
    ；
    ④往广口瓶中装入足量水，按如图连接好装置，检查装置的气密性；
    ⑤反应结束后待体系温度恢复到室温，读出量筒中水的体积为V mL．
    请将上述步骤补充完整并回答下列问题．
    （1）步骤①中，配制100mL 1.0mol?L-1的盐酸溶液时，下列哪些操作会使配制浓度偏小（填写字母）
     
    ．
    A．用量筒量取浓盐酸时，俯视量筒的刻度
    B．容量瓶未干燥即用来配制溶液
    C．浓盐酸在烧杯中稀释时，搅拌时间过长
    D．定容完成后，将容量瓶倒置摇匀后，发现液面低于刻度线
    E．在容量瓶中定容时俯视容量瓶刻度线
    F．烧杯中有少量水
    （2）请填写操作步骤中的空格：步骤②
     
    　步骤③
     

    （3）实验步骤⑤中应选用
     
    （填字母）的量筒．
    A．100mL　　　　　B．200mL　　　　　C．500mL
    （4）读数时除恢复到室温外，还要注意
    ①
     
    ，②
     
    ．
    （5）忽略水蒸气影响，在该条件下测得气体摩尔体积的计算式为Vm=
     
    L/mol．

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