【题目】(1)以下为中学化学中常见的几种物质:①NaOH溶液②铜丝③蔗糖晶体④无水乙醇⑤稀硫酸⑥液氨⑦氨水⑧SO2 ⑨硫酸钡晶体⑩熔融 NaC1,上述状态下可导电的________;上述状态下的电解质不能导电是__________________
(2)写出⑤和⑦发生反应的离子方程式___________________.
(3)在aLAl2(SO4)3和(NH4)2SO4的混合溶液中加入bmol BaCl2,恰好使溶液中的SO42-完全沉淀;若加入足量NaOH 并加热可得到c molNH3,则原溶液中 A13+的物质的量浓度为_____________________.
【答案】①②⑤⑦⑩ ⑨ H++NH3·H2O==NH4++H2O mol/L
【解析】
①NaOH溶液,可导电,是混合物,既不是电解质,也不是非电解质;
②铜丝,能导电,既不是电解质,也不是非电解质;
③蔗糖晶体,不导电,非电解质;
④无水乙醇,不导电,非电解质;
⑤稀硫酸,可导电,是混合物,既不是电解质,也不是非电解质;
⑥液氨,不导电,非电解质;
⑦氨水,可导电,既不是电解质,也不是非电解质;
⑧SO2,不导电,非电解质;
⑨硫酸钡晶体,不导电,电解质;
⑩熔融 NaC1,可导电,电解质。
由以上分析知,
(1)上述状态下可导电的①②⑤⑦⑩。答案为:①②⑤⑦⑩
上述状态下的电解质不能导电是⑨。答案为:⑨
(2)⑤和⑦发生反应的离子方程式H++NH3·H2O=NH4++H2O。
答案为:H++NH3·H2O=NH4++H2O
(3)n(NH4+)=n(NH3)=c mol,则n[(NH4)2SO4]=,
则Al2(SO4)3电离出的n(SO42-)=(b-)mol,
从而得出
答案为:mol/L
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【题目】酸性KMnO4溶液和CuS混合时,发生的反应如下:MnO4-+CuS+H+→Cu2++SO2↑+Mn2++H2O,下列有关该反应的说法中正确的是( )
A.被氧化的元素是Cu和S
B.的还原性强于CuS的还原性
C.氧化剂与还原剂的物质的量之比为6:5
D.若生成2.24LSO2,转移电子的物质的量是6mol
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【题目】生物质能是一种洁净、可再生的能源。生物质气(主要成分为CO、CO2、H2等)与H2混合,催化合成甲醇是生物质能利用的方法之一。
(1)上述反应的催化剂含有Cu、Zn、Al等元素。写出基态Zn原子的核外电子排布式________。
(2)根据等电子原理,写出CO分子的结构式______。
(3)甲醇催化氧化可得到甲醛,甲醛与新制Cu(OH)2的碱性溶液反应生成Cu2O沉淀。
①甲醇的沸点比甲醛的高,其主要原因是______________;甲醛分子中碳原子轨道的杂化类型为________。
②甲醛分子的空间构型是________;1 mol甲醛分子中σ键的数目为________。
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【题目】海水开发利用的部分过程如图所示。下列说法错误的是( )
A. 向苦卤中通入Cl2是为了提取溴
B. 工业生产中常选用NaOH作为沉淀剂
C. 粗盐可采用除杂和重结晶等过程提纯
D. 富集溴一般先用空气和水蒸气吹出单质溴,再用将其还原吸收
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【题目】烃A分子内含有碳碳双键,并有如下转化关系:
请回答:
(1)E的分子式是_____________,C的结构简式是____________。
(2)反应①、②,分别属于的反应类型是①___________、②_____________
(3)写出反应B C的化学方程式__________________________________
(4)写出两分子E酯化生成六元环酯的化学方程式:_______________________________________
(5)A有多种同分异构体,写出满足下列条件的一种同分异构体的结构简式:_________
a.分子中有苯环,且能使溴水褪色 b.苯环上有两个间位取代基
(6)写出E在一定条件下发生消去后的产物合成高分子的化学方程式__________________________________________________________________________________________
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【题目】若某原子在处于能量最低状态时,外围电子排布为,则下列说法错误的是
A. 该元素可能有+3价
B. 该元素位于第5周期副族
C. 该元素原子核外共有39个不同运动状态的电子
D. 该元素基态原子第N能层上还有5个空轨道
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【题目】含硫单质的水可治皮肤病,而硫难溶于水,微溶于酒精,易溶于,要增大硫在水中的分散程度,可将硫先放入溶剂X中,再将所得液体分散在水中,则X可以是
A. B. 氯仿C. D. 酒精
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【题目】欲测定含少量氯化钠的小苏打固态样品中NaHCO3的质量分数可用以下四种方法。
方法一:
方法二:
方法三:
方法四:不使用化学试剂,使用实验室常用仪器。
按要求回答下列问题:
(1)方法一:加入足量的试剂A是___________(填写A的化学式),可将HCO3-转化为沉淀并称重。操作1、2、3、4的名称依次是溶解、____、洗涤和干燥(烘干);
(2)方法二:在操作1中所用到的玻璃仪器中,除了烧杯、玻璃棒、胶头滴管外,还需要用到的是__________,应选择甲基橙作指示剂;
(3)在方法二中计算该样品中NaHCO3的质量分数为_____________;
(4)在方法三中,根据所用的实验装置,除了称量样品质量外,还需测定的实验数据是_____________________;
(5)仔细分析方法三中的实验装置,若由此测得的数据来计算实验结果,则有可能偏高也有可能偏低,偏高的原因可能是_________,偏低的原因可能是__________(均文字简述);
(6)方法四的实验原理是________________(用化学方程式表示)。
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