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4.下列关于说法中正确的是(  )
A.CO(g)的燃烧热是283.0 kJ•mol-1,则2CO2(g)═2CO(g)+O2(g)反应的△H=+566.0 kJ
B.H2SO4和NaOH反应的中和热△H=-57.3 kJ•mol-1,则1molH2SO4和1molBa(OH)2反应的反应热△H=-114.6kJ•mol-1
C.石墨转化为金刚石是吸热反应,可知金刚石的燃烧热更大
D.在恒温时,压缩容器的体积,则2SO2+O2?2SO3平衡正向移动,该反应的△H减小

分析 A、燃烧热是完全燃烧1mol物质生成最稳定的产物所放出的热量;
B、中和热是强酸强碱稀溶液生成1mol水放出的热量,氢氧化钡和硫酸中和反应生成水和沉淀,沉淀过程含有沉淀热;
C、能量越高越不稳定,石墨转化为金刚石是吸热反应,所以金刚石能量高;
D、对于反应2SO2+O2?2SO3,增大压强平衡正向移动,但反应热不变.

解答 解:A、根据燃烧热的概念,CO的标准燃烧热是283.0 kJ•mol-1,则2CO2(g)=2CO(g)+O2(g)反应的△H=+566.0 kJ•mol-1则是正确的,反应热的单位错了,故A错误;
B、强酸强碱的中和热为-57.3 kJ/mol,而Ba(OH)2(aq)+H2SO4(aq)=BaSO4(S)+2H2O(l)反应过程包括中和热和沉淀热,△H不是114.6 kJ,故B错误;
C、能量越高越不稳定,石墨转化为金刚石是吸热反应,所以金刚石能量高,则金刚石的燃烧热更大,故C正确;
D、对于反应2SO2+O2?2SO3,增大压强平衡正向移动,但反应热不变,故D错误;
故选C.

点评 本题考查了热化学方程式的书写方法,燃烧热、中和热的概念判断,关键是选项D的分析,平衡移动但反应热不变,题目难度中等.

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键长/pm181155176
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(1)工业上正在研究利用CO2来生产甲醇燃料的方法.
已知:H2(g)+$\frac{1}{2}$O2(g)═H2O(g)△H1=-242kJ/mol
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②图1表示合成甲醇的反应的能量变化示意图,其中正确的是a(填字母序号).
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