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    【题目】下列物质中不存在氢键的是(　　)
    A.冰醋酸中醋酸分子之间
    B.液态氟化氢中氟化氢分子之间
    C.一水合氨分子中的氨分子与水分子之间
    D.可燃冰(CH4·8H2O)中甲烷分子与水分子之间

    【答案】D
    【解析】只有非金属性很强的元素与氢元素形成强极性的共价键之间才可能形成氢键(如N、O、F)，C—H不是强极性共价键，故选D。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】50mL 0.3mol/L Na2SO4溶液和50mL 0.2mol/L Al2（SO4）3溶液混合后（体积损失不计），溶液中SO42﹣的物质的量浓度约为（　　）
    A.0.35mol/L
    B.0.45mol/L
    C.0.5mol/L
    D.0.6mol/L

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】短周期主族元素X、Y、Z、W、R原子序数依次增大．m、p、r是这些元素组成的二元化合物，n、q、s是这些元素组成的三元化合物且属于离子化合物，其中s的水溶液俗称水玻璃，0.1mol/L n溶液的pH为13，m可制作耐火管且属于两性物质．上述物质的转化关系如图所示．下列说法正确的是（ ）
    A.离子半径大小：Y＞Z＞W
    B.简单气态氢化物的稳定性：R＞Y
    C.W的最高价氧化物对应的水化物碱性比Z的强
    D.单质熔点：Z＞R＞X

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列离子方程式书写不正确的是（　　）
    A.制备Fe（OH）3胶体：Fe3++3H2O═Fe（OH）3↓+3H+
    B.H2SO4溶液中投入锌粒：2H++Zn═H2↑+Zn2+
    C.用NaHCO3 治疗胃酸过多：HCO3﹣+H+═CO2↑+H2O
    D.氯化铁和氢氧化钾溶液混合：Fe3++3OH﹣═Fe（OH）3↓

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】（4﹣羟基香豆素）是合成药物的重要中间体，其两条合成途径如图：
    已知：①F的结构简式为 ；② （ X=O，N，S；R为烃基）； ③RCOOR+2R′OH→R′COOR′+2ROH
    回到下列问题：
    （1）关于4﹣羟基香豆素的说法正确的是 ． （填标号） a．能使溴水褪色 b.1mol 该物质最多能与4mol NaOH反应
    c．分子内最多有9个碳原子共平面 d．属于苯的同系物
    （2）A生成B的反应类型为 ， D的结构简式为 ．
    （3）I的名称为 ．
    （4）写出G生成H的化学方程式 ．
    （5）满足下列所有条件的F（结构简式见已知）的同分异构体的数目有种； a．能发生银镜反应 b．属于苯的二取代物 c．只含有一个环
    写出上述异构体中能使FeCl3溶液显紫色，核磁共振氢谱有五组峰且面积比为1：2：2：2：1的结构简式 ．
    （6）结合已有知识、信息并参照上述合成路线，以丙醇为起始原料（无机试剂任选）设计制备 的合成路线．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】如图是198K时N2与H2反应过程中能量变化的曲线图，下列叙述正确的是（ ）

    A.该反应的热化学方程式为N2+3H22NH3△H=﹣92 kJmol﹣1
    B.a曲线是加入催化剂时的能量变化曲线
    C.加入催化剂，该化学反应的反应热改变
    D.升高温度，反应速率加快

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】将 4mol A 气体和 2mol B 气体在 2L 的密闭容器中混合并在一定条件下发生如下反应 2A（g）+B（g）2C（g）△H＜0． 4s后反应达到平衡状态，此时测得 C 的浓度为0.6molL﹣1 ． 下列说法中正确的是（ ）
    A.4 s（秒）时B的浓度为0.3 molL﹣1
    B.4s内用物质A表示的反应速率为0.075 molL﹣1s﹣1
    C.达平衡后B的转化率为30%
    D.达平衡后若通入一定量氦气，A的转化率降低

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某研究性学习小组通过下列反应原理制备SO2并进行性质探究．反应原理为：Na2SO3（固）+H2SO4（浓）=Na2SO4+SO2↑+H2O
    （1）根据上述原理制备并收集干燥SO2的实验装置连接顺序为 ．
    （2）D中盛装的试剂为 ．
    （3）甲同学用注射器吸取纯净的SO2并结合装置G进行SO2的性质实验，若X是Na2S溶液，其目的是检验SO2的 ， 可观察到的现象 ．
    （4）实验1：乙同学将溶液X换为浓度均为0.1mol/L Fe（NO3）3和BaCl2的混合溶液（已经除去溶解氧），通入少量SO2后观察到烧杯产生白色沉淀，乙同学认为白色沉淀为BaSO4 ， 为探究白色沉淀的成因，他继续进行如下实验验证：（已知：0.1mol/L Fe（NO3） 3的pH=2）

    实验

    操作

    现象

    结论和解释

    2

    将SO2通入0.1mol/L和BaCl2混合液

    产生白色沉淀

    Fe3+能氧化H2SO3

    3

    将SO2通入和 BaCl2混合液

    产生白色沉淀

    酸性条件NO3﹣能将H2SO3氧化为SO42﹣


    （5）丙同学认为以上实验只能说明Fe3+和酸性条件下NO3﹣均能将H2SO3氧化为SO42﹣ ， 不能说明谁先氧化H2SO3 ， 他利用提供的试剂（限选试剂：KSCN溶液，K3[Fe（CN）6]溶液，苯酚溶液，硝酸溶液）设计实验方案探究何种微粒先发生反应．请帮助他完成方案（包括操作现象和结论）：取乙同学实验1后装置G中烧杯的上层清液于试管中， ．
    （6）丁同学在实验2过程发现，黄色溶液先变红棕色后慢慢变浅绿色，查阅资料得：Fe3++6SO2Fe（SO2）63+（红棕色）．请用化学平衡移动原理解释实验2中溶液颜色变化的原因 ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】关于氮原子核外2p亚层中的电子，下列说法错误的是（ ）

    A.能量相同B.电子云形状相同

    C.自旋方向相同D.电子云伸展方向相同

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