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    3．下列反应符合图示的是（　　）
    A．酸碱中和反应B．Ba（OH）2•8H2O与NH4Cl晶体的反应
    C．合成氨的反应D．碳酸钙的分解反应

    分析 当反应物的总能量高于生成物的总能量时，反应为放热反应；反之当反应物的总能量低于生成物的总能量时，反应吸热，结合选项判断即可．

    解答 解：由图可知，此反应生成物的总能量高于反应物的总能量，故此反应为吸热反应；
    A、酸碱中和反应为放热反应，故A错误；
    B、Ba（OH）2•8H2O与NH4Cl晶体的反应为吸热反应，常温下就能进行，不需要特殊条件，故B错误；
    C、工业合成氨为放热反应，故C错误；
    D、碳酸钙的分解反应为吸热反应，反应条件是高温，故D正确，故选D．

    点评 本题主要考查的是放热反应与吸热反应的判断，化学上把有热量放出的反应叫做放热反应，燃烧反应、中和反应等都是放热反应；把吸收热量的反应叫做吸热反应，一般分解反应、有碳参与的氧化还原反应、消石灰与氯化铵固体反应等是吸热反应．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．乙醇分子中不同的化学键如图所示，对乙醇在各种反应中应断裂的键说明不正确的是（　　）
    A．和金属钠作用时，键①断裂
    B．和浓H2SO4共热至170℃时，键②和⑤断裂
    C．在Ag催化剂下和O2反应时，键①和③断裂
    D．和CH2COOH共热时，键②断裂

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．在一定温度下，某固定容积的密闭容器中发生如下反应2NO2?2NO+O2．此反应达到平衡状态的标志是（　　）
    A．NO2、NO、O2的物质的量浓度之比为2：2：1
    B．单位时间内生成n mol O2，同时消耗2n mol NO2
    C．混合气体的平均摩尔质量不再改变
    D．正反应和逆反应都已停止

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．2010年1月13日海地发生里氏7.3级大地震，为防止大灾后疫病流行，需大量各种消毒剂．过碳酸钠化学式为Na2CO3•3H2O2，具有Na2CO3和H2O2的双重性质．过碳酸钠与下列物质均会发生反应而失效，其中过碳酸钠只发生氧化反应而被氧化的是（　　）
    A．MnO2B．稀盐酸C．Na2SO3溶液D．KMnO4溶液

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．已知碳碳单键可以绕键轴自由旋转，结构简式为如图所示的烃，下列说法中正确的是（　　）
    A．分子中至少有12个碳原子处于同一平面上
    B．分子中至少有10个碳原子处于同一平面上
    C．分子中至少有11个碳原子处于同一平面上
    D．该烃属于苯的同系物

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    8．为了合理利用化学能，确保安全生产，化工设计需要充分考虑化学反应的反应热，并采取相应措施．化学反应的反应热通常用实验进行测定，也可进行理论推算．
    （1）25℃下实验测得，5g甲醇在氧气中充分燃烧生成二氧化碳气体和液态水时释放出113.5kJ的热量，试写出甲醇燃烧的热化学方程式2CH3OH（g）+3O2（g）═2CO2（g）+4H2O（l）△H=-1452.8KJ/mol
    （2）合成氨反应：$\frac{1}{2}$N2（g）+$\frac{3}{2}$H2（g）?NH3（g），反应过程的能量变化如图1所示．已知N2（g）与H2（g）反应生成34gNH3（g），放出92.2kJ的热量．请回答下列问题：
    该反应通常用铁作催化剂，加催化剂会使图中E变小（填“大”或“小”），图中△H=-46.1kJ/mol
    （3）由气态基态原子形成1mol化学键释放的能量叫键能．从化学键的角度分析，化学反应的过程就是反应物的化学键的破坏和生成物的化学键的形成过程．在化学反应过程中，拆开化学键需要消耗能量，形成化学键又会释放能量．
    化学键H-HN-HN≡N
    键能/kJ•mol-1436391945
    已知反应N2（g）+3H2（g）═2NH3（g）△H=a kJ•mol-1．试根据表中所列键能数据估算a 的值：-93．
    （4）已知：△H2=+44kJ•mol-1，△H3=-285.8kJ•mol-1图2列出它们之间的转变关系．请计算298K时由H2O（g）生成1molH2（g）和1/2molO2（g）反应的△H1=-（△H2+△H3）（用△H2、△H3表示△H1计算等式），+241.8kJ•mol-1（计算△H1数据结果）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．如图示为一种天然产物，具有一定的除草功效．下列有关该化合物的说法错误的是（　　）
    A．分子中含有三种含氧官能团
    B．1 mol该化合物最多能与6molNaOH反应
    C．既可以发生取代反应，又能够发生加成反应
    D．既能与FeC13发生显色反应，也能和Na2CO3反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    12．甲烷作为一种新能源在化学领域应用广泛，请回答下列问题：
    （1）高炉冶铁过程中，甲烷在催化反应室中产生水煤气（CO和H2）还原氧化铁，有关反应为：CH4（g）+CO2（g）═2CO（g）+2H2（g）△H=+260kJ•mol-1
    已知：2CO（g）+O2（g）═2CO2（g）△H=-566kJ•mol-1则CH4与O2反应生成CO和H2的热化学方程式为2CH4（g）+O2（g）═2CO（g）+4H2（g）△H=-46kJ•mol-1 ；
    （2）如图所示，装置Ⅰ为甲烷燃料电池（电解质溶液为KOH溶液），通过装置Ⅱ实现铁棒上镀铜．
    ①a处应通入CH4（填“CH4”或“O2”），b处电极上发生的电极反应式是O2+2H2O+4e-═4OH-；
    ②电镀结束后，装置Ⅰ中KOH溶液的浓度变小（填写“变大”“变小”或“不变”，下同），装置Ⅱ中Cu2+的物质的量浓度不变；
    ③电镀结束后，装置Ⅰ溶液中的阴离子除了OH-以外还含有CO32-；
    ④在此过程中若完全反应，装置Ⅱ中阴极质量变化12.8g，则装置Ⅰ中理论上消耗氧气2.24L（标准状况下）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    13．某化学实验小组同学利用图1装置制备氨气，并探究氨气的性质．请回答：
    （1）实验室制备氨气的化学方程式为2NH4Cl+Ca（OH）2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2NH3↑+2H2O+CaCl2；
    （2）装置B中烧杯滴加酚酞溶液，并打开止水夹，观察到烧瓶内产生了红色喷泉，则说明氨气具有的性质是氨气极易溶于水，溶于水显碱性．
    （3）写出氨气与水反应的化学方程式NH3+H2O?NH3•H2O?NH4++OH-．
    （4）为防止污染空气，图2装置可用于吸收多余氨气的是ABD．

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