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    密度为的氨水，质量分数为25％，设氨水用等体积的水稀释后，所得溶液的溶质的质量分数

    [　　]

    A．等于12.5％

    B．大于12.5％

    C．小12.5％

    D．无法确定
    答案：C
    解析：

    取1体积氨水用1体积水稀释，稀释后溶质的质量分数为：

    上式将水的密度换为氨水的密度，得出不等关系式，无需运算便可得出结论．


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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    （2012?闵行区二模）硫酸铜是一种应用广泛的化工原料．实验室中可将适量浓硝酸分多次加入到铜粉与稀硫酸的混合物中，加热使之反应完全，通过蒸发、结晶得到硫酸铜晶体（装置如图1所示）．

    （1）配制质量分数20%的硫酸需要100mL 98%的浓硫酸（密度为1.84g/cm3）和
    717.6
    717.6
    mL蒸馏水．配制所需仪器除烧杯、量筒、胶头滴管外，还需要的仪器有
    玻璃棒
    玻璃棒
    ．
    （2）图1中烧瓶中发生的离子反应方程式为
    3Cu+8H++2NO3-═3Cu2++2NO↑+4H2O
    3Cu+8H++2NO3-═3Cu2++2NO↑+4H2O
    ．
    （3）图2是图1的改进装置，其优点有：①
    防止倒吸
    防止倒吸
    ；②
    有害气体能被完全吸收
    有害气体能被完全吸收
    ．
    为符合绿色化学的要求，某研究性学习小组进行了如下设计：
    方案1：以空气为氧化剂．将铜粉在某仪器A中反复灼烧，使铜与空气充分反应生成氧化铜，再将氧化铜与稀硫酸反应．反应后，过滤、蒸发、结晶等，用少量95%的酒精淋洗后晾干，得CuSO4?5H2O晶体．
    方案2：将空气或氧气直接通入到铜粉与稀硫酸的混合物中，发现在常温下几乎不反应．向反应液中加Fe2（SO4）3，即发生反应．反应完全后向其中先后加入物质甲、物质乙，取样检验后，过滤、蒸发、结晶，滤渣可循环使用．[已知Fe（OH）2、Fe（OH）3和Cu（OH）2完全沉淀时的pH分别为9.6、3.7和6.4．]
    （4）方案l中的A仅器名称是
    坩埚
    坩埚
    ．晶体采用酒精淋洗的优点是
    酒精与水互溶且极易挥发，减少晶体溶解
    酒精与水互溶且极易挥发，减少晶体溶解
    ．
    （5）方案2中物质甲可以是
    f
    f
    （选填答案编号，下同），物质乙可以是
    bc
    bc
    ．
    a．Cu    b．CuCO3    c．CuO    d．氨水    e．氯水    f．双氧水
    取样检验是为了确认Fe3+是否除净．有同学设计了以下两种方法：
    方法①：取样于试管→滴加KSCN溶液；方法②：径向层析→喷KSCN溶液
    指出你认为不合理的方法及存在的问题
    方法①中Cu2+的蓝色对检验有干扰
    方法①中Cu2+的蓝色对检验有干扰
    ．
    （6）用铜粉制硫酸铜，上述方案1、方案2都不是十分理想，一种更符合绿色化学理念的是在氧气存在时用热稀硫酸与铜粉反应，其化学方程式是
    2Cu+O2+2H2SO4
      △  
    .
     
    2CuSO4+2H2O
    2Cu+O2+2H2SO4
      △  
    .
     
    2CuSO4+2H2O
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    (9分) 将标准状况下的11.2L氨气溶于100mL水中，得到密度为0.868 g·cm-3的氨水。

    （1）该气体的物质的量=         mol；溶液的体积=           L；

    所得氨水的物质的量浓度=          mol·L-1。

    （2）若取上述氨水30.0mL与70.0mL2.00mol·L-1的AlCl3溶液相混合，产生白色沉淀的质量是  g。

    （3）若取某浓度的NaOH溶液50.0mL与50.0mL2.00mol·L-1的AlCl3溶液相混合，有白色沉淀产生，测得溶液中铝元素与沉淀中铝元素质量相等，则NaOH溶液的物质的量浓度为          mol·L-1

     

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    科目：高中化学 来源：2011-2012学年山东省潍坊市高三上学期期末考试化学试卷 题型：填空题

    （l4分)向2L固定容积的密闭容器中加入一定量的NH3，H2和N2三种气体。一定条件下发生反应2NH3  N2+3H2,各物质浓度随时间变化如图1所示。图2为t时刻后改变容器中条件，平衡体系中反应速率随时间变化的情况，且两个阶段各改变一种不同的条件。

        (1)能证明反应达到平衡状态的是          （填标号，下同)。

        A．容器内压强不再发生变化         B. N2的体积分数不再发生变化

        C. 容器内气体质量不再发生变化     D. 容器内气体密度不再发生变化  

        (2)若tl=15 s，则t0-t1阶段以H2浓度变化表示的反应速率为          。

       （3)t3-t4阶段改变的条件为                      。

    (4)上述反应的平衡常数K=      (保留两位小数)；向容器中再通入1.4molNH3、0.8 molH2，平衡       移动(填“向右”、“向左”或“不移动”)。

    (5)25OC时，将a mol·L-1的氨水与0.1 mol·L-1的盐酸等体积混合。

         ①当溶液中离子浓度关系满足c(NH4+)<c(Cl-)时，则反应的情况可能为          

         a．盐酸不足，氨水剩余    b. 氨水与盐酸恰好完全反应    c．盐酸过量

         ②当溶液中c(NH4+)=c(Cl-)时，用含a的代数式表示NH3·H2O的电离常数Kb=       。

     

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    科目：高中化学 来源：09-10年宜昌市高一三月联考化学卷 题型：计算题

    (11分) 将标准状况下的11.2L氨气溶于100mL水中，得到密度为0.868 g·cm-3的氨水。（不考虑氨气与水的反应）

    （1）该气体的物质的量=         mol；溶液的体积=           L；

    所得氨水的物质的量浓度=          mol·L-1。

    （2）若取上述氨水30.0mL与70.0mL2.00mol·L-1的AlCl3溶液相混合，产生白色沉淀的质量是           g。

    （3）若取某浓度的NaOH溶液50.0mL与50.0mL2.00mol·L-1的AlCl3溶液相混合，有白色沉淀产生，测得溶液中铝元素与沉淀中铝元素质量相等，则NaOH溶液的物质的量浓度为                   mol·L-1

     

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【3分】密度为0.91 g·cm-3的氨水，质量百分比浓度为25%(即质量分数为0.25)，该氨水用等体积的水稀释后，所得溶液的质量百分比浓度（    ）

    A.等于12.5%        B.大于12.5%           C.小于12.5%         D.无法确定

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