Question

16．以下叙述中错误的是（　　）

• A． 反应物的总能量低于生成物的总能量时，则反应释放能量
• B． 物质燃烧可看做“储存”在物质内部的能量（化学能）转化为热能释放出来
• C． 钠原子与氯原子结合生成氯化钠后，其结构的稳定性增强，体系的能量降低
• D． 当断开旧键吸收的能量大于形成新键放出的能量时，该反应为吸收能量的反应

Answer 1

分析 A．当反应物的总能量低于生成物的总能量时，该反应发生时需要吸收能量；
B．化学反应的过程，可以看成是“贮存”在物质内部的能量转化为热能等能量释放出来的过程，或者是热能等能量转化为物质内部的能量而被“贮存”起来的过程；
C．形成化学键，释放能量，能量越低越稳定；
D．化学反应实质是断裂化学键吸收能量，形成化学键放出能量，二者能量大小决定反应吸热放热；

解答 解：A．当反应物的总能量低于生成物的总能量时，该反应发生时需要吸收能量，即该反应为吸热反应，故A错误；
B．物质燃烧是放热反应，可看成“储存”在物质内部的能量转化为热能、光能等形式释放出来，故B正确；
C．形成化学键，释放能量，则钠原子与氯原子结合成氯化钠后体系能量降低，其结构的稳定性增强，故C正确；
D．吸收能量的化学反应，形成生成物中的化学键释放能量低于断开反应物中的化学键吸收能量时，故D正确；
故选A．

点评 本题主要考查了化学反应中的能量变化的形式及其原因，难度不大，掌握对应知识即可完成．