Question

（11分）（1）Zn粒和稀盐酸反应一段时间后，反应速率会减慢，当加热或加入浓盐酸后，反应速率明显加快。由此判断，影响化学反应速率的因素有      和      。

（2）锌与盐酸反应速率可以通过观察         进行判断，也可通过实验测定。通过实验测定锌与盐酸反应速率，除测量反应时间外，还需要测量的物理量是       或      。

（3）为探究锌与盐酸反应过程的速率变化，某同学的实验测定方法是：在100ml稀盐酸中加入足量的锌粉，用排水集气法收集反应放出的氢气，实验记录如下（氢气体积已换算为标准状况）：

时间/min	1	2	3	4	5
体积/mL	50	120	232	290	310

①哪一时间段反应速率最大_______（填“0~1 min”或“1~2 min”或“2~3 min”或“3~4 min”或“4~5min”）。

②2~3 min时间段以盐酸的浓度变化来表示的该反应速率（设溶液体积不变）为____________。

③试分析1~3min时间段里，反应速率变大的主要原因                          。

 

Answer 1

【答案】

（11分）(1）温度 （1分）   浓度 （1分）

（2）反应放出H₂的快慢；锌的质量变化 、生成氢气体积（合理答案均可）（各1分，共3分）。

（3）①2~3min反应速率最大（2分）    ②0.1mol.L^-1.min^-1   （2分）

③反应放热成为影响速率的主要因素。（2分）

【解析】（1）根据现象可知，升高温度或增大反应物的浓度，反应速率就是加快的。所以影响因素是温度和浓度。

（2）因为反应中有氢气产生，所以可以通过观察反应放出H₂的快慢进行判断。反应速率通常用单位时间内浓度的变化量来表示，所以可以通过测量锌的质量变化或生成氢气体积。

（3）①根据表中数据可知，2～3min内产生的氢气最多，所以反应速率最快。

②2～3min内产生的氢气232ml－120ml＝112ml，其物质的量是0.005mol，则消耗盐酸是0.01mol，所以反应速率是＝0.1 mol/(L·min)。

③这是因为是放热反应，温度升高，反应速率加快。