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往FeCl3溶液中加入下列溶液后,不会出现红褐色沉淀的是

A.NH3·H2O B.CuSO4 C.NaOH D.NaHCO3

B

【解析】

试题分析:A、氯化铁可以氨水反应生成红褐色沉淀,A错误;B、氯化铁和硫酸铜之间不发生反应,正确;

C、氯化铁可以和氢氧化钠之间会发生反应生成氢氧化铁红褐色沉淀,错误;D、氯化铁和NaHCO3 溶液之间水解相互促进,生成红褐色沉淀和CO2 气体,错误;选B。

考点:考查铁盐的化学性质。

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下列说法正确的是

A.加入氯化钡溶液有白色沉淀生成,再加稀盐酸,沉淀不消失,一定有硫酸根离子

B.Na2O2与CO2反应,Na2O2是氧化剂、CO2是还原剂

C.向新制的FeSO4溶液中滴入适量的NaOH溶液,放置片刻,整个反应过程的颜色变化是:浅绿色溶液 →白色沉淀→灰绿色沉淀→红褐色沉淀

D.称取等质量的两份铝粉,分别加入过量的稀盐酸和过量的NaOH溶液,则放出氢气的体积(同温同压下)不相等

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A.①>②>③>④ B.②>①>③>④

C.②>③>①>④ D.②>③>④>①

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在一定温度下的定容密闭容器中,当下列物理量不再改变时,不能表明反应A(s)+2B(g) C(g)+D(g)已达平衡的是

A.混合气体的压强 B.混合气体的密度

C.混合气体的相对分子质量 D.C气体的总物质的量浓度

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下列不属于水解反应方程式的是

A.NH4+ + H2O NH3·H2O + H+ B.MgCl2 + 2H2O Mg(OH)2+ 2HCl

C.HCO3-+ H2O CO32- + H3O+ D.ClO- + H2O HClO +OH-

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科目:高中化学 来源:2014-2015湖北省师大一附高一上学期期中化学试卷(解析版) 题型:实验题

(14分)用密度为1.84g/mL,质量分数为98%的浓硫酸配制100 ml 3.0mol/L 稀硫酸的实验步骤如下:①计算所用浓硫酸的体积 ②量取一定体积的浓硫酸 ③稀释 ④转移

⑤洗涤 ⑥定容 ⑦摇匀

(1)所需浓硫酸的体积是 。

(2)第③步实验的操作是 。

(3)第⑥步实验的操作是 。

(4)下列情况对所配制的稀硫酸浓度有何影响?(用字母填写a.偏大 b.偏小 c.无影响)

A.所用的浓硫酸长时间放置在密封不好的容器中

B.容量瓶用蒸馏洗涤后残留有少量的水

C.所用过的烧杯、玻璃棒未洗涤

D.量取浓硫酸时仰视量筒上的刻度取用浓硫酸

E.定容时,滴加蒸馏水,先使液面略高于刻度线,再吸出少量水使液面凹面与刻度线相切

F.把配好的溶液倒入用蒸馏水洗净而未干的试剂瓶中备用

(5)本实验最浪费时间的地方是将稀释后的硫酸冷却至室温,为了节约时间,简单易行的加

快稀硫酸冷却的方法是_______________________________________.

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某氯化镁溶液的密度为1.6g·cm-3,其中镁离子的质量分数为5 %,300mL该溶液中Cl-离子的物质的量约等于

A.0.37 mol B.0.63mol C.2 mol D.1.5mol

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科目:高中化学 来源:2014-2015甘肃省天水市高一上学期期末考试化学试卷(解析版) 题型:选择题

常温下,在下列给定条件的溶液中,一定能大量共存的离子组是

A.能使pH试纸呈红色的溶液:Na+、NH4+、I-、NO3—

B.加入铝粉生成H2的溶液:K+、Mg2+、SO42—、HCO3—

C.c(Fe3+)=0.1mol·L-1的溶液:H+、Al3+、I-、SCN-

D.常温下pH=12的溶液:Na+、K+、SiO32—、NO3—

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