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    5．下列叙述正确的是（　　）
    A．相同体积的HA、HB溶液，HA溶液的导电性强，说明酸性HA＞HB
    B．氯化钠溶于水，在电流的作用下离解成Na+和Cl-
    C．NaOH溶液加水稀释，溶液中所有离子浓度均减小
    D．酸、碱、盐、某些金属氧化物、水均是电解质

    分析 A、酸性强弱取决于相同浓度时电离程度的大小；
    B、电解质的电离是自发的过程；
    C、氢氧化钠溶液加水稀释，溶液的碱性变弱；
    D、电解质是在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物．

    解答 解：A、导电性的强弱取决于离子浓度，而酸性强弱取决于相同浓度时电离程度的大小，由于是相同体积的HA、HB溶液，HA溶液的导电性强，只能说明此时HA溶液中的离子浓度大于HB，但不能说明酸性HA的强，故A错误；
    B、电解质的电离是自发的过程，不需要通电，故B错误；
    C、氢氧化钠溶液加水稀释，溶液的碱性变弱，即溶液中C（OH-）的浓度变小，则根据水的离子积可知，溶液中的C（H+）变大，故C错误；
    D、电解质是在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物，包括酸、碱、盐、金属氧化物和水，故D正确．
    故选D．

    点评 本题考查了酸性强弱的判断和溶液稀释时离子浓度的变化，应注意的是酸性强弱取决于相同浓度时电离程度的大小．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．常温下，pH=12的NaOH溶液和pH=2的醋酸等体积混合反应后（不考虑溶液温度、体积的变化）．下列说法正确的是（　　）
    A．原醋酸物质的量浓度等于0.01mol•L-1
    B．反应后的溶液中：c（CH3COO-）+c（CH3COOH）=0.01mol•L-1
    C．两种反应物中水电离出的c（H+）都是1×10-12mol•L-1
    D．反应后的溶液中：c（CH3COO-）＞c（Na+）＞c（OH-）＞c（H+）

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    16．如图是利用废铜屑（含杂质）制备胆矾（硫酸铜晶体）的过程

    已知：
    溶液中被沉淀的离子Fe3+Fe2+Cu2+
    完全生成氢氧化物的沉淀时，溶液的pH≥3.7≥6.4≥4.4
    请回答：
    （1）下列物质中最适宜做氧化剂X的是B（填字母）．
    A．NaClO        B．H2O2        C．KMnO4
    （2）加入试剂①是为了调节pH，试剂①可以选择CuO或CuCO3或Cu（OH）2（填化学式）．
    （3）操作①的名称是蒸发结晶．
    （4）沉淀D加入盐酸可以得到FeCl3溶液，关于FeCl3溶液的性质中说法不正确的是C．
    A．将FeCl3饱和溶液逐滴加入沸水中，并继续加热得到红褐色液体，该液体能产生丁达尔效应
    B．向FeCl3溶液滴加NaOH溶液，出现红褐色沉淀
    C．将FeCl3溶液滴加NaOH溶液，将沉淀干燥灼烧，得到Fe（OH）3固体
    D．向FeCl3溶液中滴加KSCN溶液，溶液变为红色
    （5）沉淀D加入盐酸和铁粉，可以制得FeCl2溶液，实验室保存FeCl2溶液，需加入过量的铁粉防止FeCl2溶液变质，其原因是Fe+2Fe3+=3Fe2+（用离子方程式表示）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    13．决定元素种类的是质子数，决定核素种类的是质子数和中子数．

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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    20．关于氧化钠和过氧化钠的叙述，正确的是（　　）
    A．都属于碱性氧化物
    B．溶于水后，所得水溶液的成分相同
    C．都能和水发生化合反应
    D．分别和二氧化碳反应都生成同一种盐

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    10．（1）北京奥运会祥云火炬将中国传统文化、奥运精神以及现代高科技融为一体．火炬内熊熊大火来源于丙烷的燃烧，丙烷是一种优良的燃料．试回答下列问题：
    ①如图是一定量丙烷完全燃烧生成CO2和1mol H2O（l）过程中的能量变化图，请在附图中的括号内填入“+”或“-”．
    ②写出表示丙烷燃烧热的热化学方程式：C3H8（g）+5O2（g）→3CO2（g）+4H2O（l）△H=-2215kJ/mol．
    ③二甲醚（CH3OCH3）是一种新型燃料，应用前景广阔．1mol二甲醚完全燃烧生成CO2和液态水放出1455kJ热量．若1mol丙烷和二甲醚的混合气体完全燃烧生成CO2和液态水共放出1645kJ热量，则混合气体中，丙烷和二甲醚的物质的量之比为1：3．
    （2）盖斯定律认为：不管化学过程是一步完成或分数步完成，整个过程的总热效应相同．试运用盖斯定律回答下列问题：
    ①已知：H2O（g）═H2O （l）△H1=-Q1kJ/mol
    C2H5OH（g）═C2H5OH （l）△H2=-Q2kJ/mol
    C2H5OH （g）+3O2（g）═2CO2（g）+3H2O（g）△H3=-Q3kJ/mol
    若使23g液态无水酒精完全燃烧，并恢复到室温，则整个过程中放出的热量为1.5Q1-0.5Q2+0.5Q3kJ．
    ②碳（s）在氧气供应不充分时，生成CO同时还部分生成CO2，因此无法通过实验直接测得反应：C（s）+$\frac{1}{2}$O2（g）═CO（g）的△H．但可设计实验、利用盖斯定律计算出该反应的△H，计算时需要测得的实验数据有碳、一氧化碳的标准燃烧热．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    17．短周期元素Q、R、T、W在元素周期表中的位置如图所示，其中T所处的周期序数与主族序数相等．请回答下列问题：
    （1）T的离子结构示意图为；
    （2）元素的非金属性：Q弱于R（填“强于”或“弱于”）；
    （3）与Q同主族的短周期元素形成的氧化物属于原子晶体（填晶体类型）；
    （4）写出W的氢化物的电子式，原子序数比W多1的元素其单质能使W的氢化物水溶液变浑浊，写出反应的化学方程式Cl2+H2S=S↓+2HCl；
    （5）R有多种氧化物，其中甲的相对分子质量最小．在一定条件下，2L的甲气体与0.5L的氧气相混合，若该混合气体被足量的NaOH溶液完全吸收后没有气体残留，所生成的R的含氧酸盐的化学式是NaNO2．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    14．A、B、C、D、E是核电荷数依次增大的五种短周期主族元素，A元素的原子核内只有1个质子，B元素的原子半径是其所在主族中最小的，B的最高价氧化物对应水化物的化学式为HBO3；C元素原子的最外层电子数比次外层多4个；C的阴离子与D的阳离子具有相同的电子排布，两元素可形成化合物D2C；C、E同主族．
    （1）B在周期表中的位置第二周期，第VA族；
    （2）E元素形成的氧化物对应的水化物的化学式为H2SO3、H2SO4；
    （3）元素C、D、E形成的离子半径大小关系是S2-＞O2-＞Na+（用离子符号表示）．
    （4）用电子式表示化合物D2C的形成过程；C、D还可形成化合物D2C2，D2C2含有的化学键类型是离子键、非极性共价键（或离子键、共价键）．
    （5）由A、B、C三种元素形成的离子化合物的化学式为NH4NO3；它与强碱溶液反应的离子方程式是NH4++OH-=NH3•H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．下列各组物质的分类正确的是（　　）
    A．同位素：${\;}_{\;}^{1}$H2O、${\;}_{\;}^{2}$H2O、${\;}_{\;}^{3}$H2O
    B．同系物：CH4、C2H6、C8H18
    C．同素异形体：H2、D2、T2
    D．胶体：饱和氯化铁溶液、淀粉溶液、牛奶

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