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    17．下列晶体属于原子晶体，且晶体内只含极性键的是（　　）
    A．I2B．Si3N4C．CO2D．Si

    分析 不同非金属元素之间形成极性键，含共价键且由原子构成的为原子晶体，以此来解答．

    解答 解：A．含I-I非极性键，为分子晶体，故A不选；
    B．含Si-N极性键，由原子构成，为原子晶体，故B选；
    C．含C、O之间的极性键，由分子构成，为分子晶体，故C不选；
    D．Si只含Si-Si非极性键，由原子构成，为原子晶体，故D不选；
    故选B．

    点评 本题考查晶体类型及化学键，为高频考点，把握化学键判断一般规律、物质的构成为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意选项D为易错点，题目难度不大．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．下列关于SiO2和CO2的叙述不正确的是（　　）
    A．都是非金属氧化物
    B．都是酸性氧化物，都能与强碱溶液反应
    C．都能溶于水且与水反应生成相应的酸
    D．SiO2可用于制光导纤维，干冰可用于人工降雨

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    8．锌和锌的化合物用途广泛，可用于作防腐镀层、电池、白色颜料和防晒剂等，查阅资料可知：1mol H2O（g）完全凝结为液态，放出44.0kJ热量
    ZnZnOZnSCuSBaSO4H2S
    熔点/℃419.51975（同时分解）----
    沸点/℃907-----
    Ksp（常温）--2.5×10-216.4×10-351.1×10-10K1=1.1×10-7
    K2=1.3×10-13
    （1）利用锌和太阳能分解水循坏制氢的示意图如下．“装置A”指虚线框中体系，太阳炉能聚焦太阳能而产生高温．

    ①下列有关叙述中不正确的是a
    a．装置A只将太阳能转化为化学能
    b．太阳炉中须首要解决的问题是产物的及时分离和冷却
    c．该法与电解水制氢相比的优点：H2与O2分步产生，不须考虑隔离问题
    ②生产过程中不断向装置A中输入太阳光和水；装置A可向外输出的物质X、Y分别为氧气、氢气；整个生产过程中循环利用的物质为锌
    ③H2的燃烧热为285.5KJ/mol，1molZnO完全分解生成液态锌和氧气时吸收350.5kJ热量，写出水解室中反应的热化学方程式（假设维持常压）Zn（S）+H2O（g）=ZnO （S）+H2（g）△H=-109KJ/mol
    （2）闪锌矿（ZnS）是锌的主要矿物之一，是提取锌的重要原料，纯净的ZnS可作白色颜料
    ①计算反应ZnS+Cu2+?Zn2++CuS在常温下的平衡常数K=3.91×1013
    ②下列叙述不正确的是C
    a．常温下，CuS不能溶于稀硫酸
    b．常温下，ZnS与0.2mol/LCuSO4溶液作用，固体由白变黑
    c．常温下，向饱和CuSO4溶液中通入H2S，无明显现象
    d．常温下，0.1molBaS（易溶）可使100mL1mol/ZnSO4溶液的离子沉淀完全
    ③火法炼锌是在空气中煅烧ZnS首先得到ZnO，再用炭等热还原出锌，而湿法炼锌是先将ZnO转为为ZnSO4，再以铝和石墨分别为两电极电解ZnSO4溶液，金属锌便以99.95%的纯度沉积在铝电极上，电解时的阳极反应为4OH--4e-=2H2O+O2↑．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．向一定浓度的Ba（OH）2溶液中滴入某浓度的NH4HSO4溶液，其导电能力随滴入溶液体积的变化如图所示．下列说法正确的是（　　）
    A．b点溶液中只存在H2O的电离平衡和BaSO4的沉淀溶解平衡
    B．c 点滚液中：c（H+）+c（NH4+）=c（NH3•H2O）+c（OH-）
    C．ab段反应的离子方程式为Ba2++OH-+H++SO42-=BaSO4↓+H2O
    D．bc段之间存在某点，其溶液中：c（NH4+）=2c（SO42-）

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．用NA表示阿伏伽德罗常数的值，下列说法中正确的是（　　）
    A．1 mol/L CaCl2溶液中含有Cl-的数目为NA
    B．标准状况下，2.24L HF所含分子数一定为0.1NA
    C．6.4g S6与S8的混合物中所含S原子数一定为0.2NA
    D．标准状况下，2.24L 氧元素的单质所含原子数一定为0.2NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．下列物质中溶解度最小的是（　　）
    A．LiFB．NaFC．KFD．CsF

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    4．CH4（g）+2NO2（g）?N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）；△H=-867kJ•mol-1．该反应可用于消除氮氧化物的污染．在130℃和180℃时，分别将0.50molCH4和a molNO2充入1L的密闭容器中发生反应，测得有关数据如表：
    实验编号温度010204050
    1130℃n（CH4）/mol0.500.350.250.100.10
    2180℃n（CH4）/mol0.500.300.180.15
    （1）开展实验1和实验2的目的是研究温度对该化学平衡的影响．
    （2）180℃时，反应到40min，体系是（填“是”或“否”）达到平衡状态，理由是温度升高，反应加快，对比实验1，高温下比低温下更快达到平衡状态．可确定40min时反应已经达平衡状态；CH4的平衡转化率为70%．
    （3）已知130℃时该反应的化学平衡常数为6.4，试计算a的值．（写出计算过程）
    （4）已知CH4（g）+4NO2（g）?4NO（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H1=-574kJ•mol-1，求算：△H2=-1160kJ/mol．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    1．请根据所给图形回答下列问题：
    （1）图表示容器中气体粒子的示意图，图中“○”和“●”分别代表不同元素的原子，它们的结合体代表分子，则图中可表示氮气的是D，可表示氯化氢（HCl）分子的是B，可表示一氧化碳和氧气的混合气体的是C（填序号）．
    ABCD
    （2）如图是水分子在一定条件下分解的示意图，从中获得的信息不正确的是C（填序号）．

    A．生成1mol O2需断开4mol H-O共价键
    B．水分解后生成氢气和氧气的分子数比为2：1
    C．水分解过程中，分子的种类不变
    D．水分解过程中，原子的数目不变
    （3）表各图中的小球代表原子序数从1～18元素的原子实（原子实是原子除最外层电子后剩余的部分），小黑点代表未用于形成共价键的最外层电子，短线代表共价键．下列各图表示的结构与化学式一定不相符的是C（填序号）．
    ABC
    NH3CO2CCl4

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    2．砷（As）是第四周期第V A族元素，用化学用语回答问题：
    （1）砷的最高价氧化物对应的水化物化学式是H3AsO4，气态氢化物的稳定性ASH3小于（填写“大于”或“小于”）NH3．
    （2）砷在自然界中主要以硫化物形式（如雄黄As4S4、雌黄As2S3等）存在．雄黄和雌黄的转换关系如图1所示：
    ①气体物质a是SO2（填化学式）．
    ②第I步反应的离子方程式是2As2S3+4H++2Sn2+=As4S4+2H2S+2Sn4+．

    （3）Na2HAsO3溶液呈碱性，原因是HAsO32-+H2O?H2AsO3-+OH-（用离子方程式表示），该溶液中c（H2AsO3-）＞ c（AsO33-）（填“＞”、“＜”或“=”）．
    （4）某原电池装置如图2所示，电池总反应为AsO43-++2I-+H2O?AsO33-+I2+2OH-．当P池中溶液由无色变蓝色时，正极上的电极反应式为AsO43-+2e-+H2O=AsO33-+2OH-；当电流计指针归中后向Q中加入一定量的NaOH，电流计指针反向偏转，此时P中的反应式是I2+2e-=2I-．

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