Question

1．常温下有浓度均为0.5mol/L的四种溶液：①碳酸氢钠溶液  ②碳酸钠溶液  ③盐酸  ④氨水．请根据题目要求回答下列问题：
（1）上述溶液中，可发生水解反应的是①②（填序号，下同），在发生水解反应的溶液中pH最大的是②．
（2）取10mL溶液③，加水稀释到500mL，则溶液中由水电离出的c（H⁺）=10^-12mol/L．
（3）取适量溶液④，加入少量氯化铵固体，此时溶液中c（OH^-）/c（NH₃•H₂O）的值减小（填“增大”、“减小”或“不变”）
（4）将等体积的③和④的溶液混合后，所得溶液中的离子浓度由大到小的顺序是：c（Cl^-）＞c（NH₄⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^-）．

Answer 1

分析 （1）含有弱离子的盐能发生水解，弱酸（或弱碱）越弱，水解程度越大，水解是微弱的，酸越弱对应阴离子水解程度越大；
（2）酸对水的电离有抑制作用，据K_W计算出水电离出来的氢氧根离子浓度，水电离出的氢离子和氢氧根离子浓度相等，据此求算；
（3）向氨水中加入氯化铵抑制一水合氨电离；
（4）将等体积的③和④的溶液混合后，得到氯化铵为强酸弱碱盐，其溶液呈酸性．

解答 解：（1）含有弱离子的盐能发生水解，碳酸钠和碳酸氢钠都是含有弱离子的盐，能发生水解；在发生水解反应的溶液中pH最大的是②碳酸钠溶液，
故答案为：①②；②；
（2）取10mL溶液0.5mol/L的盐酸，加水稀释到500mL，c（H⁺）=$\frac{0.5mol/L×0.01L}{0.5L}$=0.01mol/L，据常温下水的离子积常数可知，c（OH^-）_水=$\frac{1{0}^{-14}}{0.01}$=10^-12mol/L，所以水电离出来的氢离子浓度为10^-12mol/L，
故答案为：10^-12mol/L．
（3）向氨水中加入氯化铵，溶液中铵根离子浓度增大，抑制一水合氨电离，氢氧根离子浓度减小，一水合氨浓度增大，所以溶液中$\frac{c（O{H}^{-}）}{c（N{H}_{3}•{H}_{2}O）}$的值减小，
故答案为：减小；
（4）将等体积的③和④的溶液混合后，氯化铵为强酸弱碱盐，铵根离子水解其溶液呈酸性，所以离子浓度大小顺序是c（Cl^-）＞c（NH₄⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^-），
故答案为：c（Cl^-）＞c（NH₄⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^-）．

点评 本题考查了离子浓度大小比较，根据溶液中的溶质及溶液酸碱性结合守恒思想分析解答，题目难度不大．