2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)反应过程的能量变化如图所示。
已知1mol SO2(g)氧化为1mol SO3(g)的ΔH= —99kJ·mol-1。
请回答下列问题:
(1)图中A、C分别表示 、 ,E的大小对该反应的反应热 (填“有”或“无”)影响。该反应通常用V2O5作催化剂,加V2O5会使图中B点 (填“升高”还是“降低”),△H (填“变大”、“变小”或“不变”)。
(2)图中△H= kJ·mol-1;
(3)盖斯定律在生产和科学研究中有很重要的意义。有些反应的反应热虽然无法直接测得,但可通过间接的方法测定。现根据下列3个热化学反应方程式:
Fe2O3(s)+3CO(g)=2Fe(s)+3CO2(g) △H= - 24.8kJ/mol
3Fe2O3(s)+ CO(g)==2Fe3O4(s)+ CO2(g) △H= - 47.2kJ/mol
Fe3O4(s)+CO(g)==3FeO(s)+CO2(g) △H= +640.5kJ/mol
写出CO气体还原FeO固体得到Fe 固体和CO2气体的热化学反应方程式:
科目:高中化学 来源:2016-2017年吉林长春白城一中两校高二上期中化学卷(解析版) 题型:选择题
下列关于煤、石油、天然气等资源的说法正确的是
A.煤的气化和液化过程只发生物理变化
B.天然气作为化工原料,主要用于合成氨和生产甲醇
C.石油分馏的目的是生产乙烯、丙烯、甲烷等化工原料
D.天然气和液化石油气的主要成分是甲烷
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科目:高中化学 来源:2016-2017学年陕西西安中学高二平行班上期中化学卷(解析版) 题型:实验题
研究发现某些金属离子如 Fe3+、Cu2+等对H2O2的分解也具有催化作用,为了比较 MnO2与 Fe3+和Cu2+的催化效果,某同学设计了如图甲、乙所示的实验。
请回答相关问题:
(1)定性分析:图甲可通过观察__________(填写相关实验现象), 定性比较得出结论。有同学提出将FeCl3 改为 Fe2(SO4)3 或者将 CuSO4 改为 CuCl2 更为合理,其理由是______________。
(2)定量分析:如图乙所示,实验时均以生成40mL气体为准,其它可能影响实验的因素均已忽略。检查乙装置气密性的方法是_____________,实验中需要测量的数据是___________。
(3)加入0.10mol MnO2 粉末于50mL H2O2溶液中,在标准状况下放出气体的体积和时间的关系如图所示.
①实验时放出气体的总体积是_______mL, 反应放出气体所需时间约为_________min。
②A、B、C、D各点反应速率快慢的顺序为 D>C>B>A.解释反应速率变化的原因:______________。
③计算 H2O2 的初始物质的量浓度为__________mol/L。(保留两位有效数字)
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科目:高中化学 来源:2016-2017学年陕西西安中学高二平行班上期中化学卷(解析版) 题型:选择题
下列有关化学反应速率和限度的说法中,正确的是( )
A.铁与硝酸反应时,其他条件一定时,硝酸越浓,反应速率越快
B.在金属钠与足量水反应中,增加水的量能加快反应速率
C.在 2SO2+O2?2SO3反应中加入18O2,达到平衡后 SO2中不可能含有18O
D.无论是吸热还是放热反应,加热都能加快化学反应速率
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科目:高中化学 来源:2016-2017学年陕西西安中学高二平行班上期中化学卷(解析版) 题型:选择题
下列物质间的反应,其能量变化符合下图的是( )
A.由 Zn 和稀 H2SO4反应制取氢气
B.灼热的碳与二氧化碳反应
C. Ba(OH)2•8H2O晶体和NH4Cl晶体混合
D.碳酸钙的分解
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科目:高中化学 来源:2016-2017学年陕西省高二上期中化学试卷(解析版) 题型:选择题
在固定的密闭容器内,一定温度下,可逆反应A2(g)+3B2(g)2AB3(g)达到平衡的标志是
A.容器内每减少1mol A2,同时生成2mol AB3
B.容器内每减少1mol A2,同时生成1mol B2
C.容器内A2、B2、AB3的物质的量之比为1:3:2
D.容器内总压强保持不变
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科目:高中化学 来源:2016-2017学年陕西省高二上期中化学试卷(解析版) 题型:选择题
氢氧化钠标准溶液因保存不当,吸收了少量的二氧化碳,若有1%的NaOH转变为Na2CO3,以此NaOH溶液滴定未知浓度的盐酸,选用甲基橙作指示剂;盐酸浓度的测定结果会( )
A.偏低1% B.偏高1% C.无影响 D.偏高0.1%
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科目:高中化学 来源:2017届甘肃省高三上月考三化学试卷(解析版) 题型:填空题
近来会宁县区的空气污染指数居高不下,雾霾天气严重,据分析霾中含有硫和氮的氧化物,如SO2、NOx等。
(1)NOx是汽车尾气中的主要污染物之一。
①NOx形成的酸雨被称为硝酸型酸雨,硝酸型酸雨中含有的主要离子有 ;浓硝酸发黄的原因(用化学方程式解释) 。
②汽车发动机工作时高温电火花会引发N2和O2反应,反应的化学方程式是 。
(2)因SO2的大量排放形成的酸雨被称为硫酸型酸雨,我国的酸雨主要是硫酸型酸雨。取硫酸型酸雨样品置于空气中,一段时间后发现该酸雨的酸性增强了,你认为原因是: (用化学方程式表示) 。
(3)为减少SO2的排放,常采取一些有效措施:
①在含硫煤中加入生石灰可以起到固硫的作用,燃烧过程中,硫元素转化成其最高价态的化合物,该化合物的化学式是 。
②下列物质中,可用于吸收烟气中的SO2的最佳溶液是 (填序号)。
a.Na2CO3 b.H2SO4 c.NaHSO3 d.NH3·H2O
(4)取某空气样本用蒸馏水处理制成待测液,其中所含的离子及其浓度如下:
离子 | K+ | Na+ | NH4+ | H+ | SO42- | NO3- | Cl- |
浓度/mol·L-1 | 4×10-6 | 6×10-6 | 2×10-5 | a | 4×10-5 | 3×10-5 | 2×10-5 |
根据表中数据计算: a= mol/L。
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科目:高中化学 来源:2016-2017学年宁夏高一上月考二化学卷(解析版) 题型:选择题
在MnO2+4HCl=MnCl2+Cl2↑+2H2O反应中,还原产物是( )
A. MnO2 B.MnCl2 C.H2O D.Cl2
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