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    4．用试纸检验气体性质是一种重要的实验方法，如下表所示的实验中（可加热），下列试纸的选用、现象及对应结论均正确的一项是（　　）
    选项试剂湿润的试纸现象结论
    ANa2SO3，浓硫酸品红试纸褪色SO2具有漂白性
    B浓氨水，生石灰蓝色石蕊试纸变红氨气为碱性气体
    C碘水淀粉试纸变蓝碘具有氧化性
    DCu，浓硝酸淀粉-KI试纸变蓝NO2为酸性气体
    A．AB．BC．CD．D

    分析 A．Na2SO3和稀硫酸反应生成二氧化硫；
    B．氨气能使湿润的红色石蕊试纸变蓝；
    C．淀粉遇碘单质变蓝色，为显色反应；
    D．铜和浓硝酸反应生成具有氧化性的二氧化氮气体．

    解答 解：A．Na2SO3和稀硫酸反应生成二氧化硫，SO2具有漂白性，可使品红褪色，故A正确；
    B．氨气为碱性气体，能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，故B错误；
    C．淀粉遇碘单质变蓝色，为显色反应，不是氧化还原反应，故C错误；
    D．铜和浓硝酸反应生成具有氧化性的二氧化氮气体，二氧化氮可氧化KI生成碘，故D错误．
    故选A．

    点评 本题考查物质的检验和鉴别，为高频考点，侧重于学生的分析能力和实验能力的考查，注意把握物质的性质的异同以及实验方案严密性和可行性的评价，注意KI-淀粉试纸遇氧化性物质变蓝，难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    14．下列物质A～F是我们熟悉的单质或化合物，其中A、B均是常见的金属，且B的合金用量最大；E在常温下是黄绿色气体；在适当的条件下，它们之间可以发生如下图所示的转化．

    试回答下列问题：
    （1）A的化学式是Al；
    （2）A溶于NaOH溶液的化学方程式是2Al+2NaOH+2H2O═2NaAlO2+3H2↑．
    （3）检验F中金属阳离子的常用方法是取少许溶液，加入KSCN溶液，若溶液变红色，则含有Fe3+．
    （4）D转化为F的离子反应方程式是2Fe2++Cl2═2Fe3++2Cl-．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．下列比较中，正确的是（　　）
    A．同温度同物质的量浓度时，HF比HCN易电离，NaF溶液的pH比NaCN溶液大
    B．0.2 mol•L-1NH4Cl和0.1 mol•L-1 NaOH溶液等体积混合后：c（NH4+）＞c（Cl-）＞c（Na+）＞c（OH-）＞c（H+）
    C．同浓度的下列溶液中，①NH4Al（SO4）2、②NH4Cl、③CH3COONH4、④NH3•H2O；c（NH4+）由大到小的顺序是：①＞②＞③＞④
    D．物质的量浓度相等的H2S和NaHS混合溶液中：c（Na+）+c（H+）=c（S2-）+c（HS-）+c（OH-）

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    12．已知化学反应：Cl2+SO2+2H2O=H2SO4+2HCl，该反应中Cl2是氧化剂，SO2是还原剂，S元素被氧化，Cl元素被还原．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．如图，有机化合物Ⅰ转化为Ⅱ的反应类型是（　　）
    A．氧化反应B．还原反应C．取代反应D．水解反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    9．煤的气化和液化可能实现煤的综合利用，提高煤的利用价值．煤的间接液化是指以煤为原料，先气化（主要以水作气化剂）制成合成气，然后再通过一系列作用将合成气转化成烃类燃料、醇类燃料和化学品的过程．

    （1）CH3OH、H2的燃烧热分别为：△H=-725.5kJ•mol-1，△H=-285.8kJ•mol-1，写出工业上以CO2、H2合成CH3OH的热化学方程式：CO2（g）+3H2（g）═CH3OH（l）+H2O（l）△H=-131.9KJ/mol．
    （2）金属氧化物可被CO还原生成金属单质和二氧化碳．图1是四种金属氧化物（Cr2O3、SnO2、PbO2、Cu2O）被一氧化碳还原时1g$\frac{c（CO）}{c（C{O}_{2}）}$与温度（t）的关系曲线图1，700℃时，其中最难被还原的金属氧化物是Cr2O3（填化学式），用一氧化碳还原该金属氧化物时，若反应方程式为最简单整数比，该反应的平衡常数（K）数值等于10-12．
    （3）工业上可通过甲醇羰基化法制取甲酸甲酯，其化学反应的热化学方程式为：CH3OH（g）+CO（g）$?_{加热}^{催化剂}$HCOOCH3（g）△H=-29.1kJ•mol-1．科研人员对该反应进行了研究．部分研究结果如图2所示：
    ①从反应压强对甲醇转化率的影响“效率“看，工业制取甲酸甲酯应选择的压强是3.5×106 Pa～4.0×106Pa；
    ②实际工业生产中采用的温度是80℃，其理由是高于80℃时，温度对反应速率影响较小，且反应放热，升高温度时平衡逆向移动，转化率降低．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．对于反应2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）能增大正反应速率的措施是（　　）
    A．移去部分SO3B．增大容器容积C．降低体系温度D．通入大量O2

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．下列关于氯气的化学性质或实验现象的描述不正确的是（　　）
    A．在常温下，氯气与金属铁、铜等难反应
    B．Fe可在氯气中燃烧，生成棕黄色的烟是FeCl2
    C．H2在Cl2中燃烧，火焰呈苍白色，并在集气瓶口有白雾出现
    D．在做H2、Cl2的光照爆炸实验时，所用的光应当为直射的强光

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．在一定条件下，向体积为2L的密闭容器中加入2mol N2和10mol H2发生如下反应：N2+3H2?2NH3，2min时测得剩余的N2为1mol，则化学反应速率的表示不正确的是（　　）
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    C．v（NH3）=1.0 mol•L-1•min-1D．v（H2）=0.75 mol•L-1•min-1

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