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    现有如图甲、乙、丙、丁四种化学实验仪器或装置．下列操作中，符合实验要求的是（　　）
    A、用装置甲收集CH4，采取b端进气a端出气的方式
    B、用装置乙收集NO2气体
    C、用装置丙吸收NH3
    D、用仪器丁准确量取25.00mL酸性KMnO4溶液
    考点：化学实验方案的评价
    专题：实验评价题
    分析：A．CH4的密度比空气小，利用向下排空气法收集；
    B．NO2与水反应；
    C．氨气极易溶于水，防止倒吸；
    D．酸性KMnO4溶液能腐蚀碱式滴定管中的橡胶．
    解答： 解：A．CH4的密度比空气小，利用向下排空气法收集，则采取a端进气b端出气的方式，故A错误；
    B．NO2与水反应，不能利用排水法收集，故B错误；
    C．氨气极易溶于水，倒扣的漏斗可防止倒吸，图中装置合理，故C正确；
    D．酸性KMnO4溶液能腐蚀碱式滴定管中的橡胶，应利用酸式滴定管量取，故D错误；
    故选C．
    点评：本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，涉及气体的收集、中和滴定及仪器等，把握物质的性质及实验基本操作为解答的关键，侧重实验技能的考查，注意操作的可行性、评价性分析，题目难度不大．
    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    根据如图的转化关系判断下列说法正确的是（反应条件已略去）（　　）
    A、反应①②③④⑤均属于氧化反应和离子反应
    B、反应⑤说明该条件下铝的还原性强于锰
    C、相同条件下生成等量的O2，反应③和④转移的电子数之比为1：1
    D、反应①中氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：4

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    只用表中提供的仪器、试剂，就能达到相应实验目的是（　　）
    选项 仪器 试剂 相应实验目的
    A 托盘天平（带砝码）、滴管、量筒、烧杯、药匙、玻璃棒 食盐，蒸馏水 配制一定物质的量浓度的NaCl溶液
    B 烧杯、漏斗、滴管、铁架台（带铁圈）、玻璃棒、滤纸、导气管 AlCl3溶液（含少量MgCl2），烧碱，CO2，稀盐酸 除去AlCl3溶液中少量的MgCl2
    C 酸式滴定管、滴管、铁架台（带铁夹） 已知浓度的盐酸，未知浓度的NaOH溶液 测定NaOH溶液的浓度
    D 分液漏斗、烧瓶、锥形瓶、导管、橡皮塞 稀盐酸，大理石，硅酸钠溶液 证明非金属性：Cl＞C＞Si
    A、AB、BC、CD、D

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    贝诺酯是解热镇痛抗炎药，其结构如图所示．下列有关说法正确的是（　　）
    A、分子式为C17H14O5N
    B、在氢氧化钠水溶液中水解可以得到3种有机物钠盐
    C、1mol贝诺酯与H2发生加成反应最多消耗8mol H2
    D、贝诺酯既属于酯类又属于蛋白质类

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列对应化学反应的离子方程式正确的是（　　）
    A、氨水中通入过量SO2：SO2+NH3?H2O═NH4++HSO3-
    B、（CH3COO）2Ba溶液中加入稀硫酸：Ba2++SO42-═BaSO4↓
    C、用铜作电极电解CuSO4溶液：2Cu2++2H2O
     电解 
    .
     
    2Cu↓+O2↑+4H+
    D、Al2（SO4）3溶液中加入足量Ba（OH）2溶液：Al3++2SO42-+2Ba2++4OH-═2BaSO4↓+AlO2-+2H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列装置能达到实验目的是（　　）
    A、除去乙醇中的苯酚
    B、制取金属锰
    C、实验室制氨气
    D、从碘的CCl4溶液中分离I2

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列事实、离子方程式及其对应关系均正确的是．（　　）
    A、向淀粉碘化钾溶液中滴加稀硫酸，在空气中放置一段时间后溶液变蓝：4H++4I-+O2═2I2+2H2O
    B、向K2Cr2O7溶液中滴加少量浓硫酸，溶液变为黄色：Cr2O72-（橙色）+H2O?2CrO42-（黄色）+2H+
    C、0.01mol?L-1 NH4Al（SO4）2溶液与0.02mol?L-1 Ba（OH）2溶液等体积混合有白色沉淀生成：Al3++2SO42-+2Ba2++4OH-═2BaSO4↓+AlO2-+2H2O
    D、用铜电极电解饱和食盐水：2Cl-+2H2O 
     电解 
    .
     
    Cl2↑+H2↑+2OH-

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列说法正确的是（　　）
    A、常温下，反应4Fe（OH）2（s）+2H2O（l）+O2（g）═4Fe（OH）3（s）能自发进行，则△H＜0
    B、铁片镀锌时，铁片与外电源的正极相连
    C、NaClO溶液中通入少量CO2，ClO-水解程度增大，溶液碱性增强
    D、t℃时，恒容密闭容器中反应：NO2（g）+SO2（g）?NO（g）+SO3（g），通入少量O2，
    c(NO)?c(SO3)
    c(NO2)?c(SO2)
    的值及SO2转化率不变

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    通过海水能获得淡水、食盐、镁等，食盐可进一步用于氯碱工业．请回答下列问题．
    （1）列举两种海水淡化的方法：
     
    、
     
    ．
    （2）氯碱工业通过电解饱和食盐水能获得烧碱和氯气等物质，该反应的化学方程式为
     
    ，如图是用离子交换膜法电解饱和食盐水的原理示意图．其中石墨接电源
     
    极，电解时铁电极的电极反应式为
     
    ．电解过程中通过离子交换膜的主要离子是
     
    ．
    （3）侯氏制碱法中，首先向饱和食盐水中通入CO2和NH3制备NaHCO3，其化学方程式为
     
    ；先通入的是
     
    （填化学式），其理由是
     
    ；再利用NaHCO3受热分解可制备纯碱．
    （4）目前世界上60%以上的镁都是从海水中提取的，已知：MgO和MgCl2的熔点分别为2852℃和714℃．分析说明工业上采用电解熔融MgCl2而不是电解熔融Mg0的理由
     
    ．

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