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19.海带中含有丰富的碘.为了从海中提取碘,某研究性学习小组设计并进行了以下实验:

现有下列仪器,请按要求填写以下空白:
(1)其中适用于物质分离的仪器有蒸馏烧瓶、分液漏斗(填名称),使用前需要检验是否漏水的有bc(填序号).

(2)步骤①灼烧海带时,除需要三脚架外,还需要用到的实验仪器是BDE(从下列仪器中选出所需的仪器,用标号字母填写在空白处).
A.烧杯    B.坩埚    C.表面皿    D.泥三角    E.酒精灯    F.干燥器
(3)步骤③除铁架台、烧杯外,还需用到的仪器有漏斗,玻璃棒;
(4)步骤⑥的目的是从含碘苯溶液中分离出单质碘和回收苯,该步骤的实验操作名称是蒸馏,上图中还缺少的玻璃仪器是冷凝管,温度计.

分析 (1)根据实验仪器的功能和使用方法进行判断,一般带有活塞或玻璃塞的仪器使用前需要检验是否漏水;
(2)根据实验操作步骤①灼烧来分析用到的实验仪器;
(3)根据实验操作步骤③过滤来分析用到的实验仪器;
(4)分离互溶的两种液体用蒸馏,蒸馏所需的玻璃仪器有蒸馏烧瓶、冷凝管、温度计、锥形瓶和接液管.

解答 解:(1)蒸馏烧瓶用于蒸馏、分液漏斗用于萃取、分液,二者可用于物质的分离,一般带有活塞或玻璃塞的仪器使用前需要检验是否漏水,因此分液漏斗和容量瓶使用前需要检验是否漏水,
故答案为:蒸馏烧瓶、分液漏斗;bc;
(2)灼烧固体物质一般使用(瓷)坩埚,而坩埚加热需要用泥三脚支撑然后放在三脚架上,三脚架下面的空间放酒精灯,
故答案为:BDE;
(3)步骤③是分离固体和液体,则实验操作为过滤,故除铁架台、烧杯外,还需用到的仪器有漏斗、玻璃棒,
故答案为:漏斗、玻璃棒;
(4)步骤⑥的目的是从含碘苯溶液中分离出单质碘和回收苯,是利用互溶的两种液体的沸点不同来分离,则实验操作为蒸馏;蒸馏所需的玻璃仪器有蒸馏烧瓶、冷凝管、温度计、锥形瓶和接液管,
故答案为:蒸馏; 冷凝管、温度计.

点评 本题考查海带成分中碘的检验实验,明确物质的分离方法及碘单质的检验是解答的关键,难度适中,注重考查学生解决实际问题的能力.

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科目:高中化学 来源: 题型:推断题

9.铝土矿(主要成分是Al2O3,含SiO2、Fe2O3等杂质)是提取铝的原料,提取铝的工艺流程如图:

请回答下列问题:
(1)过滤操作需用到的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒外,还需要漏斗;
(2)流程图中固体B的成分为SiO2,流程图中试剂X为氢氧化钠;
(3)为验证滤液A含Fe3+,可取少量滤液A滴加KSCN溶液,溶液显红色;
(4)通入过量的CO2时发生的化学方程式为NaAlO2+CO2+2H2O=Al(OH)3↓+NaHCO3
(5)现有102t含氯化铝50%的铝土矿,理论上可炼出27t金属铝.

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科目:高中化学 来源: 题型:实验题

10.资料显示不同浓度的硫酸与锌反应,硫酸可以被还原为SO2,也可能被还原为H2,为了验证这一事实.某同学拟用如图装置进行试验(实验中气体体积均按标况处理).

(1)若在烧瓶中放入1.30g锌粒,与c mol/L H2SO4反应,为保证实验结论的可靠,在洗气瓶中加入1mol/LNaOH溶液的体积≥20mL,量气管的适宜规格是500mL(选填:200mL,400mL,500mL ).
(2)若1.30g锌粒完全溶解,氢氧化钠洗气瓶增重l.28g,则烧瓶中发生反应的化学方程式为:Zn+2H2SO4(浓)$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$ZnSO4+SO2↑+2H2O
(3)若烧瓶中投入ag锌且完全反应,氢氧化钠洗气瓶增重b g.量气瓶中收集到VmL(标况)气体,则依据电子得失守恒:a、b、V 三者建立的等式关系可表示为:$\frac{a}{65}$=$\frac{b}{64}$+$\frac{V}{22400}$.
(4)若在烧瓶中投入d g锌,加入一定量的c mol/L 浓硫酸V L,充分反应后锌有剩余,测得氢氧化钠洗气瓶增重mg,则整个实验过程产生的气体中,$\frac{n({H}_{2})}{n(S{O}_{2})}$=$\frac{64CV-2m}{m}$   (用含字母的代数式表示,不必化简).

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

7.下列两组热化学方程式中,有关△H的比较正确的是(  )
①NaOH(aq)+$\frac{1}{2}$H2SO4(浓)═$\frac{1}{2}$Na2SO4(aq)+H2O(l)△H1
NaOH(aq)+CH3COOH(aq)═CH3COONa(aq)+H2O(l)△H2
②CH4(g)+2O2(g)═CO2(g)+2H2O(g)△H3
CH4(g)+2O2(g)═CO2(g)+2H2O(l)△H4
A.△H1>△H2;△H3<△H4B.△H1>△H2;△H3>△H4C.△H1=△H2;△H3<△H4D.△H1<△H2;△H3>△H4

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

14.现有A、B、C、D、E五种强电解质,它们在水中可电离产生下列离子(各种离子不重复).
阳离子H+、Na+、A13+、Ag+、Ba2+
阴离子OH-、C1-、CO32-、NO3-、SO42-
已知:①A、B两溶液呈碱性;C、D、E溶液呈酸性.
②A溶液与E溶液反应既有气体又有沉淀产生;A溶液与C溶液反应只有气体产生(沉淀包括微溶物,下同).
③D溶液与另外四种溶液反应都能产生沉淀;C只能与D反应产生沉淀.试回答下列问题:
(1)分别写出B、D的化学式.B、Ba(OH)2DAgNO3
(2)写出A、E反应的离子方程式:2Al3++3CO32-+3H2O═3CO2↑+2Al(OH)3↓;
(3)A溶液中各种离子浓度由大到小的顺序为[Na+]>[CO32-]>[OH-]>[HCO3-]>[H+]
(4)已知:NaOH( aq)+HNO3(aq)=NaNO3( aq)+H20(1)△H=-Q kJ•mol-l.写出B与C稀溶液反应的热化学方程式OH-(aq)+H+(aq)=H2O(1)△H=-QkJ/mol或$\frac{1}{2}$Ba(OH)2(aq)+HC1(aq)=$\frac{1}{2}$BaC12(aq)+H2O(1)△H=-QkJ/mol
或Ba(OH)2(aq)+2HC1(aq)=BaC12(aq)+2H2O(1)△H=-2QkJ/mol
(5)在100 mL0.1 mol•L-1 E溶液中,逐滴加入40 mL1.6 mol•L-1NaOH溶液,最终得到沉淀物质的量为0.016mol.

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

4.摩尔是(  )
A.计量微观粒子的物质的量的单位B.国际单位制的一个基本物理量
C.表示物质质量的单位D.表示6.02×1023个粒子的集体

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

11.ngO3和O2的混合气体中含有m个O原子,则阿伏伽德罗常数NA的数值可表示为(  )
A.$\frac{32m}{n}$B.$\frac{16m}{n}$C.$\frac{32n}{m}$D.无法计算

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

8.化学与环境、工农业生产等密切相关,下列叙述正确的是(  )
A.光化学烟雾与大量排放碳氢化合物和氮氧化合物有关
B.为防止臭氧空洞的扩大,联合国环保组织要求各国大量减少CO2的工业排放量
C.棉花、蚕丝和锦纶的主要成分都是纤维素
D.为了防止中秋月饼等富含脂食品氧化变质,延长保质期,可以包装袋中放入生石灰

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科目:高中化学 来源: 题型:多选题

9.酸式盐NaHB在水溶液中,HB-的电离程度小于HB-的水解程度,下列说法正确的是(  )
A.NaHB的存在抑制了水的电离
B.HB-水解方程式:HB-+H2O?H3O++B2-
C.相同物质的量浓度溶液的pH值:NaHB>Na2B
D.溶液中离子浓度大小为:c(Na+)>c(HB-)>c(OH-)>c(H+

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