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    海水中蕴藏着丰富的资源。除从海水中可制得食盐外，还可以制取镁、钾、溴及其化工产品。从海水中制取金属镁的化工流程图如下：

    已知：MgO的熔点为28000C，MgCl2的熔点为1180C。

    回答下列问题：

    （1）写出在卤水中加入石灰乳生成Mg(OH）2的离子方程式 。

    （2）将海边大量存在的贝壳煅烧成石灰，并将石灰制成石灰乳。石灰制成石灰乳的过程

    是 反应（填“吸热”或“放热”）

    （3）操作A是指 。

    （4）写出电解MgCl2制取Mg的化学方程式 。

    （5）有同学认为：上述流程过于复杂，可直接加热Mg(OH）2得到MgO，再电解熔融的MgO制取金属镁，这样可简化实验步骤，体现实验的简约性原则。你同意该同学的想法吗？

    （填“同意”或“不同意”），请说出你同意或不同意的理由 。

    练习册系列答案
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    实验装置如下图所示。先关闭K，使A中的反应进行，加热玻璃管C，可观察到C管中发出耀眼白光，产生白烟，管壁上附着有淡黄色物质。实验完成后，将C管中固体全部加入盐酸中，有臭鸡蛋气味的气体生成。请回答下列有关问题：

    （1）C中全部产物有 、 、 。

    （2）本实验先使A中反应进行，再加热C装置，其目的是 。

    （3）停止实验时，先打开K，再停止滴加浓硫酸，熄灭酒精灯，橡胶气胆B在实验中的作用是 。

    （4）若无装置B、K，使用普通导管，本实验的尾气吸收装置可以选用上图中装置 （填写序号，多选扣分）。

    （5）C中的Mg应放在不锈钢垫片上而不能直接接触管壁的原因是

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年河北省唐山市高一下期末文科化学试卷（解析版） 题型：选择题

    同分异构现象广泛存在于有机化合物中。下列有关同分异构体的说法正确的是

    A．具有相同结构式

    B．具有相同分子式

    C．具有不同相对分子质量

    D．具有不同原子数

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年河北省唐山市高一下期末文科化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列有关化学键的说法正确的是

    A．化学键主要包括离子键、共价键和氢键等

    B．离子键是阴、阳离子通过静电作用而形成的化学键

    C．任何离子键在形成过程中必定有电子的得与失

    D．非金属元素的原子之间不可能形成离子键

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年河北省唐山市高一下期末文科化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列说法中正确的是

    A．烃是指含有碳、氢元素的有机物

    B．燃烧后能产生CO2和H2O的有机物一定是烃

    C．天然气、沼气、坑气、煤气的主要成分都是甲烷

    D．形成化合物种类最多的元素位于周期表中第二周期第IVA族

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年辽宁省大连市高一下期末化学试卷（解析版） 题型：选择题

    BHT(Butylated Hydroxy Toluene）是一种常用的食品抗氧化剂，合成方法有如下两种：

    下列说法正确的是（ ）

    A．与BHT互为同系物

    B．属于芳香烃

    C．BHT不能使酸性高锰酸钾溶液褪色

    D．两种方法的反应类型都是加成反应

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年辽宁省大连市高一下期末化学试卷（解析版） 题型：选择题

    以下现象与原电池反应无关的是（ ）

    A．黄铜(铜锌合金）制作的铜锣不易产生铜绿

    B．生铁比软铁芯(几乎是纯铁）容易生锈

    C．铁质器件附有铜质配件，在接触处易生铁锈

    D．银质奖牌久置后表面变暗

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年辽宁省大连市高二下期末化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列离子方程式书写正确的是:（ ）

    A．在100 mL浓度为1 mol·L－1的 Fe(NO3)3的溶液中通入足量SO2：2Fe3＋＋SO2＋2H2O===2Fe2＋＋SO＋4H＋

    B．在100 mL浓度为2 mol·L－1的FeI2的溶液中通入标准状况下5.6 L的Cl2：4Fe2＋＋6I－＋5Cl2===4Fe3＋＋3I2＋10Cl－

    C．向NaHCO3溶液中加入过量的澄清石灰水：2HCO＋Ca2＋＋2OH－===CaCO3↓＋2H2O＋CO

    D．向明矾溶液中加入过量的氢氧化钡溶液：Al3＋＋2SO＋2Ba2＋＋4OH－===2BaSO4↓＋AlO＋2H2O

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年湖南省长沙市高二下期末理科化学试卷（解析版） 题型：实验题

    亚氯酸钠（NaClO2）是一种高效氧化剂、漂白剂。已知：NaClO2饱和溶液在温度低于38℃时析出的晶体是NaClO2•3H2O，高于38℃时析出晶体是NaClO2，高于60℃时NaClO2分解成NaClO3和NaCl。利用如图所示装置制备亚氯酸钠。

    完成下列填空：

    （1）装置②中产生ClO2的化学方程式为 ．装置③的作用是 ；

    （2）从装置④反应后的溶液获得NaClO2晶体的操作步骤为：①减压，55℃蒸发结晶；② ；③ ；④低于60℃干燥，得到成品．（选择合适的操作编号填空）

    A．冷却到室温后，过滤

    B．趁热过滤

    C．常温洗涤

    D．冰水洗涤

    E．38～60℃的温水洗涤

    （3）准确称取所得亚氯酸钠样品10g于烧杯中，加入适量蒸馏水和过量的碘化钾晶体，再滴入适量的稀硫酸，充分反应（ClO2﹣+4I﹣+4H+═2H2O+2I2+Cl﹣）．将所得混合液配成250mL待测溶液．配制待测液需用到的定量玻璃仪器是 ；

    （4）取25.00mL待测液，用2.0mol/L Na2S2O3标准液滴定（I2+2S2O32﹣═2I﹣+S4O62﹣），以淀粉溶液做指示剂，达到滴定终点时的现象为 ___________________________。重复滴定2～3次，测得所用Na2S2O3溶液体积的平均值为20.00mL。该样品中NaClO2的质量分数为 。

    （5）Na2FeO4和ClO2在水处理过程中分别被还原为Fe3+和Cl﹣．如果以单位质量的氧化剂所得到的电子数来表示消毒效率，那么ClO2、Na2FeO4、Cl2三种消毒杀菌剂的消毒效率由大到小的顺序是 ＞ ＞ 。（填化学式）

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