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    该同学利用制得的CuSO4溶液及如图所示装置，进行以下实验探究。

    图一　　          　　　　　　　　　　图二
    (1)图一是根据反应Zn＋CuSO4=Cu＋ZnSO4设计成的锌铜原电池。Cu极的电极反应式是_____________________________________________________，
    盐桥中是含有琼胶的KCl饱和溶液，电池工作时K＋向________(填“甲”或“乙”)池移动。
    (2)图二中，Ⅰ是甲烷燃料电池(电解质溶液为KOH溶液)的结构示意图，该同学想在Ⅱ中实现铁上镀铜，则b处通入的是________(填“CH4”或“O2”)，a处电极上发生的电极反应是_____________________________________________；
    当铜电极的质量减轻3.2 g时，消耗的CH4在标准状况下的体积为________L。

    　(1)Cu2＋＋2e－=Cu　乙
    (2)O2　CH4－8e－＋10OH－=CO32—＋7H2O　0.28

    解析

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    太阳能电池可用做电解的电源(如图)。

    (1)若c、d均为惰性电极，电解质溶液为硫酸铜溶液，电解过程中，c极先无气体产生，后又生成气体，则c极为________极，在电解过程中，溶液的pH________(填“增大”、“减小”或“不变”)，停止电解后，为使溶液恢复至原溶液应加入适量的________。
    (2)若c、d均为铜电极，电解质溶液为氯化钠溶液，则电解时，溶液中氯离子的物质的量将________(填“增大”、“减小”或“不变”)。
    (3)若用石墨、铁作电极材料，可组装成一个简易污水处理装置。其原理是：加入试剂调节污水的pH在5.0～6.0之间。接通电源后，阴极产生的气体将污物带到水面形成浮渣而刮去，起到浮选净化作用；阳极产生的有色沉淀具有吸附性，吸附污物而沉积，起到凝聚净化作用。该装置中，阴极的电极反应式为__________________________；阳极区生成的有色沉淀是________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    家用炒菜铁锅用水清洗放置后,出现红棕色的锈斑,某同学拟对其原理及条件进行分析:
    （1）该同学准备了下列实验用品:20% NaCl溶液、蒸馏水、酚酞试液、KSCN溶液、新制氯水、纯铁丝、碳棒、U形管、导线等;请你帮他设计一个实验方案来验证钢铁吸氧腐蚀的电极产物,简述操作过程并写出溶液中有关反应的离子方程式。
    （2）将一铜棒、碳棒用导线连接后,插入内盛20%氯化钠溶液的U形管中,请根据此装置在下列两项中择一
    回答:
    ①若不是原电池,请说明原因:　　　　　　　　　　　(如果回答此题,下面的②不用回答)。
    ②若是原电池,现要求利用此装置(电极材料、溶液浓度均不变),采取适当的措施来提高电池的放电效率,该操作可以是:　                            。
    （3）目前我国许多大型铜质文物露天放置腐蚀严重,在不影响观瞻效果的条件下,除用加保护层法保护外,请你再提出一项简单而有效的保护方法并简述其保护原理:                                                            。

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    回收的废旧锌锰干电池经过处理后得到锰粉(含MnO2、Mn(OH)2、Fe、乙炔和黑炭等)，由锰粉制取MnO2的步骤如下图所示。

    根据上图所示步骤并参考表格数据，回答下列问题。

    物 质
         		开始沉淀
         		沉淀完全
     
    Fe(OH)3
         		2.7
         		3.7
     
    Fe(OH)2
         		7.6
         		9.6
     
    Mn(OH)2
         		8.3
         		9.8
     
     
    （1）在加热条件下用浓盐酸浸取锰粉，所得溶液中含有Mn2+、Fe2+等。MnO2与浓盐酸反应的离子方程方程式：                                                      _。
    （2）酸浸时，浸出时间对锰浸出率的影响如下图所示，工业采用的是浸取60 min，其可能原因是                                                    。

    （3）锰粉经浓盐酸浸取，过滤I除去不溶杂质后，向滤液中加入足量H2O2溶液，其作用是                                 。
    （4）过滤I所得滤液经氧化后，需加入NaOH溶液调节pH约为5.1，其目的是                                              。
    （5）过滤Ⅱ所得滤液加入足量H2O2溶液并加入NaOH溶液调节pH约为9，使Mn2+ 氧化得到MnO2，反应的离于方程式为                                                     。
    （6）工业上利用KOH和MnO2为原料制取KMnO4。主要生产过程分两步进行：第一步将MnO2和固体KOH粉碎，混合均匀，在空气中加热至熔化，并连续搅拌以制取K2MnO4；第二步为电解K2MnO4的浓溶液制取KMnO4。
    ① 第一步反应的化学方程式为                                                            。
    ② 电解K2MnO4的浓溶液时，电解池中阴极的实验现象为                                        。

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    对金属制品进行抗腐蚀处理，可延长其使用寿命。
    （1）以下为铝材表面处理的一种方法：

    ①碱洗的目的是洗去铝材表面的自然氧化膜，碱洗时候常有气泡冒出，原因是　　       　　　　 （用离子方程式表示）。
    为将碱洗槽液中的铝以沉淀形式回收，最好向槽液中加入下列试剂中的　　　　 。
    a．NH3　　　　 b．CO2 　　　　　c． NaOH　　　 　　d．HNO3
    ②以铝材为阳极，在过量的H2SO4溶液中电解，铝材表面形成氧化膜，阳极电极反应式为　　　                    。取少量废电解液，加入NaHCO3溶液后产生气泡和白色沉淀，原因是 　　　　　　             　 ；　　　　　　                      （用离子方程式表示）。

    （2）镀铜可防止铁制品腐蚀，电镀时用铜而不用石墨做阳极的原因是                  
    （3）利用下面的装置，可以模拟铁的电化学防护。若X为碳棒，为减缓铁的腐蚀，开关K应该置于　 　处。
    若X为锌，开光K置于M处，该电化学防护法称为　　　　　　　　　　　　　　　 。

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    如图甲、乙是电化学实验装置。

    (1)若甲、乙两烧杯中均盛有饱和NaCl溶液。
    ①甲中石墨棒上的电极反应式为                                   ；
    ②乙中总反应的离子方程式为                                     ；
    ③将湿润的淀粉-KI试纸放在乙烧杯上方，发现试纸先变蓝后褪色，这是因为过量的Cl2氧化了生成的I2。若反应中Cl2和I2的物质的量之比为5∶1，且生成两种酸，该反应的化学方程式为：                                   ；
    (2)若甲、乙两烧杯中均盛有CuSO4溶液。
    ①甲中铁棒上的电极反应式为：                                  ；
    ②如果起始时乙中盛有200 mL pH = 5的CuSO4溶液(25 ℃)，一段时间后溶液的pH变为1，若要使溶液恢复到电解前的状态，可向溶液中加入       (填写物质的化学式)    g。

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    （1）金属腐蚀一般可分为化学腐蚀和          腐蚀。
    （2）炒过菜的铁锅未及时洗净容易发生腐蚀。
    ①若铁锅内残液呈弱酸性，则腐蚀属于            （填“吸氧”或“析氢”，下同）腐蚀；若残液中主要含有NaCl，腐蚀应属于             腐蚀。
    ②吸氧腐蚀中，负极的电极反应式为                        。
    铁锈中铁的化合价为                     。

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    以食盐为原料进行生产并综合利用的某些过程如下图所示。

    （1）除去粗盐中的Ca2+、Mg2+和SO42-离子，加入下列沉淀剂的顺序是（填序号）_____。
    A．Na2CO3          B．NaOH          C．BaCl2
    （2）将滤液的pH调至酸性除去的离子是________。
    （3）下图表示电解饱和NaCl溶液的装置，X、Y是石墨棒。实验开始时，在两边同时各滴入几滴酚酞溶液，请回答以下问题：X极上的电极反应式是________，在X极附近观察到的现象是________，电解NaCl溶液的离子方程式是_________。

    （4）若向分离出NaHCO3晶体后的母液中加入过量生石灰，则可获得一种可以循环使用的气体，其化学式是________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    某课外小组分别用下图所示装置对原电池和电解原理进行实验探究。

    请回答：
    I．用图1所示装置进行第一组实验。
    （1）在保证电极反应不变的情况下，不能替代Cu做电极的是      （填字母序号）。

    A．铝B．石墨C．银D．铂
    （2）N极发生反应的电极反应式为                                        。
    （3）实验过程中，SO42-                  （填“从左向右”、“从右向左”或“不”）移动；滤纸上能观察到的现象有                                       。
    II．用图2所示装置进行第二组实验。实验过程中，两极均有气体产生，Y极区溶液逐渐变成紫红色；停止实验，铁电极明显变细，电解液仍然澄清。查阅资料发现，高铁酸根（FeO42-）在溶液中呈紫红色。
    （4）电解过程中，X极区溶液的pH            （填“增大” 、“减小”或“不变”）。
    （5）电解过程中，Y极发生的电极反应为Fe - 6e- + 8OH-＝FeO42- + 4H2O和4OH- - 4e-＝ 2H2O + O2↑ ， 若在X极收集到672 mL气体，在Y极收集到168 mL气体（均已折算为标准状况时气体体积），则Y电极（铁电极）质量减少           g。
    （6）在碱性锌电池中，用高铁酸钾作为正极材料，电池反应为：2K2FeO4 + 3Zn ＝Fe2O3 +ZnO +2K2ZnO2
    该电池正极发生的反应的电极反应式为                                 。
    （7）Ag2O2是银锌碱性电池的正极活性物质，其电解质溶液为 KOH 溶液，电池放电时正极的Ag2O2转化为Ag，负极的Zn转化为K2Zn(OH)4，写出该电池反应方程式：____________________________。

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