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    4．A～G是几种烃的分子球棍模型，据此回答下列问题：

    （1）常温下含氢量最高的烃是A（填对应字母）；
    （2）能够与H2发生加成反应且生成环状的烃有FG（填对应字母）；
    （3）光照条件能与Cl2发生取代反应且一氯代物数目最多的是G （填对应字母）；
    （4）G的核磁共振氢谱的峰面积之比为3：2：2：1
    （5）写出实验室制取D的化学方程式CaC2+2H2O→Ca（OH）2+C2H2↑．
    （6）写出G制取TNT的化学方程式．

    分析 由结构模型可知A为甲烷，B为乙烷，C为乙烯，D为乙炔，E为丙烷，F为苯，G为甲苯，根据物质的组成、结构和性质解答该题

    解答 解：由结构模型可知A为甲烷，B为乙烷，C为乙烯，D为乙炔，E为丙烷，F为苯，G为甲苯，
    （1）常温下含氢量最高的气态烃是为甲烷，故答案为：A；
    （2）能够发生加成的烃有有乙烯、乙炔、苯和甲苯4种，但苯、甲苯具有环状结构，加成产物为环状烃，故答案为：FG；
    （3）一卤代物种类最多的是甲苯，共有4种，故答案为：G；
    （4）G中含4种位置的H，甲基上3个H，苯环上不同H分别为2、2、1，G的核磁共振氢谱的峰面积之比为3：2：2：1，故答案为：3：2：2：1；
    （5）D为乙炔，实验室用碳化钙和饱和食盐水制备，反应的方程式为CaC2+2H2O→Ca（OH）2+C2H2↑，故答案为：CaC2+2H2O→Ca（OH）2+C2H2↑；
    （6）G为甲苯，可与浓硝酸在浓硫酸作用下加热制备三硝基甲苯，反应的方程式为，
    故答案为：．

    点评 本题考查有机物的结构与性质，为高频考点，注意把握有机物的结构特点，根据结构模型判断有机物的种类为解答该题的关键，题目难度不大．

    练习册系列答案
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    14．柠檬烯是一种食用香料，其结构为；  有关柠檬烯的分析正确的是（　　）
    A．柠檬烯的一氯代物有9种
    B．柠檬烯和丁基苯（）互为同分异构体
    C．柠檬烯的分子中所有的碳原子可能在同一个平面上
    D．一定条件下，柠檬烯可以发生加成、取代、氧化等反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．既可用来鉴别乙烷和乙烯，又可用来除去乙烷中乙烯得到纯净乙烷的是（　　）
    A．通入足量的酸性KMnO4溶液B．在Ni催化、加热条件下通入H2
    C．通过足量的溴水D．通过足量的NaOH溶液

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    12．某同学进行淀粉水解实验．其程序如下：在淀粉溶液中加入A的稀溶液后加热一段时间，取少量所得混合物，先加入B的稀溶液后再加入C的悬浊液，加热可得砖红色沉淀．
    （1）各步加入的试剂的化学式：AH2SO4，BNaOH，CCu（OH）2．
    （2）加入A溶液而不加入B溶液是否可以否，其理由是葡萄糖和新制氢氧化铜的反应应该在碱性条件下进行
    （3）如何验证淀粉是否水解完全加入碘水，看是否变蓝，若变蓝说明部分水解，若不变蓝说明水解完全．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．下列用系统命名法命名的有机物名称正确的是（　　）
    A．2-甲基-4-乙基戊烷B．3，4，4-三甲基己烷
    C．2，2，4-三甲基-1-丁醇D．2，3-二乙基-1-戊烯

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    9．Q、R、X、Y、Z五种元素的原子序数依次递增．
    已知：①Z的原子序数为29，其余的均为短周期主族元素；
    ②Y原子价电子（外围电子）排布msnmpn
    ③R原子核外L层电子数为奇数；
    ④Q、X原子p轨道的电子数分别为2和4．请回答下列问题：
    （1）Z2+的核外电子排布式是1s22s22p63s22p63d9．
    （2）在2+离子中，Z2+的空轨道接受NH3分子提供的孤对电子形成配位键．
    （3）Q和Y形成的最简单气态氢化物分别为甲、乙，下列判断正确的是a．
    a．稳定性：甲＞乙   b．稳定性：甲＜乙
    （4）Q、R、Y三种元素的第一电离能数值由小到大的顺序为Si＜C＜N（用元素符号作答）．
    （5）Q的一种氢化物相对分子质量为26，其中分子中的σ键与π键的键数之比为3：2．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．下列不是离子化合物的是（　　）
    A．H2OB．CaI2C．KOHD．NaNO3

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．下表是部分短周期元素的原子半径及主要化合价，根据表中信息判断正确的是以下叙述正确的是（　　）
    元素代号LMQRT
    原子半径/nm0.1600.1430.0890.1020.074
    主要化合价+2+3+2+6、-2-2
    A．氢化物的沸点为H2T＜H2R
    B．M和T形成的化合物既能与强酸反应又能与强碱反应
    C．单质与等浓度的稀盐酸反应的剧烈程度为Q＞L
    D．L2+与R2-的核外电子数相等

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表：下列叙述正确的是（　　）
    元素代号LMXRT
    原子半径/nm0.1600.1430.1020.0890.074
    主要化合价+2+3+6，-2+2-2
    A．R的氧化物对应的水化物可能具有两性
    B．离子半径大小：r（M3+）＞r（T2-）
    C．X单质在氧气中燃烧生成XO3
    D．L、X形成的简单离子核外电子数相等

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